칼륨( ₁₉ K)

파라핀 오일 內의 칼륨 구슬(各 ~5mm)
槪要
英語名	Potassium
標準 原子量 ( A r, standard )	39.0983(1)
週期律表 情報
Na ↑ K ↓ Rb Ar ← K → Ca
原子 番號 ( Z )	19
族	1族
周忌	4周忌
區域	s-區域
化學 系列	알칼리 金屬
電子 配列	[ Ar ] 4s 1
準位 별 電子 수	2, 8, 8, 1
物理的 性質
겉보기	銀白色
狀態 ( STP )	固體
녹는點	336.53 K
끓는點	1032 K
密度 (常溫 近處)	0.89 g/cm 3
融解熱	2.321 kJ/mol
氣化熱	76.90 kJ/mol
몰熱容量	29.600 J/(mol·K)
蒸氣 壓力 壓力  ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫度  ( K ) 473 530 601 697 832 1029
原子의 性質
酸化 狀態	1 ( 强鹽基性 酸化物)
電氣 陰性度 (폴링 尺度)	0.82
이온化 에너지	1次: 418.8 kJ/mol 2次: 3052 kJ/mol 3次: 4420 kJ/mol
原子 半지름	220  pm (實驗값) 243 pm (計算값)
共有 半지름	196 pm
판데르발스 半지름	275 pm
스펙트럼 線
그 밖의 性質
結晶 構造	體審 立方晶系 (bcc)
音速 (얇은 막대)	2000 m/s (20 °C)
熱膨脹	83.3 μm/(m·K) (25 °C)
熱傳導率	102.5 W/(m·K)
電氣 抵抗도	72.0 n Ω·m (20 °C)
自己 整列	常磁性
傳單 彈性 係數	1.3 GPa
부피 彈性 係數	3.1 GPa
모스 굳기計	0.4
브리넬 굳기	0.363 MPa
CAS 番號	7440-09-7
同位體 存在比 半減期 DM DE ( MeV ) DP 39 K 93.26% 安定 40 K 0.012% 1.277×10 9 y β - 1.311 40 Ca ε 1.505 40 Ar β + 1.505 40 Ar 41 K 6.73% 安定
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칼륨 ( 文化語 : 칼리움← 獨逸語 : Kalium 칼리움 ^{[ * ]} , 日本語 : カリウム 카리우무 ^{[ * ]} ) 또는 포타슘 ( 英語 : Potassium 포태슘(puh·tae·see·uhm) ^{[ * ]} [p?tæsi?m]), 칼리 ( 文化語 : 카리← 라틴語 : Kali 칼리 ^{[ * ]} )는 알칼리 金屬 에 屬하는 1族 化學 元素 로 記號는 K (← 라틴語 : Kalium 칼리움 ^{[ * ]} )이고 原子 番號 는 19이다. 무른 銀白色 金屬으로 바닷물 이나 다른 鑛物 에 主로 化合物의 形態로 널리 分布한다. 空氣 나 물 속에서 急激히 反應하여 酸化하며, 나트륨 과 化學的 性質이 비슷하다.

2000 年 大韓化學會 에서 公式 名稱을 IUPAC 名稱인 포타슘으로 改正하되, 當分間은 칼륨도 混用할 수 있다고 定했다. ^{[1] [2]} 大韓化學會에서는 2014年부터 포타슘 單獨 表記로 方針을 바꿨다.

現在의 國立國語院 指定 標準語는 칼륨이다.

1街 양이온 칼륨(K ⁺ )이 包含된 廉 卽, 窒酸 칼륨 (KNO ₂ ), 鹽化 칼륨 (KCl), 黃化 칼륨 (K ₂ S), 黃酸 칼륨 (K ₂ SO ₄ ), 炭酸 칼륨 (K ₂ CO ₃ )은 물 에 잘 녹는다. ^[3]

物理的 特性 [ 編輯 ]

대단히 무르며 껌과 비슷한 强度를 지녔다. 매우 물러 미끄러지듯 잘린다.

化學的 特性 [ 編輯 ]

空氣中에서 自發的으로 發火할 수 있다. 酸素와 反應하여 산화칼륨 과 過산화칼륨 을 生成한다. 過酸化칼륨은 激甚한 爆發性을 지니고 있기에 칼륨 金屬이 들어있는 甁을 열다 摩擦에 依해 爆發 하는 境遇가 있다. 물과 急速度로 反應하여 爆發한다. 이때 칼륨의 보라빛 불꽃을 觀察할 수 있다. 나트륨과 比較해 反應性이 相當히 크기에 取扱에 대단한 注意를 기울여야 한다. 리튬, 나트륨과 마찬가지로 保管에 케로센 이나 파라핀유 를 使用할 수 있지만 이들의 存在 下에서 마저도 쉽게 酸化 되기에 오래 保存하는 境遇 아르곤 大氣 下에 保存하거나 二重甁을 使用하는 것이 좋다. 칼륨 金屬을 全혀 酸化되지 않게 保管하는 것은 매우 어렵다. 나트륨 과 任意의 比率로 섞여 나크(NaK) 合金을 만든다. 나크 合金은 液體 狀態이며 亦是 물과 激烈히 反應한다. 液體 암모니아 에 녹아 푸른 빛을 띠는 溶液이 된다. 알코올과 激烈히 反應한다.

生物學的 役割 [ 編輯 ]

攝取된 칼륨이 吸收되고 文脈 循環 으로 들어옴에 따라 인슐린 分泌가 刺戟된다. 인슐린은 또한 細胞膜의 나트륨-칼륨 펌프 ( Na+/K+-ATPase )를 刺戟하여 칼륨이 細胞 內로 들어오는 것을 促進하기 때문에, 糖尿病 과 같이 인슐린 合成에 問題가 있는 患者들은 高칼륨血症 이 發生하기 쉽다. 아드레날린 受容體 作用劑( β2-adrenergic agonists ) 또한 칼륨이 細胞 內로 流入되는 것을 促進하며, 細胞 外의 칼륨 濃度가 增加하면 앤지오텐신 에 依해 알도스테론 分泌가 刺戟되고, 이것이 칼륨의 排出量을 증가시킨다. 體內 칼륨 均衡이 正常인 狀態에서 칼륨 排出은 體內의 칼륨 供給에 따라 調節되는데, 攝取한 칼륨의 約 90%는 小便으로 排出되고 나머지 約 10%는 大便으로 排出된다. ^[4]

또한 酸血症 이나 알칼리血症 도 칼륨의 細胞 間 移動에 影響을 줄 수 있다. 酸血症이 있는 境遇에는 細胞 外의 水素 양이온 濃度가 높아지면서 水素 양이온이 細胞 內로 들어오고 電解質 均衡을 맞추기 위해 칼륨이 細胞 밖으로 나가게 된다. 反對로 알칼리血症이 있는 境遇는 칼륨이 細胞 안으로 流入된다. ^[5]

鹽化칼륨은 食鹽 을 代替할 수 있다.

注意 [ 編輯 ]

칼륨은 물과 激한 反應을 나타내는데 여기서 수산화칼륨 (KOH)과 水素 氣體가 發生한다.

2 K (s) + 2 H ₂ O (l) → 2KOH (aq) + H ₂ (g)

이러한 反應은 發熱性이 있으며 이에 따른 溫度는 發生하는 水素를 불붙게 할 만큼 强力하다. 다시 말해 周圍에 酸素 도 存在하면 暴發할 수도 있다. 수산화칼륨은 皮膚를 極甚한 火傷을 입힐 程度로 剛한 알칼리성 이다.

칼륨은 酸素와 反應하여 爆發成人 過산화칼륨을 生成할 수 있으므로 留意해야 한다.

칼륨-아르곤 連帶 測定 [ 編輯 ]

 이 部分의 本文은 칼륨-아르곤 連帶 測定 입니다.

칼륨-아르곤 連帶 測定 은 칼륨-40 을 利用하여 巖石의 絶對 年齡을 測定하는 方法이다.

같이 보기 [ 編輯 ]

• 소듐
• 칼륨-아르곤 連帶 測定

各州 [ 編輯 ]

外部 링크 [ 編輯 ]

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칼륨 ( 分類 )

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칼륨

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