化學 反應을 證明하는 動映像.
化學 反應
(化學反應,
英語
:
chemical reaction
)은 어떠한
化學 物質
이 化學 變化를 겪어 다른 物質로 變化하는 過程이다.
[1]
古典的인 化學 反應은 原子核의 變化 없이
原子
사이의
化學 結合
이 形成되거나 끊어질 때
電子
의 位置의 變化만을 다루며,
化學反應式
으로 說明할 수 있다.
核化學
은 化學의 小分科로서 不安定하고 放射性을 띤 原子들의 化學 反應을 다룬다.
化學 反應에서 變化하기 前의 物質을 反應物, 變化한 物質을 生成物이라고 한다.
化學 反應은 일정한 溫度와 化學 濃度에서 特有의
反應 速度
로 이루어지며, 熱 에너지 以外의 에너지를 必要로 하지 않는 빠른 反應은
自發的 過程
으로 불린다. 非自發的 反應은 自然 狀態에서는 매우 느리게 이루어지며, 人間이 觀測하기 適切한 速度의 反應을 일으켜
化學 平衡
에 到達하려면 熱, 빛, 電氣 에너지 等 追加的인 에너지가 必要하다.
種類
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化學 反應에는 다음과 같은 種類가 있다.
- 異性質化
: 한 物質이 構造가 다른
異性質體
로 變하는 反應
- 和合
: 여러 物質이 한 物質로 합쳐지는 反應
- N
2
+ 3H
2
→ 2NH
3
- 分解
: 한 物質이 여러 物質로 쪼개지는 反應
- 2H
2
O → 2H
2
+ O
2
- 置換反應
: 한 分子의 特定 元素가 다른 分子로 移動하는 反應
- 2Na + 2HCl → 2NaCl + H
2
- 複分解
: 여러 物質이 反應하여 새로운 여러 物質로 變하는 反應
- NaCl + AgNO
3
→ NaNO
3
+ AgCl
또한, 反應 過程에서 熱을 吸收하는 反應을 吸熱 反應, 熱을 放出하는 反應을 發熱 反應이라고 한다.
같이 보기
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各州
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