酸化 바륨
|
|
| 이름
|
| 別稱
Barium monoxide
Barium protoxide
Calcined baryta
Baria
|
| 識別子
|
|
|
|
|
|
|
| ChemSpider
|
|
| ECHA InfoCard
|
100.013.753
|
| EC 番號
|
|
|
|
|
| RTECS 番號
|
|
| UNII
|
|
| UN 番號
|
1884
|
|
|
|
InChI=1S/Ba.O
 예
Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
예
InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2
Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
|
|
|
| 性質
|
|
|
Ba
O
|
| 몰 質量
|
153.326 g/mol
|
| 겉보기
|
white solid
|
| 密度
|
5.72 g/cm
3
, solid
|
| 녹는點
|
1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
|
| 끓는點
|
~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
|
|
|
3.48 g/100 mL (20 °C)
90.8 g/100 mL (100 °C)
Reacts to form
Ba(OH)
2
|
| 溶解度
|
soluble in
ethanol
, dilute mineral acids and alkalies; insoluble in
acetone
and liquid
ammonia
|
|
|
-29.1·10
?6
cm
3
/mol
|
| 救助
|
|
|
cubic
,
cF8
|
|
|
Fm
3
m, No. 225
|
|
|
Octahedral
|
| 熱化學
|
|
|
70 J·mol
?1
·K
?1
[1]
|
|
|
?582 kJ·mol
?1
[1]
|
| 危險
|
| GHS 그림文字
|
  
|
| 信號어
|
危險
|
|
|
H301
,
H302
,
H314
,
H315
,
H318
,
H332
,
H412
|
|
|
P210
,
P220
,
P221
,
P260
,
P261
,
P264
,
P270
,
P271
,
P273
,
P280
,
P283
,
P301+310
,
P301+312
,
P301+330+331
,
P302+352
,
P303+361+353
,
P304+312
,
P304+340
,
P305+351+338
,
P306+360
,
P310
,
P312
,
P321
,
P330
,
P332+313
|
| NFPA 704
(파이어 다이아몬드)
|
|
| 引火點
|
Non-flammable
|
| 關聯 化合物
|
|
|
Barium hydroxide
Barium peroxide
|
|
|
Calcium oxide
Strontium oxide
|
달리 明示된 境遇를 除外하면,
標準狀態
(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 物質의 情報가 提供됨.
|
酸化 바륨
(
英語
:
Barium oxide
)은
中土
(重土) 또는
바리타
라고도 불린다. 酸化 바륨은 濕氣를 잘 吸收하는 不燃性의
化合物
이다.
立方 救助
를 가지고 있으며
陰極線管
, 크라운 琉璃,
觸媒
等에 使用된다. 人間의 皮膚에 해롭고 많은 量을 삼켰을 境遇에는 刺戟을 일으킬 수 있다. 酸化 바륨의 量이 過多하면 死亡에 이를 수 있다. 바륨을 콜라, 카본 블랙 또는
타르
로 加熱하거나
窒酸 바륨
의 熱分解로 生成한다. 空氣 中에서 加熱하면
過酸化 바륨
이 되며, 800°C 以上에서는 다시
酸化 바륨
이 된다. 물과 反應하면 多量의 熱을 내고
水酸化 바륨
이 된다.
用度
[
編輯
]
바륨
은 例를 들어서 陰極線 튜브에 있는 뜨거운 陰極의 코팅으로 使用된다. 酸化 바륨은 光學的인 크라운 琉璃 生産과 같은 特定 種類의 琉璃 生産에서 酸化납(Ⅱ)을 代替해 使用된다.
水酸化 바륨
의 製造 原料로서 使用된다. 그리고 各各
酸素
,
二酸化炭素
를 反應시키면
水酸化 바륨
,
炭酸 바륨
이 된다. 酸化 바륨은 150 ~ 200 °C 사이에 發生하는
酸化 에틸렌
과
알코올
의 에톡시火 觸媒로서도 使用된다. 또한, 熱變動을 통한 純粹한 酸素의 供給源이며,
過酸化 이온
의 形成에 依해 쉽게
過酸化 바륨
으로 酸化된다. 酸化 바륨에서 過酸化 바륨으로의 完全한 過酸化 現象은 適當한 溫度에서 發生하지만 高溫에서 酸素分子의 엔트로피가 增加하면 溫度가 1175K에 到達하면 過酸化 바륨이 酸素와 酸化 바륨으로 分解된다. 이 反應은 20世紀에 空氣 分離 方法이 開發되기 前까지 酸素를 大規模 生産하는 方法으로 使用되었다. 이 方法은 發明家인 브린의 이름을 따 命名되었다.
生成
[
編輯
]
酸化 바륨은
炭酸 바륨
을 加熱하여 生成된다. 또한,
窒酸 바륨
의 熱分解로 生成될 수도 있다. 마찬가지로, 다른 바륨念意 分解를 통해 生成되는 境遇도 있다.
- 2Ba + O
2
→ 2BaO
- BaCO
3
→ BaO + CO
2
危險性
[
編輯
]
酸化 바륨은 刺戟性 物質이다. 萬一 皮膚나 눈에 닿거나 吸入한다면 苦痛과 紅潮를 誘發하며, 攝取를 하면 더더욱 危險할 수 있다. 메스꺼움, 泄瀉, 筋肉 痲痹, 心臟 不整脈 等의 症狀을 誘發할 수 있으며, 甚한 境遇 死亡에까지 이를 수도 있다. 萬一 攝取했을 境遇에는 卽時 醫師에게 가야 한다. 바륨類는 水生 生物들에게도 해롭기 때문에 無斷으로 環境에 放出되어서는 안된다.
各州
[
編輯
]
外部 링크
[
編輯
]
