相對原子質量

相對原子質量 (相對原子質量, 英語 : relative atomic mass ) 또는 原子量 (原子量, 英語 : atomic weight )은 特定環境下에서 該當元素의 同位元素 의 存在比率에 따라 加重平均한 質量 을 말한다. 週期律表 에는 地球遲刻 이나 地球大氣圈 을 基準으로 한 값을 말한다.

槪要 [ 編輯 ]


H	1.01
He	4.00
Li	6.94
Be	9.01
B	10.8
C	12.0
N	14.0
O	16.0
F	19.0
Ne	20.2
Na	23.0
Mg	24.3
Al	27.0
Si	28.1
P	31.0
S	32.1
Cl	35.5
Ar	40.0
K	39.1
Ca	40.1

原子中에서 가장 가벼운 水素를 1로 하여 다른 原子가 水素의 몇 倍가 되는지를 알면 原子의 相對的인 무게를 알 수 있다. 돌턴 은 이와 같이 생각하고 原子量을 定하려고 했으나, 實驗的으로 酸素의 原子量을 決定하는 데는 水素와 酸素가 어떤 原子數의 비로 和合하는가를 알지 못하면 正確한 값을 求할 수 없고, 또 돌턴 自身이 물이나 암모니아의 造成을 잘못 알고 있었기 때문에 그가 計算한 原子量은 그다지 正確한 것이 못 되었다.

베르셀리우스 는 수소보다 酸素가 化合物을 잘 만들고, 實驗도 하기 쉽다는 데서 酸素를 基準으로 하여 그 原子量을 100으로 해서 43種의 元素의 原子量을 決定하였다. 베르셀리우스의 實驗은 相當히 精密한 것이었지만 計算에 問題가 있었다.

아보가드로의 法則 이 카니車路 에 依해 받아들여지고, 이로부터 分子量을 求할 수 있다는 것이 確實해진 뒤에야 原子量의 測定도 분명한 根據를 갖게 되고 正確한 것이 되었다. 그리하여 原子量의 基準으로 酸素를 16.000으로 하기로 하였다. 그러면 水素는 거의 1이 된다. 1913年英國의 소디 에 依해서 同位元素 의 槪念이 분명해진 뒤, 같은 元素의 原子에도 무게가 다른 것이 있음이 明白해지자 原子量은 그 平均을 나타내는 것으로 되었다. 그리하여, 山所에도 무게(質量數)가 16, 17, 18人 것이 있음을 알게 되어, 무엇을 基準으로 삼는가가 再檢討되었는데, 1962年以後質量數 12인 炭素原子의 質量을 基準으로 삼게 되었다.