鹽化 水素

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鹽化 水素
Skeletal formula of hydrogen chloride with a dimension
Skeletal formula of hydrogen chloride with a dimension
Space-filling model of hydrogen chloride with atom symbols
Space-filling model of hydrogen chloride with atom symbols
이름
IUPAC 이름
Hydrogen chloride [1]
別稱
Hydrochloric acid gas

Hydrochloric gas

Hydrochloride
識別子
3D 모델 ( JSmol )
1098214
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.723
EC 番號
  • 231-595-7
322
KEGG
MeSH Hydrochloric+acid
RTECS 番號
  • MW4025000
UNII
UN 番號 1050
  • InChI=1S/HCl/h1H   아니오아니오
    Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N   예예
  • InChI=1/HCl/h1H
    Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYAT
  • Cl
性質
HCl
몰 質量 36.46 g/mol
겉보기 無色 氣體
냄새 톡 쏜다; 날카롭고 불타오름
密度 1.49 g/L [2]
녹는點 ?114.22 °C (?173.60 °F; 158.93 K)
끓는點 ?85.05 °C (?121.09 °F; 188.10 K)
823 g/L (0 °C)
720 g/L (20 °C)
561 g/L (60 °C)
溶解度 메탄올 , 에탄올 , 에터 에 溶解된다
蒸氣 壓力 4352 kPa (at 21.1 °C) [3]
酸性度 (p K a ) ?3.0; [4] ?5.9 (±0.4) [5]
鹽基度 (p K b ) 17.0
짝酸 Chloronium
짝鹽基 鹽化 이온
屈折率 ( n D )
1.0004456 (gas)
1.254 (liquid)
點도 0.311 cP (?100 °C)
救助
linear
1.05 D
熱化學
0.7981 J/(K·g)
186.902 J/(K·mol)
標準 生成 엔탈피 (Δ f H ? 298 )
?92.31 kJ/mol
標準 燃燒 엔탈피 (Δ c H ? 298 )
?95.31 kJ/mol
藥理學
A09AB03 ( WHO ) B05 XA13
危險
物質 安全 保健 資料 JT Baker MSDS
GHS 그림文字 GHS05: Corrosive GHS06: Toxic
信號어 危險
H280 , H314 , H331
P261 , P280 , P305+351+338 , P310 , P410+403
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
半修 致死量 또는 半修 致死濃度 (LD, LC):
LD 50 ( median dose )
238 mg/kg (rat, oral)
3124 ppm (rat, 1  h )
1108 ppm (mouse, 1 h) [7]
1300 ppm (사람, 30  min )
4416 ppm (rabbit, 30 min)
4416 ppm (기니피그, 30 min)
3000 ppm (사람, 5 min) [7]
NIOSH (美國 健康 露出 限界):
PEL (許容)
C 5 ppm (7 mg/m 3 ) [6]
REL (勸奬)
C 5 ppm (7 mg/m 3 ) [6]
IDLH (直接的 危險)
50 ppm [6]
關聯 化合物
關聯 化合物
플루오燐火 水素
브로民畫 水素
아이오딘火 水素
아스타틴火 水素
달리 明示된 境遇를 除外하면, 標準狀態 (25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 物質의 情報가 提供됨.
아니오아니오   確認  ( 關聯 情報   예예 아니오아니오  ?)

鹽化 水素 (鹽化水素, Hydrogen chloride, 化學式: H Cl )는 常溫, 常壓에서 無色의 有毒한 氣體이다. 鹽化 水素의 分子式 HCl은 흔히 鹽酸 을 가리킨다. 산 의 種類로 特徵에 第一 關與하는 것은 水素 이온 이다. 또한 鹽化 水素는 中和 反應 을 說明할 때 가장 자주 使用하는 酸의 種類이며, 鹽基 의 水酸化 나트륨 (水酸化[ 獨逸語 ]Natrium, sodium hydroxide)과 結合하는 것으로 表現된다.

物理的 性質 [ 編輯 ]

鹽化 水素는 鹽素 原子와 水素 原子가 共有 結合 한 化合物이다. 鹽素 原子의 電氣陰性度 는 수소보다 훨씬 커서 鹽化 水素 分子는 强한 極盛 을 띤다. 이로 因해 鹽化 水素는 물에 잘 溶解되는데, 그 水溶液이 鹽酸이다. 鹽酸은 가장 널리 利用되는 强한 산 中의 하나이다.

한便 鹽化 水素는 메탄올 , 벤젠 , 에테르 와 같은 다른 溶媒에도 잘 溶解되며, 이 溶液들도 여러 化學 反應에 對해 山-觸媒 役割을 遂行한다. 이렇듯 鹽化 水素는 山의 特性을 剛하게 지니므로, 人體에 매우 有害하며 濕한 環境에서는 濕氣에 鹽化 水素가 녹아 鹽酸이 生成될 수 있으므로 注意해야 한다.

제법 [ 編輯 ]

만하임 公正 [ 編輯 ]

<nowiki /> 이 部分의 本文은 만하임 公正 입니다.

鹽化 나트륨 과 黃酸 을 反應시켜서 얻는 方法이 있다. 이것이 만하임 公正 이다.

2 NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl [8]

工業的 제법 [ 編輯 ]

工業的으로는 電氣 分解 에서 發生한 水素와 鹽素를 直接 反應시켜 얻는다.

H 2 + Cl 2 = 2 HCl

그 밖에 發生 [ 編輯 ]

그 밖에도 鹽化 水素가 發生하는 反應은 매우 많다. 有機 化合物 을 鹽貨시키는 데에 主로 많이 利用된다. 例로 클로로벤젠 의 生成을 들 수 있다 [9] .

Ph -H + Cl-Cl → Ph-Cl + HCl

參考 資料 [ 編輯 ]

위키미디어 共用 에 關聯된
미디어 分類가 있습니다.
  1. ↑ “hydrogen chloride (CHEBI:17883)” . 《Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)》. UK: European Bioinformatics Institute.  
  2. ↑ Haynes, William M. (2010), 《 Handbook of Chemistry and Physics 》 91板, Boca Raton, Florida, USA: CRC Press , 4?67쪽, ISBN   978-1-43982077-3  
  3. ↑ Hydrogen Chloride . Gas Encyclopaedia. Air Liquide
  4. ↑ Tipping, E.(2002) [1] . Cambridge University Press, 2004.
  5. ↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A . 2016 , 120 , 3663-3669. doi 10.1021/acs.jpca.6b02253
  6. ↑ 가 나 다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0332” . 美國 國立 職業安全衛生硏究所 (NIOSH).  
  7. ↑ 가 나 “Hydrogen chloride” . 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).  
  8. ↑ Riegel's Handbook of Industrial Chemistry, Emil Raymond Riegel, 436쪽, http://books.google.com/books?id=j3AwCqvqIzEC&pg=PA435&lpg=PA435&dq=%22Mannheim+process%22&source=web&ots=3T6sNwkXdQ&sig=vL8OHJEGoz3zc9QRBMFY7ZdxYfM#PPA436,M1
  9. ↑ 김봉래, 이순영, 심중섭 저, 〈완자 化學I 2卷〉, 非常, 244쪽.
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