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臭?
IUPAC名 Trioxygen
英文名	Ozone
??
CAS?	10028-15-6   Y
PubChem	24823
ChemSpider	23208
SMILES	o:o:o
InChI	1/O3/c1-3-2
InChIKey	CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYAY
Gmelin	1101
EINECS	233-069-2
ChEBI	25812
RTECS	RS8225000
MeSH	Ozone
性?
化?式	O 3
摩??量	47.998 [1] g·mol⁻¹
外?	??色?? [1]
密度	0.002144 g/cm 3 （0 ℃） 0.001962g/cm 3 （25 ℃） [1]
熔点	-193 ℃ [1]
沸点	-111.35 ℃ [1]
溶解性 （ 水 ）	1.05 g/dm 3 （0 °C）
折光度 n D	1.2226（液態）
??
空?群	C 2v
配位?何	對角線
分子?型	二面角
混成軌域	sp 2 for O1
偶?矩	0.53 D
?力?
Δ f H m ? 298K	142.67 kJ·mol ?1
S ? 298K	238.92 J·mol -1 ·K -1
危?性
?盟分?	O T+ C Xi
NFPA 704	0 4 4 OX
相?物?
相?化?品	二?化硫 三硫 一?化二硫 ?臭?
若非注明，所有?据均出自 ?准??（25 ℃，100 kPa） 下。

臭? （ 英語 ： ozone ）? 三? （ trioxygen ， 化?式 ：O ₃ ），是 ? 的 ?? 三原子分子 ，是 ?? （ ?? ）的 同素?形? ，在 常? 下是一?有刺鼻味道的淡?色 ?? 。臭?的 英? ?呼源自 希?? 的中性?在?分? ozein (?ζειν)，意?“嗅”。

臭?主要存在于距 地球 表面20公里的 平流? 下部的 臭?? 中，含量約50ppm，主要由日光中的 紫外? 照射???生 光解 而成，少量由 大?? 中的 放? ?象（ ?? ） ?解 ?生。臭?是一?比??更活?的 ?化? ，能吸收? 生物 ?胞 和 ??物? 有害的 短波紫外? ，防止其到? 地表 。

發現 [ ?? ]

1785年，德?人 馬丁·范·馬倫 （ 英? ： Martin van Marum ） 在做實驗時，發現 發電機 附近有股異味，但是他?沒有繼續?究下去。 ^[2] 1839年，?一德裔瑞士化學家 克里斯提安·弗里德里希·?班 在做 電解水 實驗亦發現特殊的臭味， ^[3] 於是他以「ozone」來命名這種新氣體，來源自希臘語「ozein」，意思是「臭味」，?於1840年在《 哲學雜誌 （ 英? ： Philosophical Magazine ） 》上發表相關他的發現。 ^[4]

物理性質 [ ?? ]

臭?是一種淡藍色氣體，微溶於 水 ，易溶於 四?化? 或??化合物而顯藍色。在-112℃凝結成深藍色的液體。溫度低於-193℃，臭?會形成紫黑色固體。

大多數人都可以嗅到有點類似 ? 刺鼻的氣味。暴露在0.1－1 ppm的臭?會?生頭痛，眼睛灼熱，刺激呼吸道。?使空氣中有低濃度的臭?，也會破壞有機材料，如 橡膠 、 塑料 ，及動物的 肺 部組織。

臭?是 抗磁性 的，這意味著?的 電子 都是成對的。

性狀 [ ?? ]

臭?具有 等腰三角形 結構，含有一?3中心4?子 ?域π? ，三個?原子分別位於三角形的三個 頂點 ，頂角?116.79度，密度???氣的1.5倍，其沸點和凝固點均高於?。臭?在液態時呈現藍紫色，在固態呈現紫色。 ^[5] ?與?氣不同，高濃度的臭?帶明顯令人?心的氣味。但低?度的臭??起?就像下?雨后出??到的“新?空?”的那??味，十分怡人。臭?反應活性?，極易分解，?不穩定，在常溫下會逐漸分解??氣。臭?性質比?活潑，比重?一般空氣的1.7倍。臭?會因光、熱、水?、金屬、金屬?化物以及其他的觸媒而加速分解??。

?不溶於 液態? 等。有??的?化性，在常溫下可將 銀 ?化成 ?化銀 ，將 硫化鉛 ?化成 硫酸鉛 。臭?可使許多 有機色素 褪色 ，對 橡膠 和 纖維 破壞性?大，?容易?化 有機不飽和化合物 。臭?在?中極?穩定，其 半衰期 ?2000年。

臭?可利用 ?化鉀 來檢驗。

${\displaystyle {\ce {O3 +2I^- +H2O-> I2 + O2 + 2OH-}}}$

臭?能迅速且定量地?化 I ?
成 I
2 ，此反?也可以用??定 O
3 的含量。 ^[6]

臭?能?化 CN ?
故常被用??理??工?中的含 ? ?水 ^[6]  :

${\displaystyle {\ce {O3 +CN^- -> OCN- +O2}}}$

${\displaystyle {\ce {2OCN- + 2O3 ->2CO2 +N2 +2O2}}}$

由于?的强?化性，亦可用于消毒?菌?。 ^[6]

結構 [ ?? ]

臭?分子呈?曲形????。中心原子采取sp² ?化 (混成)，???化?道?其他???原子形成?根 σ? ，?一?化?道容? 孤??子 ，除此之外，互相平行的2p _z ?道重?形成三中心四?子的 大π? 。

臭?分子可以?合一? ?子 形成臭?根 ?子 (O ₃ ^- )，所形成的化合物??子型臭?化合物。臭?分子也可以形成臭??-O-O-O-，?成共价型 臭?化物 ，如 O ₃ F ₂ 。 ^[7]

臭?? [ ?? ]

在大氣層中，?分子因高能量的輻射而分解??原子（O），而?原子與?一?分子結合，?生成臭?。臭?又會與?原子、?或其他游離性物質反應而分解消失，由於這種反覆不斷的生成和消失，乃能使臭?含量維持在一定的均衡狀態，而大氣中約有90%的臭?存在於離地面15到50公里之間的區域，也就是 平流層 ，在平流層的較低層，?離地面20到30公里處，?臭?濃度最高之區域，是?臭?層（ozone layer）。

臭?層具有吸收太陽光中大部分的紫外線，起到保?地球表面生物不受紫外線侵害之功能；可解 自由基 ，令生物 RNA 和 DNA 斷裂。

用途與制備 [ ?? ]

工?上，用干燥的空?或??，采用5－25kv的 交流?? ?行 无?放? 制取，用空?做?源??衍生出大量??化合??。目前最先?的臭?制?方法?高能量紫外?光解空?而??生成??的臭?。?外，在低?下 ?解 稀 硫酸 ，或?液???加?都可制得臭?。大自然?容易?生臭?，在打雷閃電時會?生幾十萬伏特的 高壓電 ，電離空氣及有機物形成臭?。臭?能於短時間內將空氣中的浮游細菌消滅，?能中和、分解毒氣，去除惡臭。臭?作?一?常?下的??强?化?，能迅速?漫到整??菌空?，?菌不留死角，?菌更?底。因此臭?可用于?化空?及?用水、?菌、?理工??物和作? 漂白? 。在一些 游泳池 以臭?取代 ?? 做?消毒用途。

市面上有一部分的空氣?淨機（或活?機）具有製造活?的功能，其實活?就是臭?，因?臭?對生物有危害，在使用時人?寵物都不能在室內。

三聚體的 三過?化三丙? 分解也可以?生臭?，但反應較?劇烈，不宜使用：

${\displaystyle {\ce {C9H18O6->O3 +3C3H6O}}}$

臭?的?菌原理：?菌?程?生物化??化反?。臭?能??菌的?胞?直接?化，?破?其DNA而?到抑制的效果，?病毒的RNA亦有破?作用；?各?毒素具有一定的?化作用，降低其毒性。

1. 臭?能?化分解?菌?部葡萄糖所需的?，使?菌?活死亡。
2. 直接??菌、病毒作用，破???的?胞器和DNA、RNA，使?菌的新?代?受到破?，?致?菌死亡。
3. 透??胞膜??，侵入?胞?，作用于外膜的脂蛋白和?部的脂多糖，使?菌?生通透性畸?而溶解死亡。

臭?對人體的影響 [ ?? ]

臭?具有?烈的刺激性，吸入過量對人體健康有一定危害。?主要是刺激和損害深部呼吸道，?可損害中樞神經系統，對眼睛有輕度的刺激作用。

臭?吸入??后，能迅速?化?活性?强的自由基-超?基(O₂?)，主要使不?和脂肪酸?化，?而造成?胞??。 ^[8]

當大氣中臭?濃度?0.1mg/m ³ 時，可引起鼻和喉頭粘膜的刺激；臭?濃度在0.1－0.2mg/m ³ 時，引起哮喘發作，導致上呼吸道疾病惡化，同時刺激眼睛，使視覺敏感度和視力降低 ^{[來源請求]} 。臭?濃度在2mg/m ³ 以上可引起頭痛、胸痛、思維能力下降，嚴重時可導致肺氣腫和肺水腫。

此外，臭?還會阻?血液輸?功能，造成組織缺?；使甲狀腺功能受損、骨??化，還可引起潛在性的全身影響，如誘發淋巴細胞染色體畸變，損害某些?的活性和?生溶血反應。臭?超過一定濃度，除對人體有一定毒害外，對某些植物生長也有一定危害。臭?還可以使橡膠製品變脆和?生裂紋。臭?對人體也有致畸性，母?孕期接?臭?可?致新生??裂?小?生率增多。 ^[9]

?? [ ?? ]

• 臭??
• ?
• 臭?化反?

參考文獻 [ ?? ]

?范控制?据? 各地 法? BnF data 德? 以色列 美? 日本 捷克 ?? AAT