氣體 分子 運動論

위키百科, 우리 모두의 百科事典.

氣體 分子 運動論(kinetic theory of gases) 機體 分子 의 運動을 說明하기 위한 假說. 이 理論에서는 다음과 같은 家庭을 만족시키는 異常 氣體 를 假定한다.

家庭 [ 編輯 ]

  1. 氣體 分子는 質量은 存在하지만, 부피는 存在하지 않는다.
  2. 氣體 分子는 서로間에 을 주고받지 않는다.
  3. 氣體 分子가 일으키는 모든 衝突 完全 彈性 衝突 이다.
  4. 氣體는 어떤 溫度나 壓力에도 絶對로 液化 또는 昇華되지 않는다.
  5. 氣體 分子의 平均 運動 에너지는 絶對 溫度에만 比例하며, 分子의 크기, 模樣 및 種類에는 影響을 받지 않는다.

家庭 補充 [ 編輯 ]

純粹한 機體는 많은 個數의 同一한 分子로 構成되어 있으며, 이 分子들은 自身의 크기보다 훨씬 큰 距離를 두고 멀리 떨어져 있다.

家庭3의 內容을 補充하면 '氣體 分子들은 速力의 分布를 가지고 있으며, 無秩序하게 움직인다.'

제곱平均제곱根 速度(Root Mean Square) [ 編輯 ]

위의 家庭들에 따라, 熱力學的으로 異常 氣體 分子 하나의 제곱平均제곱根 速度를 誘導할 수 있다. X軸의 陽의 方向으로 움직이는 以上 氣體 分子 하나의 運動量은 다음과 같다.

mv (衝突 前 運動量)

以後 이 氣體 分子가 壁面에 完全 衝突을 하였다고 假定하면,

-mv (衝突 後 運動量)

衝突 前後의 異常 氣體 分子의 運動量의 變化量은,

|-mv-mv| =|- 2mv |= 2mv

어떤 壁에서 v x Δt ( Δt 의 時間동안 v x 의 速度로 움직인 거리)의 距離만큼 떨어져 있는 分子들은 Δt 의 時間동안 壁에 부딪히게 된다. 壁의 面積이 A 라고 할 때, 一定 부피 Av x Δt 안에 있는 모든 分子들은 壁에 닿게 된다. N個의 異常 氣體 分子들이 一定 부피 V 안에 있다고 假定한다. V의 부피 안에 N個의 氣體 分子들이 있다고 假定하면 다음과 같은 比例式이 成立한다.

Av x Δt : x = V: N
x = Av x Δt N/V

壁을 向해 異常 氣體 分子 하나가 다가올 確率은 1/2이므로, 平均 衝突 回數는 다음과 같다.

1/2 x = Av x Δt N/2V

한 番의 衝突 黨 2mv x 만큼의 運動量이 變化하므로, Av x Δt N/2V 回 衝突 詩 運動量의 變化는 다음과 같다.

( Av x Δt N/2V)* 2mv x = Av x 2 mΔt N/V

힘은 Δt 의 時間 동안 變化한 運動量이므로, 위에서 求한 運動量의 變化를 Δt 로 나눠 주면 다음과 같다.

(Total momentum change)/(Δt)= Av x 2 m N/V

한便, 壓力P은 힘을 面積으로 나눈 값이므로 위에서 救한 힘을 面積 A로 나눠 주면 다음과 같다.

P= v x 2 m N/V

實際 壓力은 平均 速力을 利用해야 하므로, 平均 速力人 v rms 를 使用해야 한다.

v rms 2 = v x軸 方向으로의 平均 2 + v y軸 方向으로의 平均 2 + v z軸 方向으로의 平均 2

또한 이 分子는 무작위한 方向으로 運動한다고 假定하므로 v x軸 方向으로의 平均 = v y軸 方向으로의 平均 = v z軸 方向으로의 平均 理라 할 수 있다. 따라서,

v rms 2 = 3v x軸 方向으로의 平均 2 이 成立한다.

整理하자면, 앞에서 救한 P= v rms 2 m N/3V = v rms 2 m nN a /3V = v rms 2 nM/3V

(n=分子 沒收, N a =아보가드로수, M= 몰 質量)

그러므로 PV = nMv rms 2 /3 = 日程 (一定 溫度에서).

이로부터 보일의 法則을 確認할 수 있다.

위의 式으로 平均 運動 에너지를 誘導하자면 以上 氣體 狀態 方程式에 依해,

PV = nM v rms 2 /3 = nRT, (R = 氣體 常數, T = 絶對 溫度)
v rms = (3RT/M) 0.5 = (3k b T/m) 0.5 , (k b = R/N a )
E 平均 運動 에너지 = mv rms 2 /2 = 3k b T/2 [1]

같이 보기 [ 編輯 ]

各州 [ 編輯 ]

  1. Oxtoby(化學敎材硏究會 驛), 2014, 氣體分子運動論, 옥스土匪의 一般化學 7板