鹽素酸 칼륨

鹽素酸 칼륨
The structure of the ions in potassium chlorate	The crystal structure of potassium chlorate
이름
	別稱 Potassium chlorate(V), Potcrate
識別子
CAS 番號	3811-04-9 ;
3D 모델 ( JSmol )	Interactive image ;
ChemSpider	18512 ;
ECHA InfoCard	100.021.173
EC 番號	223-289-7 ;
PubChem CID	6426889 ;
RTECS 番號	FO0350000 ;
UNII	H35KS68EE7 ;
UN 番號	1485
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID6047448 ;
	InChI InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC ;
	SMILES [K+].[O-]Cl(=O)=O ;
性質
化學式	KClO 3
몰 質量	122.55 g mol ?1
겉보기	white crystals or powder
密度	2.32 g/cm 3
녹는點	356 °C (673 °F; 629 K)
끓는點	400 °C (752 °F; 673 K) decomposes
물에서의 溶解度	3.13 g/100 mL (0 °C) ; 4.46 g/100 mL (10 °C) ; 8.15 g/100 mL (25 °C) ; 13.21 g/100 mL (40 °C) ; 53.51 g/100 mL (100 °C) ; 183 g/100 g (190 °C) ; 2930 g/100 g (330 °C)
溶解度	soluble in glycerol ; negligible in 아세톤 and liquid ammonia
glycerol 에서의 溶解度	1 g/100 g (20 °C)
磁化率 (χ)	−42.8·10 ?6 cm 3 /mol
屈折率 ( n D )	1.40835
救助
結晶構造	monoclinic
熱化學
熱容量 ( C )	100.25 J/mol·K
標準 몰 엔트로피 ( S o 298 )	142.97 J/mol·K
標準生成 엔탈피 (Δ f H ? 298 )	?391.2 kJ/mol
기브스 自由 에너지 (Δ f G ˚)	-289.9 kJ/mol
危險
物質安全保健資料	ICSC 0548
GHS 그림文字
信號어	危險
GHS 遺骸危險文句	H271 , H302 , H332 , H411
GHS 豫防措置文句	P220 , P273
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 3 OX
	半修致死量 또는 半修致死濃度 (LD, LC):
LD 50 ( median dose )	1870 mg/kg (oral, rat)
關聯化合物
다른 陰이온	Potassium bromate ; Potassium iodate ; Potassium nitrate
다른 양이온	Ammonium chlorate ; Sodium chlorate ; Barium chlorate
關聯化合物	Potassium chloride ; Potassium hypochlorite ; Potassium chlorite ; Potassium perchlorate
	달리 明示된 境遇를 除外하면, 標準狀態 (25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 物質의 情報가 提供됨. 確認 ( 關聯情報 ?) 情報箱子各州

鹽素酸 칼륨 (?素酸kalium, potassium chlorate) 또는 鹽素酸 포타슘은 KClO ₃ 分子式을 지닌 化合物로, 칼륨 , 鹽素 , 酸素原子가 包含되어 있다. 純粹形態에서는 흰 結晶物質이다. 産業用으로 가장 흔한 鹽素酸鹽 이다. 光澤이 있는 無色의 單斜晶系決定이며 混合爆藥으로 쓰일 程度로 摩擦과 衝擊에 銳敏해 잘 暴發한다. 더 加熱하면 酸素를 放出하고 全部 염화칼륨이 된다. 이 反應은 二酸化亡家니즈 MnO ₂와 같은 金屬酸化物을 加하면 促進되어 70°C에서 酸素를 發生하기 始作하므로, 實驗室等에서 酸素를 얻기 위해 利用된다. 但, 有機物·黃·炭素等이 混入되면 爆發하므로 注意해야 한다. 吸濕性은 없다. 물에 녹고, 알코올에도 少量 녹는다. 中性 및 알칼리성 溶液에서는 酸化作用이 없으나, 酸性溶液에서는 剛한 酸化劑가 된다.

化學式	KClO ₃
分子量	122.55g/mol
녹는點	368°C
끓는點	400°C (分解)
比重	2.326 (39°C)
非熱容量	100.25J/(mol·K)
溶解度	8.15g/100mL

利用 [ 編輯 ]

다음의 用途로 쓰인다.

酸化劑로서 성냥·연화·爆藥等의 原料가 되고, 漂白劑·染料·醫藥品等의 製造에도 使用된다. 長期間保存한 것은 亞鹽素酸칼륨을 含有하여, 乾燥狀態에서는 有機物·因·黃等可燃性物質과 接觸하기만 해도 暴發한다. 摩擦·衝擊等에 銳敏하여, 爆發事故를 잘 일으키며, 津한 黃酸이나 津한 窒酸과 接觸해도 잘 暴發한다. 混合爆藥으로 쓰이기도 하며, 劇藥이다. 빛이 遮斷되는 密閉된 容器에 保管한다.

準備 [ 編輯 ]

3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)

各州 [ 編輯 ]

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^社 “potassium chlorate” . 2015年 7月 9日에 確認함 .
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 . Van Nostrand . 2014年 5月 29日에 確認함 .
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 0-618-94690-X .
↑ ^가 ^나 ^다 “Potassium chlorate” . 2012年 9月 22日에 原本文書 에서 保存된 文書 . 2015年 7月 9日에 確認함 .
↑ Michael Chambers. “ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.” . 2015年 7月 9日에 確認함 .
↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (2005年 2月 12日). “Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems” . 《Scientia Horticulturae》 (Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany) 104 (4): 379?390 . 2010年 11月 28日에 確認함 .

外部 링크 [ 編輯 ]

위키미디어 公用에 鹽素酸 칼륨 關聯 미디어 分類가 있습니다.

같이 보기 [ 編輯 ]

鹽素酸

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[chemister-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^社 “potassium chlorate” . 2015年 7月 9日에 確認함 .

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 . Van Nostrand . 2014年 5月 29日에 確認함 .

[b1-3] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 0-618-94690-X .

[sigma-4] 가 ^나 ^다 “Potassium chlorate” . 2012年 9月 22日에 原本文書 에서 保存된 文書 . 2015年 7月 9日에 確認함 .

[5] Michael Chambers. “ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.” . 2015年 7月 9日에 確認함 .

[6] Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (2005年 2月 12日). “Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems” . 《Scientia Horticulturae》 (Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany) 104 (4): 379?390 . 2010年 11月 28日에 確認함 .

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