El Vikipedio, la libera enciklopedio
Karbona disulfido
|
|
Plata kemia strukturo de la
Karbona disulfido
|
|
Tridimensia kemia strukturo de la
Karbona disulfido
|
Alternativa(j) nomo(j)
|
|
Kemia formulo
|
CS
2
|
CAS-numero-kodo
|
75-15-0
|
ChemSpider kodo
|
6108
|
PubChem-kodo
|
6348
|
Merck Index
|
15,1811
|
Fizikaj proprecoj
|
Aspekto
|
senkolora toksa volatila brulema likva?o kun malagrabla odoro
|
Molmaso
|
76131 g·mol
?1
|
Denseco
|
1.2632g cm
?3
|
Fandpunkto
|
?111.6
°C
[1]
|
Bolpunkto
|
46.5
°C
|
Refrakta indico
|
1,6319
|
Ekflama temperaturo
|
?30
°C
|
Memsparka temperaturo
|
95
°C
|
Solvebleco
|
Akvo
:2.17 g/L
|
Mortiga dozo (LD50)
|
1200 mg/kg (bu?e)
|
GHS etikedigo de kemia?oj
|
GHS Dama?o-piktogramo
|
|
GHS Signalvorto
|
Dama?o
|
GHS Deklaroj pri dama?oj
|
H225
,
H304
,
H315
,
H319
,
H361
,
H372
,
H373
[2]
|
GHS Deklaroj pri anta?gardoj
|
P201
,
P202
,
P210
,
P233
,
P240
,
P241
,
P242
,
P243
,
P260
,
P264
,
P270
,
P280
,
P281
,
P301+310
,
P302+352
,
P303+361+353
,
P305+351+338
,
P308+313
,
P314
,
P321
,
P331
,
P332+313
,
P337+313
,
P362
,
P370+378
,
P403+235
,
P405
,
P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj la? iliaj normaj kondi?oj pri temperaturo kaj premo
(
25
°C
kaj 100 kPa)
|
Karbona disulfido
estas senkolora, toksa, volatila, brulema likva?o kun malagrabla odoro konsistanta je unu karbonatomo kaj du sulfuratomoj. ?i estas ne-polara solvanto kaj deirmaterialo por pluraj kemiaj sintezoj. Karbona disulfido estas dan?ere brulema kaj ?iaj
ekflama
kaj
memsparka temperaturoj
estas rimarkinde malaltaj.
Vaporoj de karbona disulfido estigas eksplodajn miksa?ojn en la aero kaj ?iaj miksa?oj kun
fluoro
a?
kloro
estas brulemaj ?e mediaj temperaturoj. Grandaj kvantoj da karbona disulfido uzatas en la manufakturo de la rajona fibro, celofano kaj
karbona tetraklorido
.
Pli etaj kvantoj uzatas en procezoj je solvanto-ekstraktado a? konverti?as en aliaj kemia?oj, ?efe kiel akceliloj en la ka??uko-vulkanizado kaj agentoj uzataj en floto-procezoj por erco-koncentrigo. Karbona disulfido estas solvebla en
etanolo
,
benzeno
,
kloroformo
kaj
karbona tetraklorido
. ?i estas neakordigebla kun fortaj oksidigagentoj,
azidoj
,
aluminio
kaj
zinko
.
- Karbona disulfido estas preparata per fandado de la
karbono
sur
sulfuro
:
2 CH
4
+ S
8
→ 2 CS
2
+ 4 H
2
S
|
- Natria tiokarbonato preparatas per agado de
karbona diulfido
kaj
natria bisulfido
:
|
- Natria tiokarbonato same prepareblas per traktado de karbona disulfido kaj
natria hidroksido
:
|
|
CS
2
+ 3
Cl
2
|
|
|
- Tioureo esti?as per traktado de la
amoniako
kun
karbona disulfido
:
|
- Duetilamino reakcias kun
karbona disulfido
en alkala medio donante
duetil-dutiokarbamatojn
:
(C
2
H
5
)
2
NH + CS
2
+ KOH → (C
2
H
5
)
2
NC(S)SK + H
2
O
|
- Trietilamino reakcias kun
karbona disulfido
en alkala medio donante
trietil-dutiokarbamatojn
:
(C
2
H
5
)
3
N + CS
2
+ KOH → (C
2
H
5
)
3
NC(S)SK + H
2
O
|