?解?

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電解質 （英語： electrolyte [註 1] ）是指在 水溶液 或 熔融狀態 可以?生自由 離子 而 導電的 化合物 。通常指在 溶液 中導電的物質，而固態可導電的物質則不算電解質。這包括大多數可溶性 鹽 、 酸 和 ? 。有些氣體，例如 ?化? ，在高溫或低壓的條件下也可以作?電解質。電解質通常分? ?電解質 和 弱電解質 。與此相對地，在 溶液 中可溶解但不導電的物質則稱? 非電解質 （英語： non-electrolyte ; anelectrolyte）。

?史 [ ?? ]

斯凡特·?古斯特·阿?尼?斯

自1881年起， 斯凡特·?古斯特·阿?尼?斯 ?始在埃里克·艾德隆德的指?下?行?解?的相??究。1884年，他向 ?普?拉大? 提交了一篇??150?的博士???文，首次提出了“固??晶?在溶解??分解成成?的??粒子”?一?点，?通??子的?念解?了?解?溶液的??机理。他因此?得了1903年的 ???化?? 。 [1] [2] [3] [4]

根据阿?尼?斯的?点，?在形成溶液??分解成一???粒子，??粒子在?多年前便被 麥可·法拉第 命名?“?子”（ion）。麥可·法拉第???子是在?解??生的，但阿?尼?斯???使在?有 ?流 的情?下?溶液也含有?子，所以溶液中的化?反?便是?子之?的反?。 [5] [6] [7]

形成 [ ?? ]

Electrolytic cell producing chlorine and Sodium hydroxide from a solution of common salt.

?酸，?，?被置于溶?中?往往?形成?解?溶液，在 溶劑化 ?水和各??分便?由于溶?和溶?分子之?的?力?相互作用而 ?解 。??例子，根据?解反?，??化?（NaCl） [註 2] 置于水中?，固???溶解成其成分中的?子 [8] ：

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl ? (aq)

物??可能?水反???生?子。例如，二?化???在水中溶解后?得到含有水合??子、?酸根?子和?酸?根?子的溶液。

熔融?也可以???解?。例如，?化?熔融?，液???。尤其是?子液?，?是一?熔点低于100℃的低?熔融? [9] 、高??性的非水?解?，也正因此，?得以在各??池中被越?越?泛的利用。 [10]

?用 [ ?? ]

生理? [ ?? ]

??： 電解質不平衡

在 生理? 中，?解?的主要?子有 ? （Na + ）、 ? （K + ）、 ? （Ca 2+ ）、 ? （Mg 2+ ）、 ?化物 （Cl ? ）、 ?酸 （HPO 4 2? ）和 ?酸?? （HCO 3 ? ）。?荷符?正（+）和?（ - ） 表明物?其?是具有?子性的，其?子的分布也?不平衡，而?正是化??解的?果。??子是?胞外液的主要?解?，?占外液陽離子?量的92%；??子是?胞?液的主要?解?，?占內液陽離子?量的98% [11] 。?者都是人?中最?重要的?解? [12] ，涉及到了 體液平衡 （ 英? ： fluid balance ） 和血?控制。 肌肉?? 和 神?元 都被?作是人?中的???。

?患者?期?吐或腹??需要?充?解?。?解?的??在?食或食欲?盛的治?中也是非常重要的。

?化? [ ?? ]

??： ?解

???置于?解?中?有??被施加?，?解????。???子通常不能通??解?。在????生的化?反??向?解?提供?子；而?一?反?在???生，?消耗?解?中的?子。?果，??周?的?解?中?生了??荷云，而??周??形成了正?荷。?解?中的?子?中和?些?荷，?而使?子保持流?、反????行。

例如在普通食?（?化?，NaCl）的水溶液中，??反??是：

????以?泡的形式浮上?，其??反??：

??也?在反?中生成。?正?的??子Na +?向??反?，中和OH - 的??荷；???的??根?子OH-?朝向??反?，中和Na +的正?荷。

金?制品 [ ?? ]

在 ?池 中，???子?和力不同的材料可被用作??；?子??池外部的一???流向?一???，而在?池的?部，?路由于?解?的?子而??。???上是化?能??成?能的?程。 [13] 在一些燃料?池中，固??解?或?子????導電板?接，此?的??和??燃料??也??于分??? [14] 。在??槽中?置好???加入?解?的溶液后???生?解，?在??、??、?切削、?浸?等?域得以?泛?用 [15] 。

電離度 [ ?? ]

電解質在溶解之後，??被??的物?的摩?比?? ??度 (degree of electrolytic dissociation)。 通常用符? α 表示。

??度接近于1的物?被?? ?電解質 ；而??度低的物??被?? 弱電解質 。

分? [ ?? ]

强?解?(strong electrolyte) [ ?? ]

强?解?指的能完全或基本完全 解? 成? ?子 的化合物。通常包含三?物?： [16]

  1. 强酸 [17] ：如 硫酸 、 硝酸 等
  2. 强? [17] ：如 ??化? [16] 、 ??化? 、 ??化?
  3. 大多? ? ：如 ?化? [16] 、 ?化? [18]
注：是否是强?解??溶解性无?。如 硫酸? 、 ??化? 和 ?化? ，???溶物，但其溶于水的部分完全解?了，所以?其?分?强?解?。

弱?解?(weak electrolyte) [ ?? ]

硅酸便是一?弱酸

弱?解?指的是能部分解?成??子的化合物。通常包含四?物?： [16]

  1. 弱酸 ：如 硅酸
  2. 弱? ：如 一水合? 、 ??化? 。但 ??化? ?强?解?
  3. 極少數 鹽 ：如 醋酸鉛 [19] [20] 、 ?化亞汞 [21] 、 ?化汞 [22] [21]
  4. 水 [23]
注：水?于?弱?解? [23] 。

相??目 [ ?? ]

注? [ ?? ]

  1. ^ 電解質的英文單字electrolyte中，前綴-electro意?“電的”，-lyte借自古希臘語 λυτ?? 一詞，大意是“能?解開或?開的”，與英語的loose同源。
  2. ^ 俗?食?

?考?料 [ ?? ]

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?? [ ?? ]

外部?接 [ ?? ]

電池?型
伽伐尼電池
其他形式電池
（非傳統定義電池）
電池部件
??
各地
??
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