二硫化炭素
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識別情報
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CAS登?番?
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75-15-0
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PubChem
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6348
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EC番?
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200-843-6
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?連/北米番?
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1131
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KEGG
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C19033
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RTECS
番?
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FF6650000
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特性
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化?式
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CS
2
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モル質量
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76.139 g/mol
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外?
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無色液?(低純度のものは?色がかっている)
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密度
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1.261 g/cm
3
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融点
|
-110.8
°C
, 162 K, -167
°F
|
沸点
|
46.3
°C
, 319 K, 115
°F
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水
への
溶解度
|
0.258 g/100 mL (0 °C)
0.239 g/100 mL (10 °C)
0.217 g/100 mL (20 °C)
[1]
0.014 g/100 mL (50 °C)
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屈折率
(
n
D
)
|
1.6295
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構造
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分子の形
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直線形
|
?極子モ?メント
|
0
D
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危?性
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安全デ?タシ?ト
(外部リンク)
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ICSC
0022
|
GHSピクトグラム
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[2]
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GHSシグナルワ?ド
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危?(DANGER)
|
Hフレ?ズ
|
H225
,
H315
,
H319
,
H361
,
H372
[2]
|
Pフレ?ズ
|
P210
,
P281
,
P305+351+338
,
P314
[2]
ICSC 0022
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NFPA 704
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引火点
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-30 ℃
|
?火点
|
90 ℃
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爆?限界
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1.3?50 %
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半?致死量
LD
50
|
3188 mg/kg
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?連する物質
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?連物質
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二酸化炭素
硫化カルボニル
二セレン化炭素
|
特記なき場合、デ?タは
常?
(25
°C
)?
常?
(100 kPa) におけるものである。
|
二硫化炭素
(にりゅうかたんそ、
英
:
carbon disulfide
)は代表的な
炭素
の
硫化物
で、
化?式
は CS
2
。無色で
揮?
性の
液?
であり、主に
セロハン
や
レ?ヨン
の製造過程で
溶?
として利用されているほか、
ゴム
の
加硫
促進?、
有機化?
原料や
浮遊選?
?などに用いられている。
二硫炭
、
硫化炭素
、
硫炭
などと略される。
劇物
。
化?的性質
[
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]
純度が高いものは
エ?テル
?の
芳香
を持つ無色の液?だが、保存中に分解しやすく一般的には
硫化カルボニル
のような?臭を持つ夾?物が含まれ?色を呈する。
酸素 (O)と硫? (S)が同族であることから、
二酸化炭素
(CO
2
)と
等電子的
な分子であるが、二硫化炭素は非常に燃えやすい。また
求核?
と反?しやすく、容易に還元されやすい。この反?性の違いは、硫?の場合原子核のπ電子供?能が酸素より低く、そのため炭素原子が
求電子性
を示すためと考えられる。
製造
[
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]
自然界では火山や沼地から微量に放出されるのみである
[3]
。
工業的には
木炭
?
コ?クス
などの固?の
炭素
源を用いて硫?蒸?と反?させる固相-?相反?および、
天然ガス
(
メタン
)を炭素源として硫?蒸?と反?させる?相反?の二種類の方法によって製造される。いずれの方法においても
硫化水素
が副生し、
クラウス法
で硫?として再回?される
[4]
。
固相-?相反?での反??度は約900
°C
。この方法は反??置に
??
で作られた
レトルト
を持ちいる「レトルト法」と、耐火レンガの??で電?加熱を行う「電??法」、微粉?鉛を用いる「流動法」
[5]
がある
[6]
。低?で反?させると、
一硫化炭素
が?生する。
?相反?では
二酸化ケイ素
や
酸化アルミニウム
を
?媒
に用いることで600
°C
という低?で製造することができる
[4]
。このメタンを用いた二硫化炭素の製法はアメリカのFirst Movers Coalition社の技術でありFMC法もしくはメタンガス法と呼ばれる
[7]
。この製法では石油精製の過程で副生する硫?とメタンガスを有?利用できるため、
石油コンビナ?ト
に?設して製造工場が作られるケ?スもある
[3]
。このように石油コンビナ?ト?で製造される場合、副生する硫化水素はそのままの形で他の製造工場に移送され別の化合物の合成原料として利用されることもある
[3]
。
日本??での生産量は1967年のピ?ク時には年間154,000トンであったが
[4]
、1981年には年間95?000トン
[4]
、2015年には年間37,000トンとなっている
[8]
。輸送に困難が伴うことから輸出入はそれほど盛んではない。
反?
[
編集
]
燃?
[
編集
]
二硫化炭素は燃?すると、
二酸化硫?
と
二酸化炭素
が?生する。
?素化
[
編集
]
二硫化炭素の?素化は
四?化炭素
を合成するのに使われる。
求核付加
[
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]
第一級および第二級
アミン
の付加により
ジチオカルバミン酸
(
英語版
)
アンモニウムを生じる。
同?に
アルコキシド
からは
キサントゲン酸
?を生じる。この反?は
ビスコ?ス
、
レ?ヨン
、
セロファン
などの再生
セルロ?ス
製造の基本となっている。また
ヨ?ドメタン
と反?させてメチル
キサンテ?ト
とすることで
シュガエフ?離
や
バ?トン?マクコンビ??酸素化
(
英語版
)
の基質とすることができる。
硫化ナトリウム
の付加により
トリチオ炭酸ナトリウム
(
英語版
)
を生じる。
利用
[
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]
殺??
[
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]
穀物や果?にたいする殺??として、あるいは土?の病害性昆?や線?の殺滅のために使われる。
[9]
[10]
溶?
[
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]
リン
、
硫?
、
セレン
、
臭素
、
ヨウ素
、
脂質
、
樹脂
、
ゴム
などの溶?として用いられる。
[11]
オクタノ?ル/水
分配係?
は1.94。
有機化合物
を良く
溶解
してプロトン
NMR
に?出されないので、
重
クロロホルム
に溶けにくいサンプルの測定を行う際の溶媒に適している。
製造原料
[
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]
ビスコ?スレ?ヨン、セロファン、四?化炭素の製造に使われる。
毒性
[
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]
神?系に影響するため、高濃度では致死的である。
環境省によるリスク評?によれば、呼吸による無毒性量は 3.2 mg/m
3
、?口?取による無毒性量は 2.5 mg/kg?day とされている。
蒸?でなく、皮膚からも吸?されるので取り扱いには注意が必要。誤って皮膚から吸?された場合、急性の二硫化炭素中毒症?は、視?障害、精神の高揚を伴う興奮?作、次いで意識不明、昏睡、呼吸麻痺として現れる。度?、より長時間の吸引による慢性の中毒症?は、頭痛、不眠、記憶?視????障害、神?炎、血管障害として現れる。
?異原性
については否定的な報告が多いが肯定的な報告もあって明確に判?できない。
?がん性
は無いと考えられている。??で代謝されて主に尿から排泄される。
危?性
[
編集
]
揮?性
が高く、非常に引火しやすい(引火点-30
°C
、
?火点
90
°C
)。比重が水より大きく水に難溶であることを利用し、二硫化炭素の上に注水し揮?を防ぐ水?貯?方法が用いられる。引火した場合は大量の
水
による消火を行う。燃?により
二酸化硫?
(SO
2
)を?生するのでそれに?する注意も必要である。
日本における法規制については下記の通り。
脚注
[
編集
]
- ^
Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952).
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds
. Van Nostrand
- ^
a
b
c
Sigma-Aldrich Co.
,
Carbon disulfide
. Retrieved on 2014-05-27.
- ^
a
b
c
熊本健志 (2014-05).
“二硫化炭素の特殊な貯??取扱い方法について”
.
Safety & Tomorrow
(危?物保安技術協?)
155
: 36
.
https://www.khk-syoubou.or.jp/pdf/guide/magazine/155/contents/155_36.pdf
.
- ^
a
b
c
d
岡秀昭「ケミカルス?書 二硫化炭素」『有機合成化?協?誌』第41?第5?、有機合成化?協?、1983年、464頁、
doi
:
10.5059/yukigoseikyokaishi.41.464
。
- ^
岸本定吉「木炭の生産と利用の現況と將?」『燃料協?誌』第41?第9?、日本エネルギ???、1962年、749頁、
doi
:
10.3775/jie.41.737
。
- ^
芦田一夫「二硫化炭素原料としての木炭-二硫化炭素の性質および用途-」『燃料協?誌』第41?第9?、日本エネルギ???、1962年、773頁、
doi
:
10.3775/jie.41.773
。
- ^
“Courtaulds to switch CS2 output to F.M.C.methaneroute.”.
Chemical Age
88
: p.89. (1962).
- ^
『優先評?化?物質のリスク評?(一次) 人健康影響及び生態影響に係る評?Ⅱ リスク評?書簡易版 二硫化炭素』(レポ?ト)厚生??省、??産業省、環境省、2018年9月21日。
- ^
グリ?ンウッド, ノ?マン
; ア?ンショウ, アラン (1997).
Chemistry of the Elements
(英語) (2nd ed.).
バタ?ワ?ス=ハイネマン
(
英語版
)
.
ISBN
978-0-08-037941-8
。
- ^
British Crop Protection Council (1987). The Pesticide Manual, A World Compendium, 8th Ed.
- ^
http://www.akzonobel.com/sulfurderivatives/products/carbon_disulfide/
?連文?
[
編集
]
?連項目
[
編集
]
外部リンク
[
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]