Neon
|
|
↓ Periodicka tabulka ↓
|
|
Obecne
|
Nazev
,
zna?ka
,
?islo
|
Neon, Ne, 10
|
Cizojazy?ne nazvy
|
lat.
neonum
|
Skupina
,
perioda
,
blok
|
18. skupina
,
2. perioda
,
blok p
|
Chemicka skupina
|
Vzacne plyny
|
Koncentrace
v
zemske k??e
|
0,005 ppm
|
Koncentrace
v
mo?ske vod?
|
0,00014 mg/l
|
Vzhled
|
Bezbarvy plyn
|
Identifikace
|
Registra?ni ?islo CAS
|
7440-01-9
|
Atomove vlastnosti
|
Relativni atomova hmotnost
|
20,183
|
Atomovy polom?r
|
38 pm
|
Kovalentni polom?r
|
69 pm
|
Van der Waals?v polom?r
|
154 pm
|
Elektronova konfigurace
|
[He] 2s
2
2p
6
|
Elektronegativita
(
Paulingova stupnice
)
|
4,0
|
Ioniza?ni energie
|
Prvni
|
2080,7 KJ/mol
|
Druha
|
3952,3 KJ/mol
|
T?eti
|
6122,0 KJ/mol
|
Latkove vlastnosti
|
Krystalograficka soustava
|
Krychlova
|
Molarni objem
|
13,23×10
?6
m
3
/mol
|
Mechanicke vlastnosti
|
Hustota
|
0,901 kg/m
3
|
Skupenstvi
|
Plynne
|
Tlak syte pary
|
100 Pa p?i 15K
|
Rychlost zvuku
|
435 m/s
|
Termicke vlastnosti
|
Tepelna vodivost
|
49,1×10
?3
W?m
?1
?K
?1
|
Termodynamicke vlastnosti
|
Teplota tani
|
?248,4
°C
(24,75
K
)
|
Teplota varu
|
?245,9
°C
(27,25
K
)
|
Skupenske teplo tani
|
0,326 kJ/mol
|
Skupenske teplo varu
|
1,84 kJ/mol
|
M?rna tepelna kapacita
|
20,786 Jkg
?1
K
?1
|
Elektromagneticke vlastnosti
|
Standardni elektrodovy potencial
|
?2,71 V
|
Magneticke
chovani
|
Nemagneticky
|
|
Bezpe?nost
|
GHS04
[1]
Varovani
[1]
|
Izotopy
|
|
Neni-li uvedeno jinak, jsou pou?ity
jednotky
SI
a
STP
(25 °C, 100 kPa).
|
|
Tento ?lanek je o plynnem prvku. Dal?i vyznamy jsou uvedeny na strance
Neon (rozcestnik)
.
Neon
(chemicka zna?ka
Ne
,
latinsky
Neonum
) je plynny
chemicky prvek
, pat?ici mezi
vzacne plyny
. Pat?i mezi
prvky 2. periody
.
Zakladni fyzikaln?-chemicke vlastnosti
[
editovat
|
editovat zdroj
]
Bezbarvy
plyn
, bez
chuti
a
zapachu
, nereaktivni, naprosto
inertni
. Chemicke slou?eniny neonu nejsou znamy. V 1 litru vody se p?i 20 °C rozpusti 10,4 ml neonu. P?i velmi nizkych teplotach je mo?no neon zachytit na
aktivnim uhli
.
Neon se snadno
ionizuje
a v ionizovanem stavu intenzivn? za?i. Toho se vyu?iva v osv?tlovaci technice. Neon ma ve vybojkach ?arlatovou barvu.
Pote, co
William Ramsay
objevil
helium
a spolu s lordem
Rayleighem
argon
a spravn? oba plyny za?adil do
periodicke tabulky prvk?
, z?stalo mu volne misto p?ed a za
argonem
. Podle t?chto volnych mist p?edpov?d?l
William Ramsay
v roce
1897
neon a
krypton
. Neon byl objeven o rok pozd?ji (tedy roku
1898
)
Williamem Ramsayem
a
Morrisem Traversem
, kdy
William Ramsay
vyu?il nove metody
frak?ni destilace
zkapaln?neho vzduchu a zarove? s neonem objevil i
krypton
a
xenon
.
Neon byl pojmenovan dvanactiletym Ramseyovym synem, ktery se se zajmem dival na nove, ?arlatov? ?ervene sv?tlo, ktere vychazelo ze spektralni trubice. Syn navrhl tento prvek pojmenovat jako
novy
? neon.
Je p?itomen v zemske atmosfe?e v koncentraci p?ibli?n? 0,0018 % (Ve 100 litrech vzduchu je p?ibli?n? 1,82 ml neonu), je tedy po
argonu
druhym nejroz?i?en?j?im vzacnym plynem v zemske atmosfe?e a patym nejroz?i?en?j?im plynem v suchem vzduchu. Je proto ziskavan
frak?ni destilaci
zkapaln?neho vzduchu.
Dal?i mo?nosti ziskavani neonu je
frak?ni adsorpce
na aktivni uhli, p?i teplotach kapalneho vzduchu.
Elektrickym vybojem v prost?edi neonu o
tlaku
n?kolik
torr?
(okolo 1% atmosferickeho tlaku) vznika intenzivni sv?telne za?eni oran?ov?-?ervene (?arlatove) barvy. Tohoto jevu se vyu?iva p?i vyrob? vybojek (tzv.
neonek
), ktere slou?i jako osv?tlovaci t?lesa nebo r?zne sv?telne
indikatory
. Spolu s
heliem
lze neon vyu?it i v obloukovych
lampach
a
doutnavkach
.
Neonove svitici reklamy si ziskaly ve
30. letech 20. stoleti
takovou popularitu, ?e neon dal jmeno v?em sviticim trubicim, i kdy? krom? ?ervenych jsou pln?ne jinymi plyny, navic u mnoha barev sv?tlo nevydava samotny plyn, ale
luminofor
naneseny na vnit?ni st?n? trubice.
Neonove trubice se pou?ivaji v r?znych oblastech elektrotechniky (
usm?r?ova?e
,
pojistky
,
reduktory nap?ti
,…).
Kapalny neon se vyu?iva v
kryogenni
technice jako nahrada dra??iho a obti?n?ji p?ipravitelneho kapalneho
helia
.
Neon slou?i i jako napl? do n?kterych typ?
laser?
.
- ↑
a
b
Neon.
pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
[online]. PubChem [cit. 2021-05-24].
Dostupne online
. (anglicky)
- Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganicka chemie, souborne zpracovani pro pokro?ile, ACADEMIA, Praha 1973
- Holzbecher Z.:Analyticka chemie, SNTL, Praha 1974
- Dr. Heinrich Remy,
Anorganicka chemie
1. dil, 1. vydani 1961
- N. N. Greenwood ? A. Earnshaw,
Chemie prvk?
1. dil, 1. vydani 1993
ISBN
80-85427-38-9
Chladiva
|
|
CFC
a dal?i halogenderivaty
|
R-10 (
tetrachlormethan
) ? R-11 (
trichlorfluormethan
) ? R-12 (
dichlordifluormethan
) ? R-12B1 (
bromchlordifluormethan
) ? R-12B2 (
dibromdifluormethan
) ? R-13 (
chlortrifluormethan
) ? R-13B1 (
bromtrifluormethan
) ? R-14 (
tetrafluormethan
) ? R-20 (
trichlormethan (chloroform)
) ? R-21 (
dichlorfluormethan
) ? R-22 (
chlordifluormethan
) ? R-22B1 (
bromdifluormethan
) ? R-23 (
trifluormethan (fluoroform)
) ? R-30 (
dichlormethan
) ? R-31 (
chlorfluormethan
) ? R-32 (
difluormethan
) ? R-40 (
chlormethan
) ? R-41 (
fluormethan
) ? R-125 (
pentafluorethan
) ? R-130 (
1,1,2,2-tetrachlorethan
) ? R-130a (
1,1,1,2-tetrachlorethan
) ? R-134a (
1,1,1,2-tetrafluorethan
) ? R-150 (
1,2-dichlorethan
) ? R-160 (
chlorethan
) ? R-218 (
oktafluorpropan
) ? R-1120 (
trichlorethylen
)
|
|
Uhlovodiky
| |
|
Ostatni latky
| |