Chloridy tvo?i vice ne? 50% prvk? rozpu?t?nych v mo?ske vod?.
Chloridy
jsou
soli
kyseliny chlorovodikove
(HCl).
Chlor
v nich ma podobu zaporn? nabiteho
atomu
-
iontu
Cl
-
.
Jedna se o r?znorodou skupinu latek slo?enych z chloridoveho aniontu a kationtu elektropozitivniho prvku. Prav? r?zne druhy kationt? ur?uji vysledne vlastnosti t?chto latek. Chloridy jsou nej?ast?ji bezbarve soli, ktere se mohou vyskytovat v ?iroke ?kale
krystalickych struktur
. V?t?ina chlorid? je vysoce rozpustna ve
vod?
, rozpou?t?ji se take v
protickych
a
polarnich
rozpou?t?dlech. Maji velmi vysoke
teploty tani
a
varu
. Jako
taveniny
nebo v
roztoku
vedou
elektricky proud
.
Nejznam?j?im zastupcem je
chlorid sodny
(NaCl). V p?irod? se vyskytuje rozpu?t?ny v mo?ske vod? a jako mineral v zemske k??e. V organismech je zakladnim
elektrolytem
ve v?ech t?lesnych tekutinach a je zodpov?dny za udr?ovani
acidobazicke rovnovahy
, p?enos
nervovych impuls?
a regulaci pr?toku tekutin dovnit? a ven z
bun?k
. Dal?imi d?le?itymi chloridy jsou
chlorid draselny
(KCl),
chlorid vapenaty
(CaCl
2
) a
chlorid amonny
(NH
4
Cl).
Kubicka krystalova m?i?ka chloridu sodneho
Chloridy vytva?eji slou?eniny s kovy i nekovy. Nejb??n?j?i jsou anorganicke slou?eniny. Ale obsahuji je i n?ktere organicke slou?eniny:
P?iklady anorganickych chlorid? s iontovou vazbou. Mnoho t?chto chlorid? vytva?i
hydraty
.
| Latka
|
Vzorec
|
Vyu?iti
|
Vyskyt
|
| chlorid amonny
|
NH
4
Cl
|
ustalova?
, v
suchych ?lancich
|
jako nerost, vyrabi se i synteticky
|
| chlorid draselny
|
KCl
|
v medicin?,
injekce smrti
, zdroj
drasliku
|
vyskytuje se v
Mrtvem mo?i
|
| chlorid ho?e?naty
|
Mg
Cl
2
|
v medicin?, zdroj ho??iku
|
vyskytuje se v
Mrtvem mo?i
|
| chlorid kobaltnaty
|
CoCl
2
|
tonovani fotografii
, indikator vlhkosti
|
synteticka vyroba
|
| chlorid olovnaty
|
PbCl
2
|
pro vyrobu
skla
propou?t?jiciho
infra?ervene za?eni
a ornamentalniho skla nazyvaneho aurenove sklo
|
synteticka vyroba
|
| chlorid rtu?naty
|
HgCl
2
|
b?leni zesilovanych negativ? ve fotografii
|
synteticka vyroba
|
| chlorid sodny
|
NaCl
|
kuchy?ska s?l, v?estranne pou?iti v potravina?stvi i technice, posyp na cesty
|
v mo?i, jako nerost
|
| chlorid st?ibrny
|
AgCl
|
jeho citlivosti na sv?tlo se vyu?iva ve fotografii
|
synteticka vyroba
|
| chlorid vanadnaty
|
VCl
2
|
zelene tonovaci ?inidlo ve fotografii
|
synteticka vyroba
|
| chlorid vapenaty
|
CaCl
2
|
vedlej?i produkt chloroveho vapna,
dezinfekce
, posyp na cesty
|
synteticka vyroba
|
| chlorid zlatity
|
AuCl
3
|
tonovaci laze? ve fotografii
|
synteticka vyroba
|
| chlorid ?elezity
|
FeCl
3
|
vyu?iti v mnoha oblastech techniky
|
synteticka vyroba
|
| chlorid ?eleznaty
|
FeCl
2
|
omezene vyu?iti pro nestalost na vzduchu
|
synteticka vyroba
|
V organicke chemii jsou chloridy vazany
kovalentni
nebo
polarni vazbou
. Ozna?eni t?chto organickych slou?enin jako chloridy je tedy sporne, ale b??n? se u?iva.
Uhlovodiky obsahujici chlor jsou pova?ovany za
derivaty uhlovodik?
, nebo? atom chloru je zde
kovalentn? vazany
jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. V chloridech
karboxylovych kyselin
je atom chloru vazan na acylovy zbytek siln? polarizovanou kovalentni vazbou. Tyto chloridy lze ziskat
substitu?nimi
a
adi?nimi reakcemi
uhlovodik? nebo karboxylovych kyselin a jejich derivat?.
P?iklady organickych chlorid? s kovalentni vazbou uhlik-chlor:
Nejpou?ivan?j?i je elektrolyticka oxidace chloridu sodneho (NaCl), ktera se pou?iva k vyrob? plynneho
chloru
a
hydroxidu sodneho
:
- 2 Cl
?
→ Cl
2
+ 2 e
?
- 2 H
2
O + 2 e? → H
2
+ 2 OH
?
Chlor m??e byt dale oxidovan na jine oxyanionty a
oxidy
, v?etn?
chlornanu
(ClO
?
),
oxidu chlori?iteho
(ClO
2
),
chlore?nanu
(ClO
3
?
) a
chloristanem
(ClO
4
?
).
Chloridy jsou v acidobazickych reakci slabou zasadou. Se silnymi kyselinami, jako je
kyselina sirova
, reaguji za vzniku soli kyseliny sirove a kyseliny chlorovodikove:
- NaCl + H
2
SO
4
→ NaHSO
4
+ HCl
P?itomnost chlorid?, lze detekovat pomoci
dusi?nanu st?ibrneho
. Roztok obsahujici chloridove ionty s nim vytvo?i bilou sra?eninu
chloridu st?ibrneho
:
- Cl
?
+ Ag
+
→ AgCl
- Chloridy jsou obecn? velmi dob?e rozpustne ve vod? a nachazeji se proto p?edev?im v mo?ske vod?, ktera ma koncentraci chloridovych iont? okolo 19,25 g/litr. Vyskytuji se i v n?kterych vnitrozemskych mo?ich a v podzemnich solnych vrtech, jako je
Velke solne jezero
v
Utahu
a
Mrtve mo?e
v
Izraeli
.
Odsolovani
mo?ske vody je energeticky velmi naro?ne.
- Chloridy p?edstavuji p?ibli?n? 0,05 %
zemske k?ry
. V p?d? nejsou pevn? vazany, migruji do
povrchovych
i
Regulace pr?toku tekutin dovnit? a ven z bun?k na zaklad? r?zne koncentrace chloridu sodneho NaCl.
podzemnich vod
. Mezi ty nejb??n?j?i pat?i chlorid sodny (NaCl) a chlorid draselny (KCl). Vyskytuji se ve velkych lo?iscich, nap?iklad chlorid sodny jako
halit
, chlorid draselny jako
sylvin
, chlorid ho?e?naty jako bischit.
- Chloridy jsou sou?asti
rostlin
i
?ivo?ich?
. Nap?iklad chlorid sodny je zakladnim
elektrolytem
ve v?ech t?lesnych tekutinach
lidskeho t?la
a je zodpov?dny za udr?ovani
acidobazicke rovnovahy
, p?enos
nervovych impuls?
a regulaci pr?toku tekutin dovnit? a ven z
bun?k
. Koncentrace chloridoveho aniontu v
krvi
se nazyva serovy chlorid. U ?lov?ka ma nadm?rny p?ijem chloridu sodneho negativni vliv, p?edev?im na spravnou funkci
ledvin
.
- Chloridy se jen velmi malo va?ou na
sedimenty
a
zeminy
a proto migruji s povrchovymi a podzemnimi vodami. To p?edstavuje va?ny problem v n?kterych pob?e?nich oblastech, kde dochazi k p?ili?nemu od?erpavani podzemni vody a naslednemu postupu slane mo?ske vody do pevninskeho horninoveho prost?edi.
- Zvy?ene koncentrace chlorid? mohou zp?sobit ?adu
ekologickych u?ink?
ve vodnim i suchozemskem prost?edi. Mohou p?ispivat k okyselovani tok? nebo mobilizovat
radioaktivni
p?dni kovy iontovou vym?nou.
- Mohou ovliv?ovat umrtnost a reprodukci vodnich rostlin a ?ivo?ich?, podporovat invazi mo?skych organism? do d?ive
sladkovodniho
prost?edi a naru?ovat p?irozene promichavani jezer. Bylo take prokazano, ?e chlorid sodny m?ni slo?eni
mikrobialnich
druh? ji? p?i relativn? nizkych koncentracich.
- Toxicke
vlastnosti chlorid? zaviseji na kationu. Velmi toxicky je nap?iklad pom?rn? vzacny
chlorid kademnaty
CdCl
2
. Snadna rozpustnost chlorid? ve vod? m??e zp?sobit, ?e se problematicky kation (nap?iklad Cd nebo Pb) m??e velmi snadno uvol?ovat ze struktury chlorid?.
Zimni udr?ba komunikaci s posypem soli
- Chloridy sodny a draselny jsou v p?im??ene mi?e pro rostliny a ?ivo?ichy nezbytne. P?i p?ekro?eni ur?ite meze v?ak dochazi k uhynu ?ivo?ich? i rostlin z d?vodu vysoke
salinity
(solnosti). P?ikladem m??e byt zm?na slo?eni vegetace v blizkosti cest, ktere jsou v zimnim obdobi hojn? soleny, p?i?em? dochazi k postupnemu smyvani soli do okolni p?dy.
V tomto ?lanku byly pou?ity
p?eklady
text? z ?lank?
Chloride
na n?mecke Wikipedii a
Chloride
na anglicke Wikipedii.
| Chloridy dle oxida?niho ?isla
|
|
|