Bu madde hicbir kaynak icermemektedir . Lutfen guvenilir kaynaklar ekleyerek madde iceri?inin geli?tirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız icerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir . Kaynak ara:   "Faraday sabiti"  ?  haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR ( Aralık 2016 ) ( Bu ?ablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerekti?ini o?renin )

Faraday sabiti fizik ve kimyada , bir mol elektronun sahip oldu?u elektrik yuku olarak tanımlanır. Bu ad, ?ngiliz bilim insanı Michael Faraday 'ın adına ithafen verilmi?tir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yuzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.

Simgesi F olup;

${\displaystyle F=N_{A}\cdot q=96485\quad C/mol}$,

?eklindeki e?itlikle ifade edilebilir. Bu e?itlikte N _A Avogadro sayısı (yakla?ık 6.02 x 10 ²³ mole ^?1 ) ve q da, bir elektronun yukunun buyuklu?udur (elektron ba?ına yakla?ık 1.602 x 10 ^?19 Coulomb ).

F nin de?eri ilk olarak, belirli bir sure boyunca belirli bir akımın gecti?i bir elektrokimyasal reaksiyonda toplanan gumu?un a?ırlı?ından bulunmu?tur. Bu de?er Avogadro sayısını hesaplamada kullanılmı?tır. F ve dolayısıyla N _A yı daha hassas olarak belirlemeye ili?kin ara?tırmalar surmektedir.