Vreli??e (oznaka T _V ) je temperatura , pri kateri lahko pri danem tlaku obenem obstojata kapljevinska in plinasta faza snovi .

?e zmesi kapljevinske in plinaste faze dovajamo toploto , se njena temperatura ne spremeni, na ra?un kapljevinske pa se pove?uje dele? plinaste faze. Proces imenujemo izparevanje . Obratno se ob kondenzaciji , ?e sistem pri temperaturi vreli??a oddaja toploto, na ra?un plinaste pove?uje dele? kapljevinske faze. Toploto, potrebno, da izparimo dano maso izbrane snovi, imenujemo izparilna toplota .

Vreli??e je mo?no odvisno od tlaka. Odvisnost pribli?no opisuje Clausius-Clapeyronova ena?ba .

Zvi?anje vreli??a [ uredi | uredi kodo ]

Glavni ?lanek: Zvi?anje vreli??a .

Vreli??e raztopin , kjer topljenec ne disociira , je vi?je od vreli??a topila . Zvi?anje vreli??a Δ T je premo sorazmerno koncentraciji topljenca c :

${\displaystyle \Delta T=K_{e}c}$

Sorazmernostni koeficient K _e imenujemo ebulioskopska konstanta . Z merjenjem zvi?anja vreli??a lahko dolo?amo koncentracijo, ali, ?e je ta znana, molsko maso topljenca. Postopek je poznan pod imenom ebulioskopija .

Zunanje povezave [ uredi | uredi kodo ]

Poglejte si besedo vreli??e  ali Vreli??e v Wikislovarju, prostem slovarju.