Elektroni se gibljejo okoli jedra v elektronski ovojnici , znotraj katere so prostori, ki jih imenujemo orbitale. Elektronska orbitala je matemati?no izra?unano obmo?je, znotraj katerega se s 95 % verjetnostjo nahaja elektron . Elektron se v 5% lahko nahaja tudi izven tega podro?ja.

V atomih, kjer je prisotnih ve? elektronov, se le ti razvrstijo v ve? orbital, glede na njihov energijski nivo . V vsaki orbitali sta lahko najve? dva elektrona, ki se med seboj razlikujeta po smeri vrtenja okoli lastne osi (lo?ita se po spinu ). Orbitale pa se razlikujejo tako po obliki (s-orbitale so okrogle, p-orbitale so iz dveh delov in d-orbitale iz ?tirih delov), kot po velikosti (1s je manj?a od 2s, ta pa od 3s).

Za vse orbitale z istim glavnim kvantnim ?tevilom pravimo, da pripadajo isti lupini (npr. 3s, 3p, 3d).

Za zgradbo elektronske ovojnice so pri posameznih skupinah elementov zna?ilne naslednje orbitale, kamor se razvr??ajo elektroni:

• za elemente glavnih skupin s- in p-orbitale
• za elemente stranskih skupin d-orbitale
• za lantanoide in aktionide f-orbitale

Elektronska konfiguracija je razporeditev elektronov po orbitalah. V orbitali sta po dva elektrona, ki se razlikujeta po spinu oziroma smeri vrtenja .

Elektronska konfiguracija arzena je npr.: [ Ar ]3 d ¹⁰ 4 s ² 4p ³

Kjer pomeni [ Ar ] elektronsko konfiguracijo argona , kakr?no imajo vsi elementi periodnega sistema do kriptona , 3 d ¹⁰ 4 s ² 4p ³ pa je zna?ilna Elektronska konfiguracija zadnjih orbital samo za arzen . e- p+n+ so orbitale razdeljene

Mesto elektrona v elektronski ovojnici dolo?imo tudi, tako da razporedimo elektrone po lupinah.

Razporeditev elektronov po lupinah [ uredi | uredi kodo ]

Razporeditev elektronov po lupinah je postopek s katerim ra?unsko ugotovimo razporeditev elektronov (e ^- ) elementov glavnih skupin v periodnem sistemu .

Perioda v kateri le?i element nam pove koliko lupin ima element, skupina pa ?tevilo elektronov v zadnji lupini (izjema je helij ). Preostale periode, razen predzadnjih dveh popolno napolnimo. Najve?je mo?no ?tevilo elektronov, ki jih lahko razporedimo v posamezno lupino izra?unamo s formulo 2n ² , pri ?emer je spremenljivka n vrstno ?tevilo skupine. Predzadnji lupini pa zapolnimo s kombinacijami ?tevilk 2, 8, 18 in 32. Vsota vseh elektronov je enaka vrstnemu ?tevilu elementa .

Primer:

1. ₈₇ Fr - vrstno ?tevilo
2. ₈₇ Fr (_, _, _, _, _, _, _) - ?tevilo lupin (vrstno ?tevilo periode)
3. ₈₇ Fr (_, _, _, _, _, _, 1) - ?tevilo e ^- v zunanji lupini (vrstno ?tevilo skupine)
4. ₈₇ Fr (2, 8, 18, 32, _, _, 1) - polnjenje vseh lupin razen predzadnjih dveh (2n ² )
5. ₈₇ Fr (2, 8, 18, 32, 18, 8, 1) - polnjenje predzadnjih dveh lupin (kombinacija ?tevk - notranja lupina ima ve?je ?tevilo e ^- )

Glej tudi [ uredi | uredi kodo ]

• Energijski nivo

Ta ?lanek o kemiji je ?krbina . Pomagajte Wikipediji in ga raz?irite .

• p
• p
• u