Termodynamika

Termodynamika ? dział fizyki zajmuj?cy si? badaniem energetycznych efektow wszelkich przemian fizycznych i chemicznych, ktore wpływaj? na zmiany energii wewn?trznej analizowanych układow. Termodynamika bada przede wszystkim przemiany cieplne ^[1], lecz tak?e efekty energetyczne reakcji chemicznych , przemian z udziałem jonow , przemiany fazowe , a nawet przemiany j?drowe i energii elektrycznej.

Podstawowym poj?ciem termodynamiki jest układ termodynamiczny , czyli układ wzajemnie oddziaływaj?cych na siebie ciał, ktory, rozpatrywany jako cało??, wykazuje pewne własno?ci zwane termodynamicznymi parametrami stanu . Pojedyncza cz?steczka nie jest układem termodynamicznym, ale dostatecznie du?a ich ilo?? ju? tak. Przykładowym układem termodynamicznym jest pojemnik z gazem doskonałym , ktory w przybli?ony sposob oddaje zachowanie rzeczywistych gazow .

Rodzaje termodynamiki

Podstawowe poj?cia termodynamiki:

rownanie Clapeyrona (stan gazu idealnego), rownanie Clapeyrona (przemiana fazowa), rownanie Clausiusa-Clapeyrona , energia wewn?trzna , energia swobodna , stan termodynamiczny , funkcja stanu , funkcja procesu , potencjały termodynamiczne , ci?nienie , temperatura , obj?to?? , ciepło , ciepło wła?ciwe , entalpia , entropia , egzergia , perpetuum mobile , rownanie van der Waalsa , gaz doskonały , roztwor doskonały , kryształ doskonały , układ termodynamiczny , układ termodynamicznie zamkni?ty , układ termodynamicznie otwarty , układ termodynamicznie izolowany

Zasady termodynamiki
- Zerowa zasada termodynamiki - prawo rownocenno?ci stanow układow termodynamicznych.
- Pierwsza zasada termodynamiki - prawo zachowania energii
- Druga zasada termodynamiki - prawo stałego wzrostu entropii
- Trzecia zasada termodynamiki - prawo d??enia entropii do 0 ze spadkiem temperatury.
- Czwarta zasada termodynamiki - symetria macierzy wspołczynnikow w twierdzeniu Onsagera. Fizycznie rzecz bior?c, zwi?zana z zasad? wzajemno?ci .

Klasyfikacja przemian termodynamicznych
- przemiana izobaryczna (stałe ci?nienie p = const.)
- przemiana izotermiczna (stała temperatura T = const.)
- przemiana izochoryczna (stała obj?to?? V = const.)
- przemiana adiabatyczna (brak wymiany ciepła z otoczeniem Q = const.)
- przemiana politropowa ( pV ⁿ = const., gdzie n wykładnik politropy)
- przemiana izentalpowa (stałe entalpia H = const.)