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Bario
56 Ba                                                                                                                                                                                                                                               cesio ← bario → lantanio
Aspetto
metallo bianco-argenteo
Linea spettrale
Generalita
Nome, simbolo, numero atomico	bario, Ba, 56
Serie	metalli alcalino terrosi
Gruppo , periodo , blocco	2 , 6 , s
Densita	3 510 kg/m³
Durezza	1,25
Configurazione elettronica
Termine spettroscopico	1 S 0
Proprieta atomiche
Peso atomico	137,327
Raggio atomico (calc.)	222  pm
Raggio covalente	215 ± 11  pm
Raggio di van der Waals	268  pm
Configurazione elettronica	[ Xe ]6s 2
e ? per livello energetico	2, 8, 18, 18, 8, 2
Stati di ossidazione	2 ( base forte)
Struttura cristallina	cubica a corpo centrato
Proprieta fisiche
Stato della materia	solido ( paramagnetico )
Punto di fusione	1 000  K (730  °C )
Punto di ebollizione	2 143 K (1 870 °C)
Volume molare	38,16 × 10 ?6   m³ / mol
Entalpia di vaporizzazione	140,3  kJ/mol
Calore di fusione	7,12  kJ/mol
Tensione di vapore	98  Pa a 371 K
Velocita del suono	1 620   m/s a 298 K
Altre proprieta
Numero CAS	7440-39-3
Elettronegativita	0,89 ( scala di Pauling )
Calore specifico	204 J/(kg·K)
Conducibilita elettrica	3 × 10 6 /m· Ω
Conducibilita termica	18 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione	502,9 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione	965,2 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione	3 600 kJ/mol
Isotopi piu stabili
iso NA TD DM DE DP 130 Ba 0,106% Ba e stabile con 74 neutroni 132 Ba 0,101% Ba e stabile con 76 neutroni 133 Ba sintetico 10,51 anni ε 0,517 133 Cs 134 Ba 2,417% Ba e stabile con 78 neutroni 135 Ba 6,592% Ba e stabile con 79 neutroni 136 Ba 7,854% Ba e stabile con 80 neutroni 137 Ba 11,23% Ba e stabile con 81 neutroni 138 Ba 71,7% Ba e stabile con 82 neutroni
iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalita di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento

Il bario e l' elemento chimico di numero atomico 56 e il suo simbolo e Ba . E un elemento metallico di colore argenteo , tenero e molto tossico; fa parte del gruppo dei metalli alcalino-terrosi . Il suo idrossido e detto baryta e si trova soprattutto nel minerale barite : il bario non si trova mai puro in natura a causa della sua forte reattivita con l' acqua e con l' ossigeno dell' aria . Composti di bario si usano in piccole quantita nelle vernici , nella produzione del vetro e nella produzione di fuochi d'artificio di colore verde (sotto forma di cloruro di bario e altri composti del bario) o bianco elettrico (sotto forma di ossido di bario ). ^[1]

Caratteristiche [ modifica | modifica wikitesto ]

Il bario e un elemento metallico chimicamente simile al calcio , ma e tenero e in forma metallica, puro, e di un bianco argenteo somigliante al piombo . Questo metallo si ossida molto facilmente se esposto all'aria e reagisce energicamente con l' acqua o l' alcool . Alcuni composti di questo elemento hanno un peso specifico molto elevato, come il solfato di bario : la barite (BaSO ₄ ), detta anche spato pesante.

Applicazioni [ modifica | modifica wikitesto ]

Il bario e usato soprattutto in candele per motori a scoppio , fuochi d'artificio e lampade fluorescenti . Inoltre:

• Sotto forma di ossido (ed insieme ad altri ossidi di stronzio e di calcio ), come getter in tubi a vuoto .
• I sali di bario (soprattutto il solfato di bario ) sono impiegati a volte come mezzo di contrasto , somministrati oralmente o per via rettale per aumentare il contrasto degli esami medici radiografici del sistema digestivo . Il solfato di bario, viene impiegato nella radiologia contrastografica del alto e basso digerente, per realizzare la tecnica a singolo contrasto (pieno riempimento o calco di viscere) per opacizzare i vari segmenti del apparato gastroenterico, e un esame povero di informazioni diagnostiche utile per valutare la canalizzazione conservata, la morfologia, la tubulizzazione (se e regolare nei contorni) la motilita, quindi se la spinta peristalsica e conservata, se l’onda peristalsica evolve nella direzione corretta. La tecnica piu evoluta a doppio contrasto, che prevede l’utilizzo di bario e un mezzo di contrasto radiotrasparente (aria ambiente, Co2, idrossimetilcellulosa o acqua tiepida) e un esame piu evoluto che ci permette di identificare lo strato mucoso del organo cavo, e ci permette di apprezzare reperti patologici di mucosa millimetrici, contrariamente alla tecnica a singolo contrasto dove non ho conoscenza della qualita e delle caratteristiche della tonaca mucosa, poiche non ne consente la visualizzazione
• Il litopone , un pigmento che contiene solfato di bario e solfuro di zinco , ha un buon potere coprente e non si scurisce se viene esposto a solfuri.
• La barite e usata diffusamente nei pozzi di petrolio per appesantire i fluidi di trivellazione e nella produzione della gomma .
• Il carbonato di bario e un utile derattizzante e si usa anche per fabbricare vetro e mattoni , mentre il nitrato di bario e il clorato vengono usati per fabbricare fuochi d'artificio di colore verde.
• Il solfuro di bario impuro e fosforescente dopo essere stato esposto alla luce .
• Come magnete in alcuni tipi di altoparlanti per auto.
• Nell’industria nucleare, composti del bario vengono addizionati al calcestruzzo per incrementarne la capacita di schermatura delle radiazioni ionizzanti gamma .

Storia [ modifica | modifica wikitesto ]

Il nome bario deriva dal greco βαρ?? ( barys ) che significa "pesante".

Nel 1602 Vincenzo Casciarolo , un alchimista, scopri per caso che la barite (principale minerale di bario) diventava luminescente se riscaldata. La pietra, particolarmente abbondante nel bolognese, fu soprannominata "spongia solis" o pietra di Bologna. Era il primo fenomeno documentato della luminescenza .

Il bario identificato per la prima volta nel 1774 da Carl Scheele ed estratto nel 1808 da Sir Humphry Davy in Inghilterra . L'ossido venne dapprima battezzato barote da Guyton de Morveau , nome che poi venne cambiato in baryta da Antoine Lavoisier , che successivamente lo modifico ancora in "bario" per descrivere il metallo.

Produzione [ modifica | modifica wikitesto ]

Il bario si trova soprattutto nella barite (solfato di bario cristallino), da cui viene estratto trasformandolo in cloruro di bario (BaCl ₂ ) che viene poi fuso e sottoposto ad elettrolisi per ottenere l'elemento puro.

• Isolamento

( catodo ) Ba ²⁺ * + 2 e ^? → Ba ( anodo ) Cl ^? * → ½Cl ₂ ( g ) + e ^?

Composti [ modifica | modifica wikitesto ]

I piu importanti composti del bario sono il perossido , il cloruro , il bromuro , il solfato , il carbonato , il nitrato e il clorato .

Quando vengono bruciati, i sali di bario tingono la fiamma di verde.

Isotopi [ modifica | modifica wikitesto ]

In natura il bario e una miscela di sette isotopi stabili . Esistono ventidue isotopi noti di tale elemento, ma la maggior parte sono molto radioattivi e hanno emivita che va da pochi millisecondi ad alcuni minuti: la sola eccezione e il ¹³³ Ba con emivita di 10,51 anni.

Precauzioni [ modifica | modifica wikitesto ]

Tutti i composti del bario solubili in acqua o in acidi sono estremamente velenosi: il solfato di bario puo essere usato in medicina soltanto perche non si scioglie e non viene assorbito dall' intestino , e viene eliminato completamente dall' apparato digerente con le feci . Anche il bario puro e tossico, ma la dose letale per un uomo e abbastanza alta rispetto a quella di altri veleni ( 250  mg / kg ). Come gia detto il bario si ossida rapidamente all' aria , percio deve essere conservato immerso in idrocarburi liquidi (come il cherosene ) o altri fluidi privi di ossigeno e in grado di tenerlo separato dall'aria.

Note [ modifica | modifica wikitesto ]

Bibliografia [ modifica | modifica wikitesto ]

• Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprieta, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico , Roma, CISU, 1993, ISBN   88-7975-077-1 .
• R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprieta degli elementi , Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall' url originale il 22 ottobre 2010) .

Voci correlate [ modifica | modifica wikitesto ]

• Solfito di bario
• Solfato di bario

Altri progetti [ modifica | modifica wikitesto ]

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario ≪ bario ≫
• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su bario

Collegamenti esterni [ modifica | modifica wikitesto ]

• bario , su Treccani.it ? Enciclopedie on line , Istituto dell'Enciclopedia Italiana .
• ( EN ) Timothy P. Hanusa, barium , su Enciclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
• ( EN ) Bario , su WebElements.com .
• ( EN ) Bario , su EnvironmentalChemistry.com .
• ( EN ) Information on barium meal , su cancerhelp.org.uk (archiviato dall' url originale il 22 marzo 2005) .

V  ·  D  ·  M Composti del bario
Inorganici	Ba(BO 2 ) 2  · BaBr 2  · Ba(ClO) 2  · Ba(ClO 2 ) 2  · Ba(ClO 3 ) 2  · Ba(ClO 4 ) 2  · BaCl 2  · BaCrO 4  · BaF 2  · BaFeO 4  · BaFe 2 O 4  · BaI 2  · Ba(IO 3 ) 2  · Ba(Mn 2 O 8 )  · Ba(N 3 ) 2  · Ba(NO 3 ) 2  · BaO  · BaO 2  · Ba(OH) 2  · BaS  · BaSO 3  · BaSO 4  · BaTiO 3  · Ba 2 TiO 4
Organici	Ba(CH 3 CO 2 ) 2  · Ba(C 5 H 7 O 2 ) 2  · BaCO 3  · BaC 2 O 4  · Ba(CN) 2

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