Argon

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Argon
   

18 		Ar
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   

cloro ← argon → potassio

Aspetto
Aspetto dell'elemento
Aspetto dell'elemento
Gas incolore, emissioni lilla-violacee
Linea spettrale
Linea spettrale dell'elemento
Linea spettrale dell'elemento
Generalita
Nome, simbolo, numero atomico argon, Ar, 18
Serie gas nobili
Gruppo , periodo , blocco 8 (VIIIA) , 3 , p
Densita 1,784 kg/m³ a 273,15  K
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Termine spettroscopico 1 S 0
Proprieta atomiche
Peso atomico 39,948  u
Raggio atomico (calc.) 71  pm (calcolato)
Raggio covalente 97 pm
Raggio di van der Waals 188 pm
Configurazione elettronica [Ne]3s 2 3p 6
e ? per livello energetico 2, 8, 8
Stati di ossidazione 0, +2 (in casi rari)
Struttura cristallina cubica a facce centrate
Proprieta fisiche
Stato della materia gas (non magnetico)
Punto di fusione 83,8  K (?189,3  °C )
Punto di ebollizione 87,3 K (?185,8 °C)
Volume molare 22,56 × 10 ?6   m³ / mol
Entalpia di vaporizzazione 6,447  kJ/mol
Calore di fusione 1,188 kJ/mol
Velocita del suono 319  m/s a 293,15 K
Altre proprieta
Numero CAS 7440-37-1
Calore specifico 520 J/(kg·K)
Conducibilita termica 0,01772 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione 1 520,6 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione 2 665,8 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione 3 931 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione 5 771 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione 7 238 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione 8 781 kJ/mol
Energia di settima ionizzazione 11 995 kJ/mol
Energia di ottava ionizzazione 13 842 kJ/mol
Isotopi piu stabili
iso NA TD DM DE DP
36 Ar 0,336% E stabile con 18 neutroni
37 Ar sintetico 35 giorni ε 0,813 37 Cl
38 Ar 0,063% E stabile con 20 neutroni
39 Ar sintetico 269 anni β ? 0,565 39 K
40 Ar 99,600% E stabile con 22 neutroni
42 Ar sintetico 32,9 anni β ? 0,600 42 K
iso: isotopo
NA: abbondanza in natura
TD: tempo di dimezzamento
DM: modalita di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento

L' argon o argo , dal greco ?ργ?ν (da α- εργ?ν ), argon (“non attivo”, “ozioso”, “pigro”), [1] e l' elemento chimico della tavola periodica che ha come simbolo Ar e come numero atomico 18. E un gas nobile , il terzo elemento nel gruppo 18 [2] della tavola periodica (tra Ne e Kr ) e l'ultimo del terzo periodo . Costituisce circa lo 0,95% del volume dell' atmosfera terrestre e in essa e il terzo elemento per abbondanza. [3] E usato come gas inerte di riempimento in lampade ad incandescenza e, insieme ad altri gas nobili, come mezzo di plasma in lampade fluorescenti e in altri tubi a scarica. Il suo isotopo principale e il 40 Ar, che proviene dal decadimento beta del potassio-40 .

Caratteristiche [ modifica | modifica wikitesto ]

L'argon e un elemento chimico estremamente stabile, inodore e insapore. E due volte e mezzo piu solubile in acqua dell' azoto , che ha circa la stessa solubilita dell' ossigeno .

Nel 2002 e stato scoperto che l'argon, apparentemente inerte, come il kripton e lo xenon puo formare un composto chimico con l'uranio. [4] La sintesi dell' idrofluoruro di argon (HArF) e stata compiuta da ricercatori dell' universita di Helsinki nel 2000 . E stato descritto anche un altro composto a base di fluoro , altamente instabile, ma la notizia non e stata ancora confermata.

Sebbene allo stato attuale non siano documentati altri composti dell'argon, questo elemento puo formare clatrati con l' acqua quando i suoi atomi sono intrappolati in una matrice di molecole d'acqua. Previsioni teoriche e simulazioni al calcolatore hanno trovato alcuni composti di argon che dovrebbero essere stabili, ma non sono ancora note procedure di sintesi per ottenerli.

Applicazioni [ modifica | modifica wikitesto ]

L'argon e usato nell' illuminotecnica perche non reagisce con il filamento incandescente delle lampadine, nemmeno ad alte temperature quando l'azoto biatomico diventa instabile. Altri usi:

Storia [ modifica | modifica wikitesto ]

Nel 1785 Henry Cavendish sospetto la presenza dell'argon (dal greco argos , "inerte") come costituente dell'aria, ma non fu capace di dimostrarne l'esistenza: la scoperta si deve percio a Lord Rayleigh e Sir William Ramsay che nel 1894 lo isolarono per distillazione dall'aria liquida. Fino al 1957 il suo simbolo fu rappresentato dalla sola lettera A .

Disponibilita [ modifica | modifica wikitesto ]

L'argon viene isolato per distillazione frazionata dell' aria liquida. L' atmosfera terrestre ne contiene lo 0,94% in volume che corrisponde all'1,285% in peso. Per confronto l' atmosfera di Marte contiene l'1,6% di Ar-40 e 5  ppm di Ar-36.

Nei processi criogenici di raffreddamento dell'aria per la produzione di gas liquidi, tra cui azoto, ossigeno e idrogeno, l'aria puo essere sottoposta ad una distillazione frazionata che sfrutta i differenti punti di ebollizione di ciascun componente; il punto di ebollizione dell'argon e intermedio tra quello dell'azoto e dell'ossigeno.

Composti [ modifica | modifica wikitesto ]

Fino al 1962 si riteneva che l'argon e gli altri gas nobili fossero chimicamente inerti ed incapaci di formare composti; nonostante la loro elevata inerzia, e stato pero possibile forzarli a legarsi ad altri atomi. I primi composti di argon sono stati sintetizzati da alcuni ricercatori dell' Universita di Helsinki per irraggiamento ultravioletto di argon congelato contenente acido fluoridrico ottenendo fluoroidruro di argon , HArF.

Isotopi [ modifica | modifica wikitesto ]

I principali isotopi dell'argon che si trovano sulla Terra sono 40 Ar, 36 Ar e 38 Ar. Il 40 K che esiste in natura decade in 40 Ar, stabile, con un' emivita di 1,25 × 10 9 anni attraverso una cattura elettronica ed una emissione di positroni . 40 Ar e usato per datare le rocce.

Nell'atmosfera terrestre 39 Ar viene prodotto per azione dei raggi cosmici . A livello della superficie viene invece prodotto per cattura neutronica dal 39 K o per emissione di una particella alfa dal 41 Ca . L'argon-37 si crea dal decadimento del calcio-40 come risultato di esplosioni nucleari sotterranee; la sua emivita e di 35 giorni.

Pericoli per la salute [ modifica | modifica wikitesto ]

L'argon di base non e tossico per l'organismo, tuttavia concentrazioni molto elevate danno luogo a una sintomatologia asfittica poiche non soddisfa la richiesta di ossigeno della respirazione. A causa del suo peso specifico l'argon tende a ristagnare negli ambienti, percio lo stoccaggio di grandi quantita di argon in locali piccoli e chiusi e pericoloso nel caso di perdite.

Note [ modifica | modifica wikitesto ]

  1. ^ DIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano , su www.grecoantico.com . URL consultato il 5 agosto 2023 .
  2. ^ Detto "Gruppo 0" nella vecchia denominazione.
  3. ^ Earth Fact Sheet , su nssdc.gsfc.nasa.gov . URL consultato il 5 agosto 2023 .
  4. ^ ( EN ) Chemists Make First-Ever Compounds Of Noble Gases And Uranium , su sciencedaily.com , ScienceDaily.

Bibliografia [ modifica | modifica wikitesto ]

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