I
efnafræði
er
sameind
(sjaldnar
molekul
) skilgreind sem nægjanlega stoðugur
rafhlutlaus
hopur tveggja eða fleiri
frumeinda
með fasta rumfræðilega skipan sem sterk
efnatengi
halda saman. Hana ma einnig skilgreina sem einingu tveggja eða fleiri atoma sem
deilitengi
halda saman.
[1]
Sameindir greinast fra
fjolatoma jonum
i þessum stranga skilningi. I
lifrænni efnafræði
og
lifefnafræði
er merking hugtaksins
sameind
viðari og nær einnig til hlaðinna
lifrænna sameinda
og
lifsameinda
.
Þessi skilgreining hefur þroast með vaxandi þekkingu a byggingu sameinda. Fyrri skilgreiningar voru onakvæmari og skilgreindu sameindir sem minnstu
eindir
hreinna kemiskra efna sem enn hefðu
samsetningu
og efnafræðilega eiginleika þeirra.
[2]
Þessi skilgreining reynist oft otæk þvi morg algeng efni, svo sem
steindir
,
solt
og
malmar
eru ur atomum eða
jonum
sem ekki mynda sameindir.
I
kvikfræði
lofttegunda
er hugtakið
sameind
oft notað um hvaða ogn a loftformi sem er, ohað samsetningu.
[3]
Samkvæmt þvi væri minnsta eind
eðallofttegunda
talin
sameind
þott hun se aðeins ur einu otengdu atomi.
Sameind getur verið ur atomum sama
frumefnis
, eins og a við um
surefni
(O
2
), eða olikum frumefnum, eins og a við um
vatn
(H
2
O). Atom og flokar sem tengjast með o-jafngildum tengjum svo sem
vetnistengjum
eða
jonatengjum
eru venjulega ekki talin stakar sameindir.
Ekki er hægt að skilgreina dæmigerðar sameindir fyrir jonisk solt og deilitengis-kristalla sem eru samsettir ur endurteknu mynstri
einingarsella
, annaðhvort i
fleti
(eins og i
grafiti
) eða þriviðu (eins og i
demanti
eða
natrinkloriði
). Þetta a einnig við um flest þettefni með
malmtengjum
.
Þau visindi sem fjalla um sameindir nefnast
sameindaefnafræði
eða
sameindaeðlisfræði
eftir aherslunni. Sameindaefnafræði fjallar um logmalin sem styra vixlverkun milli sameinda sem leiða til þess að
efnatengi
komast a og rofna, en sameindaeðlisfræði fjallar um logmalin sem styra byggingu þeirra og eiginleikum. I reynd er þessi aðgreining oljos. I sameindavisindum jafngildir sameind stoðugu kerfi (
bundnu astandi
) ur tveimur eða fleiri
atomum
. Stundum er gagnlegt að hugsa um
fjolatomajonir
sem rafhlaðnar sameindir. Hugtakið
ostoðug sameind
er notað um mjog
hvarfgjarnar
sameindir, þ.e. skammlifar samstæður (
hermueindir
) rafeinda og
kjarna
, svo sem
sindurefni
, sameindajonir,
Rydbergsameindir
,
færsluastond
,
van der Waals efnasambond
eða kerfi ur atomum sem rekast saman eins og i
Bose-Einstein-doggum
.
Rene Descartes
varpaði fyrstur fram hugtakinu
molecule
sem merkir "orsma ogn" a 3. aratugi 17. aldar. Þo margir efnafræðingar hafi viðurkennt tilvist sameinda siðan snemma a 19. old vegna logmals
Daltons
um
akveðin
og
margfold
hlutfoll (1803-1808) og
logmals Avogadrosar
(1811), gætti motstoðu af halfu
positivista
og eðlisfræðinga svo sem
Machs
,
Boltzmanns
,
Maxwells
og
Gibbs
, sem litu a sameindir einfaldlega sem hentugar stærðfræðilegar hugarsmiðar. Með framlagi
Perrins
um
browniska hreyfingu
(1911) er lokasonnunin fyrir tilvist sameinda talin hafa komið fram.
Flestar sameindir eru langtum minni en svo að seðar verði berum augum, en þo ekki allar. Minnsta sameindin er
tviatoma vetni
, H
2
en lengd hennar er her um bil tvofold
tengilengdin
sem er 74
pm
. Sameindir sem eru byggingareiningar lifrænna efnasmiða hafa lengd fra nokkrum tugum pm til nokkurra hundraða pm. Greina ma litlar sameindir og jafnvel utlinur einstakra atoma með
rafeindasmasja
. Stærstu sameindir nefnast
risasameindir
og
ofursameindir
.
Deoxyribosakjarnsyra
, sem er
risasameind
, getur orðið
storsæ
, sem og sameindir margra
fjolliða
.
Virkur sameindarradii
endurspeglar þa stærð sem sameind virðist hafa i lausn.
[4]
Efnaformula
efnasambands er
einfaldasta
heiltoluhlutfall
frumefnanna
sem það er gert ur. Til dæmis er
vatn
avallt sett saman ur
vetni
og
surefni
i hlutfollunum 2:1. Etylalkohol eða
etanol
er avallt sett saman ur
kolefni
,
vetni
og
surefni
i hlutfollunum 2:6:1. Þetta akvarðar gerð sameindar en er þo ekki einhlitt. Til dæmis hefur
dimetyleter
somu hlutfoll og etanol. Sameindir með somu
atom
i mismunandi upproðunum nefnast
raðbrigði
.
Sameindarformula
sameindar lysir nakvæmum fjolda þeirra atoma sem sameindin er sett saman ur og auðkennir þar með raðbrigðin.
Efnaformulan er oft hin sama og sameindarformulan en ekki alltaf. Til dæmis hefur sameindin
etyn
sameindarformuluna C
2
H
2
en einfaldasta heiltoluhlutfall frumefnanna er CH.
Molmassa
efnis ma reikna ut fra efnaformulunni og setja fram i hefðbundnum
atommassaeiningum
. I
kristollum
er hugtakið
formulueining
notað i
stokiometriskum
reikningum.
Sameindir hafa fasta
jafnvægis-rumskipan
?
tengilengdir
og
-horn
? sem þær sveiflast stoðugt um með titrings- og snuningshreyfingu. Hreint efni er ur sameindum með somu
meðaltals-rumfræðilega
byggingu. Efnaformulan og bygging sameindarinnar eru hinir tveir mikilvægu þættir sem akvarða eiginleika þess, einkum
hvarfgirnina
. Raðbrigði deila somu efnaformulu en hafa yfirleitt mjog olika eiginleika vegna olikrar byggingar.
Formbrigði
, tiltekin tegund raðbrigða, geta haft mjog aþekka eðlis-efnafræðilega eiginleika en um leið mjog olika
lifefnafræðilega
virkni.
Sameindalitrofsgreining
fæst við viðbragð (
litrof
) sameinda sem vixlverka við konnunarmerki af þekktri
orku
(eða
tiðni
samkvæmt
formulu Plancks
.)
Tvistrunarfræði
er fræðilegur bakgrunnur litrofsgreiningar.
Konnunarmerkið sem notað er i litrofsgreiningu getur verið
rafsegulbylgja
eða
oreindageisli
(
rafeinda
,
jaeinda
o.s.frv.) Viðbragð sameindarinnar kann að felast i gleypingu merkis (
gleypnilitrofsgreining
), utgeislun annars merkis (
utgeislunarlitrofsgreining
), sundrun eða efnafræðilegum breytingum.
Litrofsgreining er viðurkennd sem oflugt verkfæri við rannsoknir a
smasæjum
eiginleikum sameinda, einkum
orkustigum
þeirra. Til að oðlast sem mestar smasæjar upplysingar ur tilraunaniðurstoðum er litrofsgreining oft tengd saman við
efnafræðilega utreikninga
.
Skoðun sameinda utfra
sameindaeðlisfræði
og
kennilegri efnafræði
byggist að verulegu leyti a
skammtafræði
, sem liggur til grundvallar skilningi a
efnatenginu
. Einfaldasta sameindin er
vetnis-sameindar-jonin
H
2
+
og einfaldasta efnatengið af ollum er einnar-rafeindar-tengið. H
2
+
er sett saman ur tveimur jakvætt hloðnum
roteindum
og einni neikvætt hlaðinni
rafeind
sem bindast saman með þvi að skiptast a
ljoseindum
, sem þyðir að auðveldara er að leysa
Schrodingerjofnu
kerfisins vegna fjarveru frahrindikrafta milli tveggja rafeinda. Eftir tilkomu hraðvirkra tolva hafa nalgunarlausnir fyrir floknari sameindir orðið mogulegar og eru þær eitt helzta viðfangsefni
reiknilegrar efnafræði
.
Þegar reynt er að skilgreina nakvæmlega hvort tiltekin skipan atoma se "nogu stoðug" til að lita megi a hana sem sameind, segir
IUPAC
að hun "verði að samsvara lægð a
mættisorkuyfirborðinu
sem er nogu djup til að fanga a.m.k. eitt titringsastand".
[1]
Þessi skilgreining er aðeins hað styrk vixlverkunarinnar milli atomanna, ekki eðli hennar. Raunar telur hun með veikt tengdar samstæður sem yfirleitt væri ekki litið a sem sameindir, svo sem
helin-
tviliðuna
He
2
, sem hefur aðeins eitt
bundið
titrings-astand
[5]
og er svo laustengt að hennar verður sennilega aðeins vart við mjog lagan hita.
- ↑
1,0
1,1
Snið:GoldBookRef
- ↑
Molecule Definition
(Frostburg State University)
- ↑
E.g. see
[1]
- ↑
[www.wipo.int/pctdb/en/wo.jsp?IA=WO1999030745&DISPLAY=DESC -(WO/1999/030745) DOTA-BIOTIN DERIVATIVES
- ↑
Anderson, James B. (2004). ?Comment on "An exact quantum Monte Carlo calculation of the helium-helium intermolecular potential" [J. Chem. Phys. 115, 4546 (2001)]“.
J Chem Phys
.
120
(20): 9886?7.
doi
:
10.1063/1.1704638
.
PMID
15268005
.