Dioxido de carbono

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Dioxido de carbono
General
Otros nombres Oxido de carbono(IV)
Anhidrido carbonico
Gas carbonico
Formula semidesarrollada C O 2
Formula estructural Imagen de la estructura
Formula molecular CO 2
Identificadores
Numero CAS 124-38-9 [ 1 ] ​
Numero RTECS FF6400000
ChEBI 16526
ChEMBL CHEMBL1231871
ChemSpider 274
DrugBank DB09157 09157, DB09157
PubChem 280
UNII 142M471B3J
KEGG C00011 D00004, C00011
InChI= InChI=1S/CO2/c2-1-3
Key: CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N
Propiedades fisicas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1,976  kg / m³ ; 0,001976  g / cm³
Masa molar 44,01 g / mol
Punto de fusion 194,7 K (?78 °C)
Punto de ebullicion 216 K (?57 °C)
Temperatura critica 304 K (31 °C)
Presion critica 72.83 atm
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cP a ?78 °C
Propiedades quimicas
Acidez 6,35 y 10,33 pK a
Solubilidad en agua 1,45 kg/m³
Momento dipolar 0 D
Termoquimica
Δ f H 0 gas -393,52 k J / mol
S 0 gas, 1 bar 213,79 J·mol ?1 · K
Peligrosidad
NFPA 704

0
2
0
Frases S S9, S26, S36 (liquido)
Riesgos
Ingestion Puede causar irritacion, nauseas, vomitos y hemorragias en el tracto digestivo.
Inhalacion Produce asfixia, causa hiperventilacion . La exposicion a largo plazo es peligrosa. Asfixiante a grandes concentraciones
Piel En estado liquido puede producir congelacion.
Ojos En estado liquido puede producir congelacion.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Monoxido de carbono
Acido carbonico
Valores en el SI y en condiciones estandar
(25 ℃ y 1 atm ), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata ]

El dioxido de carbono ( formula quimica CO 2 ) es un compuesto de carbono y oxigeno que existe como gas incoloro en condiciones de temperatura y presion estandar (TPS).

Antes de las normas de la IUPAC de 2005, era tambien conocido como anhidrido carbonico . Este compuesto quimico esta compuesto de un atomo de carbono unido con enlaces covalentes dobles a dos atomos de oxigeno . El CO 2 existe naturalmente en la atmosfera de la Tierra como gas traza en una fraccion molar de alrededor de 400  ppm . [ 2 ] ​ La concentracion actual es de alrededor 0,04 % (410 ppm) en volumen, un 45 % mayor a los niveles preindustriales de 280 ppm. Fuentes naturales incluyen volcanes , aguas termales , geiseres y es liberado por rocas carbonatadas al diluirse en agua y acidos. Dado que el CO 2 es soluble en agua, ocurre naturalmente en aguas subterraneas , rios , lagos , campos de hielo , glaciares y mares . Esta presente en yacimientos de petroleo y gas natural . [ 3 ] ​

El CO 2 atmosferico es la principal fuente de carbono para la vida en la Tierra y su concentracion preindustrial desde el Precambrico tardio era regulada por los organismos fotosinteticos y fenomenos geologicos. Como parte del ciclo del carbono , las plantas , algas y cianobacterias usan la energia solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de CO 2 y agua, mientras que el O 2 es liberado como desecho. [ 4 ] ​ Las plantas producen CO 2 durante la respiracion [ 5 ] ​ nocturna.

Es un producto de la respiracion de todos los organismos aerobios . Regresa al agua por las branquias de los peces y al aire mediante los pulmones de los animales terrestres , incluidos los humanos. Se produce CO 2 durante los procesos de descomposicion de materiales organicos y la fermentacion de azucares en la fabricacion de vino , cerveza y pan . Tambien se produce por la combustion de madera ( lena ), carbohidratos y combustibles fosiles como el carbon , la turba , el petroleo y el gas natural.

Respiracion celular (mitocondrial):

Es un material industrial versatil usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extintores de incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de petroleo, como materia prima quimica y en forma liquida como solvente en la descafeinizacion y secador supercritico . Se agrega a las bebidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champan para agregar efervescencia. Su forma solida es conocida como ≪ hielo seco ≫ y se usa como refrigerante y abrasivo en rafagas a presion.

El dioxido de carbono es un importante gas de efecto invernadero . La quema de combustibles de carbono desde la Revolucion Industrial ha aumentado rapidamente su concentracion en la atmosfera, lo que ha llevado a un calentamiento global . Es ademas la principal causa de la acidificacion del oceano , ya que se disuelve en el agua formando acido carbonico. [ 6 ] ​

Descubrimiento [ editar ]

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Este aviso fue puesto el 24 de julio de 2016.
Estructura cristalina del hielo seco

El dioxido de carbono fue uno de los primeros gases en ser descritos como una sustancia distinta del aire respirable. En el siglo  XVII , el quimico flamenco Jan Baptist van Helmont observo que cuando se quema carbon en un recipiente cerrado, la masa resultante de la ceniza era mucho menor que la del carbon original. Su interpretacion fue que el carbon fue transformado en una sustancia invisible que el llamo un ≪gas≫ o ≪espiritu silvestre≫ ( spiritus sylvestre ).

Las propiedades del dioxido de carbono fueron estudiadas con mayor profundidad en 1750 por el medico escoces Joseph Black , quien encontro que la piedra caliza (carbonato de calcio) al calentarse o tratarse con acidos producia un gas incoloro que llamo ≪aire fijo≫. Observo que el aire fijo era mas denso que el aire atmosferico y que no sustentaba la llama de una combustion ni a la vida animal. Black tambien encontro que al burbujear a traves de una solucion acuosa de cal (hidroxido de calcio), se precipitaba carbonato de calcio. Posteriormente se utilizo este fenomeno para ilustrar que el dioxido de carbono se produce organicamente por la respiracion animal y la fermentacion microbiana. En 1772, el quimico ingles Joseph Priestley publico un documento titulado Impregnacion de agua con aire fijo en el que describia un proceso de goteo de acido sulfurico (o aceite de vitriolo, como Priestley lo conocia) en tiza para producir dioxido de carbono, obligando a que el gas se disolviera; agitando un cuenco de agua en contacto con el gas, obtuvo agua carbonatada. Esta fue la invencion del agua carbonatada .

El dioxido de carbono se licuo primero (a presiones elevadas) en 1823 por Humphry Davy y Michael Faraday . La primera descripcion de dioxido de carbono solido fue dada por Charles Thilorier , quien en 1834 abrio un recipiente a presion de dioxido de carbono liquido, solo para descubrir que el enfriamiento producido por la evaporacion rapida del liquido produjo ≪nieve≫ de dioxido de carbono solido (nieve carbonica).

En la atmosfera [ editar ]

Articulos principales: Dioxido de carbono atmosferico y Ciclo del carbono .

El dioxido de carbono esta presente, en forma gaseosa, en las atmosferas de varios planetas del sistema solar. Entre ellos, Venus, la Tierra y Marte. En los casos de Venus y Marte, sus atmosferas contienen mas de un 95 % de CO 2 . En el caso de la Tierra, esta concentracion es mucho menor, de alrededor de un 0,042 % (unas 421 ppm ).

La concentracion de CO 2 en la atmosfera terrestre ha variado a traves de las edades. En el periodo devonico se produjo una elevada concentracion de CO 2 atmosferico sobre las 3000 ppm (muy por encima de las actuales 421 ppm) y se verifico [ 7 ] ​ una extincion masiva hace 400 millones de anos. Por otro lado, en el periodo jurasico (hace 150 millones de anos), los niveles superaron las 1700 ppm. La alta presencia se ha relacionado con un intenso vulcanismo y una alta temperatura ambiente en esos periodos. [ 8 ] ​ [ 9 ] ​

La curva de Keeling muestra las concentraciones atmosfericas de CO 2 medidas en el Observatorio de Mauna Loa

Actualmente, el dioxido de carbono representa menos de un 1% del volumen de la atmosfera de la Tierra (lo que lo incluye dentro del concepto de gas traza ). En el ano 2018 tenia una concentracion de 407,8 partes por millon en volumen. [ 10 ] ​ Esta cifra es una media anual, pero la concentracion atmosferica de CO 2 muestra estacionalidad , es decir, fluctua ligeramente a lo largo del ano. Esto se debe a la variacion que se produce en la masa vegetal presente en el hemisferio norte como consecuencia del cambio de las estaciones. Desde la segunda mitad de la primavera hasta el final del verano en el norte, las plantas estan en su mayor desarrollo, lo que hace que consuman mas CO 2 y se reduzca la concentracion de este en la atmosfera. Por el contrario, durante el otono y el invierno del norte, las plantas entran en estado latente o mueren y se descomponen, lo que hace que consuman menos CO 2 y aumente la concentracion de este en la atmosfera. Las concentraciones varian tambien a nivel regional, con mas fuerza cerca del suelo con variaciones mucho menores en lo alto. En las zonas urbanas las concentraciones son generalmente mas altas [ 11 ] ​ y en el interior de viviendas se pueden alcanzar concentraciones de 10 veces el nivel ambiental.

La combustion de combustibles fosiles y la deforestacion  han provocado un aumento de la concentracion atmosferica de CO 2 cercana al 43 % desde el comienzo de la era de la industrializacion. [ 12 ] ​ La mayor parte del dioxido de carbono de las actividades humanas es liberado por la quema de carbon y otros combustibles fosiles. Otras actividades humanas, como la deforestacion, la quema de biomasa y la produccion de cemento tambien producen CO 2 . Los volcanes emiten entre 0,2 y 0,3 mil millones de toneladas de CO 2 por ano, en comparacion con los cerca de 29 mil millones de toneladas por ano de CO 2 emitido por las actividades humanas. [ 13 ] ​ Hasta el 40 % de los gases emitidos por algunos volcanes en erupcion subaerea es dioxido de carbono. [ 14 ] ​

Dioxido de carbono y efecto invernadero [ editar ]

El dioxido de carbono es un gas de efecto invernadero , que absorbe y emite radiacion infrarroja en sus dos frecuencias de vibracion activas en infrarrojos. Este proceso hace que el dioxido de carbono caliente la superficie y la atmosfera inferior y enfrie la atmosfera superior.

El caso mas extremo de este efecto invernadero es el que se da en la atmosfera del planeta Venus . En la atmosfera de este planeta, que tiene una concentracion del 96,5 % de dioxido de carbono, las capas gaseosas de este gas, combinadas con acido sulfurico , calientan la atmosfera sometida a una presion de 94 atmosferas terrestres creando una temperatura de superficie de centenares de grados Celsius. [ 15 ] ​

En el caso del planeta Marte, su atmosfera contiene mas de un 95,3 % de CO 2 en forma gaseosa y debido a sus bajas temperaturas esta presente como un solido en sus casquetes polares. A pesar de la elevada presencia de CO 2 en la atmosfera de Marte, este planeta no presenta efecto invernadero ya que su tenue atmosfera con una baja presion atmosferica quizas podria impedir la sustentacion hidrodinamica de nubosidades de este gas. [ 16 ] ​

Incremento anual del CO 2 en la atmosfera terrestre: en la decada de 1960 el incremento fue el 37 % del aumento promedio 2000?2007. [ 17 ] ​

En el caso de la Tierra, una gran mayoria de climatologos coinciden en que el aumento en la concentracion atmosferica de CO 2 , y por lo tanto en el efecto invernadero inducido por CO 2 , es la principal razon del aumento de la temperatura media global desde mediados del siglo  XX . Aunque el principal gas de efecto invernadero responsable por el calentamiento es el dioxido de carbono, tambien contribuyen el metano , el oxido nitroso , el ozono , y otros gases de efecto invernadero de larga vida. El CO 2 es el mas preocupante, ya que ejerce una mayor influencia de calentamiento total que todos los otros gases combinados, y porque tiene una larga vida atmosferica. Segun el IPCC , mas de la mitad del CO 2 emitido tarda un siglo en eliminarse de la atmosfera y cerca del 20% del CO 2 emitido se mantendra en la atmosfera durante milenios [ 18 ] ​.

No solo el aumento de las concentraciones de CO 2 conducen a aumentos en la temperatura de la superficie del planeta, sino que el aumento de las temperaturas globales tambien causan un aumento de las concentraciones de CO 2 . Esto produce una retroalimentacion positiva a los cambios inducidos por otros procesos, como los ciclos orbitales . [ 19 ] ​ Hace quinientos millones de anos la concentracion de dioxido de carbono era 20 veces mayor que la de hoy, disminuyo a 4-5 veces durante el periodo Jurasico y luego declino lentamente con una reduccion particularmente veloz que ocurrio hace 49 millones de anos. [ 20 ] ​ [ 21 ] ​

Las concentraciones locales de dioxido de carbono pueden alcanzar valores altos cerca de fuentes fuertes, especialmente aquellas que estan aisladas por el terreno circundante. En las aguas termales de Bossoleto cerca de Rapolano Terme en la Toscana ( Italia ), situada en una depresion en forma de cuenco de aproximadamente 100 m de diametro, las concentraciones de CO 2 suben mas del 75 % durante la noche, lo suficiente para matar insectos y animales pequenos. Despues del amanecer el gas se dispersa por conveccion durante el dia. [ 22 ] ​ Las altas emisiones de CO 2 al aire ?producidas por la perturbacion del agua profunda del lago, saturada con CO 2 ? se cree que causaron 37 muertes en el Lago Monoun ( Camerun ) en 1984 y 1700 victimas en el lago Nyos (Camerun) en 1986. [ 23 ] ​

La atmosfera del planeta Venus se encuentra en un estado de efecto ≪superinvernadero≫ debido al dioxido de carbono.

Uso industrial [ editar ]

Burbujas de dioxido de carbono en una bebida
Perdigones de ≪hielo seco≫

Se utiliza como agente extintor eliminando el oxigeno encontrado en ese espacio, e impidiendo que se genere una combustion.

En la industria alimentaria , se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia .

Tambien se puede utilizar como acido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lacteos de una forma mas rapida y por tanto barata, sin anadir ningun sabor, y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin anadir otro acido mas contaminante como el sulfurico .

En agricultura, se puede utilizar como abono . Aunque las plantas no pueden absorberlo por las raices, se puede anadir para bajar el pH , evitar los depositos de cal y hacer mas disponibles algunos nutrientes del suelo.

Se utiliza en invernaderos y cultivos interiores para aumentar el CO 2 del ambiente mediante combustion (propano o gas natural) o inyeccion de CO 2 liquido puro y conseguir un aumento de la cosecha. [ 24 ] ​

Tambien en refrigeracion se utiliza como una clase de liquido refrigerante en maquinas frigorificas o congelado como hielo seco . Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y apariencia de hervor en agua en efectos especiales en el cine y los espectaculos.

Otro uso que esta incrementandose es como agente extractor cuando se encuentra en condiciones supercriticas , dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtencion de alcaloides como la cafeina y determinados pigmentos , pero una pequena revision por revistas cientificas puede dar una vision del enorme potencial que este agente de extraccion presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anoxidos, lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante . La temperatura y presion criticas del dioxido de carbono se puede modificar mediante la adicion de otras sustancias conocidas como fluidos dopantes, lo que es util para determinadas aplicaciones, como su uso en ciclos termodinamicos para la generacion de electricidad . [ 25 ] ​ La combinacion del CO 2 con dichos fluidos se denomina mezcla de dioxido de carbono supercritica . [ 26 ] ​

Es utilizado tambien como material activo para generar luz coherente ( laser de CO 2 ).

Junto con el agua, es el disolvente mas empleado en procesos con fluidos supercriticos .

Laser de dioxido de carbono para experimentacion

El dioxido de carbono es un producto secundario no deseado en muchos procesos quimicos a gran escala, como la oxidacion selectiva de hidrocarburos a oxigenados. El dioxido de carbono es el producto termodinamicamente favorecido en cada reaccion de oxidacion. Por lo tanto, el reto en el desarrollo de estos procesos es encontrar un catalizador adecuado y condiciones de proceso que permitan la produccion del producto diana termodinamicamente menos favorecido y minimice la produccion de dioxido de carbono. [ 27 ] ​ [ 28 ] ​ [ 29 ] ​ [ 30 ] ​

Uso medico del dioxido de carbono [ editar ]

  • Como agente de insuflacion en cirugias laparoscopicas .
  • Como agente de contraste en radiologia de vasos sanguineos.
  • En laser de CO 2 .
  • Como agente para ventilacion mecanica en cirugias.
  • En tratamiento de heridas craneales y ulceras agudas y cronicas.
  • En tratamientos esteticos.
  • En tratamiento de problemas circulatorios. [ 31 ] ​

Fuente de oxigeno [ editar ]

El astromovil Perseverance llevo a Marte un modulo denominado MOXIE ? Mars Oxygen ISRU Experiment ( Experimento ISRU de Oxigeno en Marte ), un dispositivo de utilizacion de recursos in situ cuyo fin es producir oxigeno a partir de la atmosfera de Marte , la cual esta compuesta por dioxido de carbono. [ 32 ] ​ Esta tecnologia basada en la electrolisis podria ser considerada en el futuro para mantener la vida humana o hacer combustible de cohete para misiones de retorno. [ 33 ] ​ El MOXIE logro producir oxigeno a partir de CO 2 atmosferico marciano a pequena escala. [ 34 ] ​ A continuacion se muestra la reaccion neta:

2CO
2 2CO + O
2

Deteccion y cuantificacion [ editar ]

El dioxido de carbono puede ser detectado cualitativamente en la forma de gas por la reaccion con agua de barita (Ba(OH) 2 ) con la cual reacciona formando carbonato de bario , un precipitado blanco insoluble en exceso de reactivo pero soluble en soluciones acidas. La cuantificacion de dioxido de carbono se hace por metodos acido-base en forma indirecta y por metodos instrumentales mediante infrarrojo.

Vease tambien [ editar ]

Referencias [ editar ]

  1. ↑ Numero CAS
  2. ↑ National Oceanic & Atmospheric Administration (NOAA) ? Earth System Research Laboratory (ESRL), Trends in Carbon Dioxide Values given are dry air mole fractions expressed in parts per million ( ppm ). For an ideal gas mixture this is equivalent to parts per million by volume (ppmv).
  3. ↑ ≪General Properties and Uses of Carbon Dioxide, Good Plant Design and Operation for Onshore Carbon Capture Installations and Onshore Pipelines≫ . Energy Institute. Archivado desde el original el 26 de junio de 2012 . Consultado el 14 de marzo de 2012 .  
  4. ↑ Donald G. Kaufman; Cecilia M. Franz (1996). Biosphere 2000: protecting our global environment . Kendall/Hunt Pub. Co. ISBN   978-0-7872-0460-0 . Consultado el 11 de octubre de 2011 .  
  5. ↑ Food Factories . www.legacyproject.org.
  6. ↑ National Research Council. "Summary." Ocean Acidification: A National Strategy to Meet the Challenges of a Changing Ocean . Washington, DC: The National Academies Press, 2010. 1. Also published in print by National Academic Press.
  7. ↑ [1]
  8. ↑ [2]
  9. ↑ [3]
  10. ↑ ≪La concentracion de gases de efecto invernadero en la atmosfera alcanza un nuevo record≫ . Organizacion Meteorologica Mundial . 25 de noviembre de 2019 . Consultado el 27 de noviembre de 2019 .  
  11. ↑ George, K.; Ziska, L. H.; Bunce, J. A.; Quebedeaux, B. (2007). ≪Elevated atmospheric CO2 concentration and temperature across an urban?rural transect≫ . Atmospheric Environment 41 (35): 7654. doi : 10.1016/j.atmosenv.2007.08.018 .  
  12. ↑ ≪After two large annual gains, rate of atmospheric CO 2 increase returns to average≫ . NOAA News Online, Story 2412. 31 de marzo de 2005.  
  13. ↑ ≪Global Warming Frequently Asked Questions - NOAA Climate.gov≫ .  
  14. ↑ Sigurdsson, Haraldur; Houghton, B. F. (2000). Encyclopedia of volcanoes . San Diego: Academic Press. ISBN   0-12-643140-X .  
  15. ↑ [4]
  16. ↑ [5]
  17. ↑ Dr. Pieter Tans (3 May 2008) "Annual CO 2 mole fraction increase (ppm)" for 1959?2007 National Oceanic and Atmospheric Administration Earth System Research Laboratory, Global Monitoring Division ( additional details .)
  18. ↑ ≪PF 10.3 - CIE WGI Preguntas Frecuentes≫ . archive.ipcc.ch . Consultado el 9 de octubre de 2023 .  
  19. ↑ Genthon, G.; Barnola, J. M.; Raynaud, D.; Lorius, C.; Jouzel, J.; Barkov, N. I.; Korotkevich, Y. S.; Kotlyakov, V. M. (1987). ≪Vostok ice core: climatic response to CO2 and orbital forcing changes over the last climatic cycle≫. Nature 329 (6138): 414. Bibcode : 1987Natur.329..414G . doi : 10.1038/329414a0 .  
  20. ↑ ≪Climate and CO 2 in the Atmosphere≫ . Consultado el 10 de octubre de 2007 .  
  21. ↑ Berner, Robert A.; Kothavala, Zavareth (2001). ≪GEOCARB III: A revised model of atmospheric CO 2 over Phanerozoic Time≫ (PDF) . American Journal of Science 301 (2): 182-204. doi : 10.2475/ajs.301.2.182 . Consultado el 15 de febrero de 2008 .  
  22. ↑ van Gardingen, P.R.; Grace, J.; Jeffree, C.E.; Byari, S.H.; Miglietta, F.; Raschi, A.; Bettarini, I. (1997). ≪Long-term effects of enhanced CO 2 concentrations on leaf gas exchange: research opportunities using CO 2 springs≫ . En Raschi, A.; Miglietta, F.; Tognetti, R.; van Gardingen, P.R. (Eds.), ed. Plant responses to elevated CO 2 : Evidence from natural springs . Cambridge: Cambridge University Press . pp.  69 ?86. ISBN   0-521-58203-2 .  
  23. ↑ Martini, M. (1997). ≪CO 2 emissions in volcanic areas: case histories and hazards≫ . En Raschi, A.; Miglietta, F.; Tognetti, R.; van Gardingen, P.R. (Eds.), ed. Plant responses to elevated CO 2 : Evidence from natural springs . Cambridge: Cambridge University Press. pp.  69 ?86. ISBN   0-521-58203-2 .  
  24. ↑ ≪Carbon Dioxide In Greenhouses≫ . www.omafra.gov.on.ca . Consultado el 24 de agosto de 2020 .  
  25. ↑ Crespi, Francesco; Sanchez, David; Martinez, Gonzalo S.; Sanchez-Lencero, Tomas; Jimenez-Espadafor, Francisco (22 de julio de 2020). ≪Potential of Supercritical Carbon Dioxide Power Cycles to Reduce the Levelised Cost of Electricity of Contemporary Concentrated Solar Power Plants≫ . Applied Sciences (en ingles) 10 (15): 5049. ISSN   2076-3417 . doi : 10.3390/app10155049 . Consultado el 22 de diciembre de 2022 .  
  26. ↑ ≪Supercritical CARbon dioxide/Alternative fluids Blends for Efficiency Upgrade of Solar power plant≫ . ResearchGate .  
  27. ↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. Tese de doctorado. (en ingles) . 2011 . Consultado el 2016 .  
  28. ↑ ≪The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts≫ . Journal of Catalysis 311 : 369-385. Archivado desde el original el 15 de febrero de 2016 . Consultado el 2016 .  
  29. ↑ ≪Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis≫ . ACS Catalysis (en ingles) 3 (6): 1103-1113.  
  30. ↑ ≪Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid≫ . Journal of Catalysis (en ingles) 285 (48-60). 2012. Archivado desde el original el 30 de octubre de 2016.  
  31. ↑ ≪Uso medico del CO 2 ≫ . Consultado el 14 de septiembre .  
  32. ↑ Borenstein, Seth (31 de julio de 2014). ≪NASA to test making rocket fuel ingredient on Mars≫ . AP News (en ingles) . Archivado desde el original el 8 de agosto de 2014 . Consultado el 18 de mayo de 2015 .  
  33. ↑ Webb, Jonathan (1 de agosto de 2014). ≪Mars 2020 rover will pave the way for future manned missions≫ . BBC News (en ingles) . Consultado el 18 de mayo de 2015 .  
  34. ↑ MOXIE_MARS

Enlaces externos [ editar ]

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