Bromovodik
Molekula bromovodiku v kuli?kovem modelu
Vzorec
Obecne
Systematicky nazev	broman
Latinsky nazev	Hydrogenii bromidum Hydrogenium bromatum
Anglicky nazev	Hydrogen bromide
Sumarni vzorec	HBr
Vzhled	bezbarvy plyn
Identifikace
Registra?ni ?islo CAS	10035-10-6
Vlastnosti
Molarni hmotnost	80,91 g/mol
Teplota tani	?87  °C , 186  K
Teplota varu	?66 °C, 207 K
Hustota	0,003 307 g/cm 3
Index lomu	1,325
Rozpustnost ve vod?	193 g/100 ml ( 20 °C )
Termodynamicke vlastnosti
Standardni slu?ovaci entalpie ΔH f °	?36,45 a? ?36,15 kJ/mol
Standardni molarni entropie S °	198,696 a? 198,704 JK ?1 mol ?1
M?rne teplo	0,350 7 JK ?1 g ?1
Bezpe?nost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpe?i [1]
H-v?ty	H314 H335
R-v?ty	R35 , R37
S-v?ty	( S2 ), S9 , S26 , S45
NFPA 704	0 3 0
Teplota vzniceni	neho?lavy
Neni-li uvedeno jinak, jsou pou?ity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). N?ktera data mohou pochazet z datove polo?ky .

Bromovodik je bezkyslikata plynna slou?enina vodiku a bromu s ostrym, nep?ijemnym zapachem a vzorcem HBr, a ?adi se mezi halogenovodiky . P?i rozpou?t?ni ve vod? vznika kyselina bromovodikova se stejnym vzorcem. Tato latka je pom?rn? u?ite?na v organicke chemii, u?iva se na vyrobu n?kterych le?iv. Vodny roztok, ktery obsahuje 47,6% bromovodiku tvo?i azeotropni sm?s , ktera ma bod varu 124,3 °C.

Vyroba [ editovat | editovat zdroj ]

Pr?myslova [ editovat | editovat zdroj ]

Pr?myslov? se tato latka vyrabi reakci plynneho bromu s vodikem p?i teplot? mezi 200 a 400 °C. P?i reakci se u?ivaji katalyzatory , obvykle platina nebo azbest .

Br ₂ + H ₂ ? ^{t, kat} → 2 HBr

Vznikly produkt se nasledn? ochlazuje na odd?leni od nezreagovaneho bromu, a vznikly bromovodik je rozpou?t?n ve vod?, a p?i tom je odd?len nezreagovany vodik, ktery se je?t? da zu?itkovat.

Laboratorni [ editovat | editovat zdroj ]

Za laboratornich podminek se da vyrab?t reakci bromidu draselneho se silnou kyselinou, obvykle s ?ed?nou kyselinou sirovou nebo kyselinou trihydrogenfosfore?nou .

2 KBr + H ₂ SO ₄ → 2 HBr + K ₂ SO ₄

Vznika bromovodik, ktery se rychle rozpou?ti ve vod?, a p?i vypa?ovani vody se z ni uvol?uje.
P?i pou?iti koncentrovane kyseliny sirove dojde k oxidaci bromovodiku na brom .

2 HBr + H ₂ SO ₄ → Br ₂ + SO ₂ + 2 H ₂ O

Vyu?iti [ editovat | editovat zdroj ]

Organicka chemie [ editovat | editovat zdroj ]

P?i reakci s alkeny dochazi k adici na nenasycenou vazbu:

CH ₂ =CH-CH ₃ + HBr → CH ₃ -CBrH-CH ₃

S alkyny reaguje podobn?:

CH ⁼ C-CH + HBr → CH ₂ =CBr-CH ₃

Je-li dostatek bromovodiku, reakce pokra?uje takto:

CH ₂ =CBr-CH ₃ + HBr → CH ₃ -CBr ₂ -CH ₃

Tyto adice se ?idi Markovnikovovym pravidlem , av?ak bromovodik jako jediny halogenovodik doka?e p?ekonat toto pravidlo, podminkou je sv?tlo a kyslik. Reakce pak probiha takto:

CH ₂ =CH-CH ₃ + HBr → CH ₂ Br-CH ₂ -CH ₃

Tato latka reaguje s alkoholy za vzniku vody a bromderivat? :

R-OH + HBr → RBr + H ₂ O

Anorganicka chemie [ editovat | editovat zdroj ]

V anorganicke chemii se pou?iva na vyrobu bromid? .

Bezpe?nost [ editovat | editovat zdroj ]

Bromovodik je vysoce korozivni a ?iravy . Je siln? dra?divy p?i vdechnuti. Je to silna bezkyslikata kyselina . Siln? reaguje se v?emi zasadami (v?etn? amin? a amid? ). P?i reakci s  boridy , sulfidy , fosfidy nebo karbidy produkuje toxicke a ho?lave plyny . P?i styku s mnoha kovy ( hlinik , zinek , vapnik , ho??ik , ?elezo , cin a alkalicke kovy ) se uvol?uje vodik .

Reference [ editovat | editovat zdroj ]

V tomto ?lanku byl pou?it p?eklad textu z ?lanku Hydrogen bromide na anglicke Wikipedii.

Externi odkazy [ editovat | editovat zdroj ]

• Obrazky, zvuky ?i videa k tematu bromovodik na Wikimedia Commons
• https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/886
• http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html