Periodiek systeme
|
|
Algemeen
|
Noame
|
Kalium
|
Symbool
|
K
|
Atoomnummer
|
19
|
Groep
|
Alkalimetoaln
|
Periode
|
Periode 4
|
Blok
|
s-blok
|
Reekse
|
Alkalimetoaln
|
Kleur
|
Zilverwit
|
Chemische eignschapn
|
Atoommassa
(
u
)
|
39,098
|
Elektronconfiguroatie
|
[
Ar
]4s
1
|
Oxidoatietoestandn
|
1
|
Elektronegativiteit
(
Pauling
)
|
0,82
|
Atoomstroale
(
pm
)
|
227
|
Fysische eigenschapn
|
Dichtheid
(
kg
·
m
-3
)
|
862
|
Hardheid
(Mohs)
|
0,4
|
Smeltpunt
(
K
)
|
336,5
|
Kookpunt
(K)
|
1038,7
|
Aggregoatietoestand
|
Vaste
|
Smeltwarmte
(kJ·mol
-1
)
|
2,334
|
Verdampiengswarmte
(kJ·mol
-1
)
|
79,87
|
Vanderwaalsstroale
(pm)
|
275
|
Kristalstructuur
|
Kub
|
Molair volume
(m
3
·mol
-1
)
|
45,46
|
Geluudssnelheid
(m·
s
-1
)
|
2000
|
Specifieke warmte
(J·kg
-1
·K
-1
)
|
750
|
Elektrische weerstand
(μ
Ω
cm
)
|
6,15
|
Warmtegeleidboarheid
(
W
·m
-1
·K
-1
)
|
100
|
SI
-eenheedn en standoardtemperateure en -druk wordn gebruukt,
of 't zou moetn zyn dat et er anders stoat.
|
Kalium
(
K
) es een
scheikundig element
van het type
alkalimetoal
. Da wil ounder andere zegn dat ie em lienks in de
tabelle van Mendeljev
stoat.
Kalium eit 19
protoonn
en dus ook 19
elektroonn
in oungeloadn toestand. Voors eit kalium in de meeste gevoln ook nog 20
neutroonn
. De 2 stabiele isotoopn zyn
40
K en
41
K, de andere 22 zyn onstabiel.
Gelik olle andere alkalimetoaln, eit kalium een elektron tevele in zyn buutenste schelle (zyn andere drie schelln zyn schoone ipgevuld me 2, 8 en nog ne kee 8 elektroonn) voen an de edelgasconfiguroatie te voldoen. Doarom wilt kalium zyn elektron ip overschot geirne deeln me andere in een ionische verbindienge. Een voorbeeld doarvan es KCl, woarin da kalium zyn elektron ofstoat an chloride, nen
halogeen
.
In
1807
ountdekte Sir Humphry Davy kalium deurn et te isoleern uut kaliumhydroxide (KOH). 't Was ook et eerste metoal da uut elektrolyse g'isoleerd wierd.
Etymologisch is 't e neo-
Latynsche
name, omdat de
Romeinn
kalium nog ni kendn. Et woord
kalium
zelve komt van et
Arabisch
al qal?y
.
- In e celle wordt kalium ounder andere gebruukt vo de hoeveeleid kalium en natrium te regeln, e belangryk proces in zenuwgeleidink en in et ounderoudn van de membroanpotentioal in 't algemeen (et elektrisch verschil tusschen binn en buutn de celle). Andere toepassiengn zyn et stabiliseren van negatief geloadn fosfoatgroepn in de glycolyse.
- Kaliumfluorosilicoat (K
2
SiF
6
) is een insecticide.
- Kaliumchloride (KCl) wordt als vervangmiddel voe tafelzout (NaCl) gebruukt en wordt ook gebruukt als middel voen et
erte
te doen stopn.
- Kaliumhydroxide (KOH) is e sterke base.
- Salpeter (KHO
3
), gebruukt in poer, is et kaliumzout van salpeterzuur (HNO
3
).
- Kaliumbromide (KBr) gebruukn ze in fotografische film en vo te graveern.
- Kaliumzoutn van sommige sulfoatn wordn ook veel gebruukt als detergens.