H
|
|
He
|
Li
|
Be
|
|
B
|
C
|
N
|
O
|
F
|
Ne
|
Na
|
Mg
|
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
K
|
Ca
|
Sc
|
Ti
|
V
|
Cr
|
Mn
|
Fe
|
Co
|
Ni
|
Cu
|
Zn
|
Ga
|
Ge
|
As
|
Se
|
Br
|
Kr
|
Rb
|
Sr
|
Y
|
Zr
|
Nb
|
Mo
|
Tc
|
Ru
|
Rh
|
Pd
|
Ag
|
Cd
|
In
|
Sn
|
Sb
|
Te
|
I
|
Xe
|
Cs
|
Ba
|
*
|
Hf
|
Ta
|
W
|
Re
|
Os
|
Ir
|
Pt
|
Au
|
Hg
|
Tl
|
Pb
|
Bi
|
Po
|
At
|
Rn
|
Fr
|
Ra
|
**
|
Rf
|
Db
|
Sg
|
Bh
|
Hs
|
Mt
|
Ds
|
Rg
|
Cn
|
Uut
|
Uuq
|
Uup
|
Uuh
|
Uus
|
Uuo
|
|
|
*
|
La
|
Ce
|
Pr
|
Nd
|
Pm
|
Sm
|
Eu
|
Gd
|
Tb
|
Dy
|
Ho
|
Er
|
Tm
|
Yb
|
Lu
|
|
|
**
|
Ac
|
Th
|
Pa
|
U
|
Np
|
Pu
|
Am
|
Cm
|
Bk
|
Cf
|
Es
|
Fm
|
Md
|
No
|
Lr
|
|
Група 5 в пер?одичн?й таблиц?
|
Група 5 пер?одично? системи елемент?в
? група
таблиц? елемент?в
, до яко? належать
Ванад?й
,
Н?об?й
,
Тантал
та
Дубн?й
. За старою класиф?кац??ю, що використову? коротку форму пер?одично? таблиц?, групу 5 називали п?дгрупою ванад?ю (поб?чною п?дгрупою п'ято? групи). Вс? елементи групи ?
перех?дними металами
.
Перш? три елементи групи зустр?чаються в природ? й мають схож? властивост?: це
тугоплавк? р?дк?сн? метали
. Дубн?й у природ? не зустр?ча?ться. В?н був синтезований у лаборатор?ях ? не ма? ст?йких
?зотоп?в
.
Б?льш?сть елемент?в групи мають 2 s-електрони ? 3 d-електрони на зовн?шн?х оболонках. Винятком ? Н?об?й, у якого 1 s-електрон ? 4 d-електрони. Х?м?чн? властивост? елемент?в групи визначаються цими 5 електронами. Структура електронних оболонок елемент?в групи п?дсумована в таблиц?.
Z
|
Елемент
|
К?льк?сть електрон?в на оболонц?
|
23
|
Ванад?й
|
2, 8, 11, 2
|
41
|
Н?об?й
|
2, 8, 18, 12, 1
|
73
|
Тантал
|
2, 8, 18, 32, 11, 2
|
105
|
Дубн?й
|
2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
|
Ус? вивчен? елементи групи ? металами, що утворюють прост? речовини з високою температурою плавлення ? високою х?м?чною активн?стю, яка, вт?м, блокована утворенням окисно? пл?вки на поверхн?. ?сну? дек?лька оксид?в ванад?ю та н?об?ю (включаючи нестех?ометричн?), ? т?льки один оксид танталу. Незвичною властив?стю оксид?в елемент?в групи 5 ? висока
електропров?дн?сть
[1]
. В неорган?чних сполуках елементи групи мають здеб?льшого ступ?нь окиснення +5, хоча ?снують менш стаб?льн? сполуки з меншими ступенями окиснення.
- ↑
Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985).
Lehrbuch der Anorganischen Chemie
(German) (вид. 91-100). Walter de Gruyter.
ISBN
3-11-007511-3
.
- Ахметов Н. С.
Загальна та неорган?чна х?м?я. ? М. : Вища школа, 2001. ?
ISBN 5-06-003363-5
.
- Л?дин Р. А..
Дов?дник ?з загально? та неорган?чно? х?м??. ? М. : колоси, 2008. ?
ISBN 978-5-9532-0465-1
.
- Некрасов Б. В.
Основи загально? х?м??. ? М. : Лань, 2004. ?
ISBN 5-8114-0501-4
.
- Сп?цин В. ?.
, Мартиненко Л. ?.
Неорган?чна х?м?я. ? М. : МДУ, 1991, 1994.
- Турова Н. Я.
Неорган?чна х?м?я в таблицях. Навчальний пос?бник. ? М. : ЧеРо, 2002. ?
ISBN 5-88711-168-2
.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford:Butterworth-Heinemann,
ISBN 0-08-037941-9
- F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, (1999), Advanced inorganic chemistry. (6th ed.), New York:Wiley-Interscience,
ISBN 0-471-19957-5
- Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall,
ISBN 978-0-13-175553-6