한국   대만   중국   일본 
Kukurt - Vikipedi ?ceri?e atla

Kukurt

Ba?lantıları de?i?tir
Vikipedi, ozgur ansiklopedi
Ba?lı?ın di?er anlamları icin Kukurt (anlam ayrımı) sayfasına bakınız.
Kukurt,  16 S
Gorunu? limon sarısı
Standart atom a?ırlı?ı A r, std (S) [ 32,059 ,  32,076 ] geleneksel:  32,06
Periyodik tablodaki yeri
Hidrojen Helyum
Lityum Berilyum Bor Karbon Azot Oksijen Flor Neon
Sodyum Magnezyum Aluminyum Silisyum Fosfor Kukurt Klor Argon
Potasyum Kalsiyum Skandiyum Titanyum Vanadyum Krom Manganez Demir Kobalt Nikel Bakır Cinko Galyum Germanyum Arsenik Selenyum Brom Kripton
Rubidyum Stronsiyum ?triyum Zirkonyum Niyobyum Molibden Teknesyum Rutenyum Rodyum Paladyum Gumu? Kadmiyum ?ndiyum Kalay Antimon Tellur ?yot Ksenon
Sezyum Baryum Lantan Seryum Praseodim Neodimyum Prometyum Samaryum Evropiyum Gadolinyum Terbiyum Disprozyum Holmiyum Erbiyum Tulyum ?terbiyum Lutesyum Hafniyum Tantal Tungsten Renyum Osmiyum ?ridyum Platin Altın Cıva Talyum Kur?un Bizmut Polonyum Astatin Radon
Fransiyum Radyum Aktinyum Toryum Protaktinyum Uranyum Neptunyum Plutonyum Amerikyum Kuriyum Berkelyum Kaliforniyum Ayn?taynyum Fermiyum Mendelevyum Nobelyum Lavrensiyum Rutherfordiyum Dubniyum Seaborgiyum Bohriyum Hassiyum Meitneriyum Darmstadtiyum Rontgenyum Kopernikyum Nihoniyum Flerovyum Moskovyum Livermoryum Tennesin Oganesson
O
↑
S
↓
Se
fosfor ← kukurt → klor
Atom numarası ( Z ) 16
Grup 16. grup (kalkojenler)
Periyot 3. periyot
Blok   p bloku
Elektron dizilimi [ Ne ] 3s 2 3p 4
Kabuk ba?ına elektron 2, 8, 6
Fiziksel ozellikler
Faz ( SSB 'de) Katı
Erime noktası 388,36  K ​(115,21 °C, ​239,38 °F)
Kaynama noktası 717,8 K (444,8 °C; 832,64 °F)
Yo?unluk ( OS ) Alfa: 2,07 g/cm 3
Beta: 1,96 g/cm 3
Gama: 1,92 g/cm 3
sıvıyken ( en 'de) 1,819 g/cm 3
Kritik nokta 1314 K, 20,7 MPa
Erime entalpisi Mono: 1,727  kJ/mol
Buharla?ma entalpisi Mono: 45 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi 22,75 J/(mol·K)
Buhar basıncı
P   (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T   (K) 375 408 449 508 591 717
Atom ozellikleri
Yukseltgenme durumları -2 , -1, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5, +6 guclu asidik
Elektronegatiflik Pauling olce?i: 2,58
?yonla?ma enerjileri
  • 1.: 999,6 kJ/mol
  • 2.: 2252 kJ/mol
  • 3.: 3357 kJ/mol
  • ( daha fazla )
Kovalent yarıcapı 105±3  pm
Van der Waals yarıcapı 180 pm
Bir spektrum aralığındaki renk çizgileri
Bir spektrum aralı?ındaki renk cizgileri
Elementin spektrum cizgileri
Di?er ozellikleri
Kristal yapı ​ Ortorombik
Ortorombik kristal yapısıkükürt
Isı iletkenli?i 0,205 W/(m·K) (amorf)
Elektrik direnci 2×10 15   Ω·m (20 °C'de) (amorf)
Manyetik duzen Diyamanyetik [1]
Manyetik alınganlık (α) -15,5 × 10 -6  cm 3 /mol (298 K) [2]
Hacim modulu 7,7 GPa
Mohs sertli?i 2,0
CAS Numarası 7704-34-9
Tarihi
Ke?if Antik Cin 'de (MO 2000 oncesi)
Element olarak tanınması Antoine Lavoisier (1777)
Ana izotopları
?zotop Bolluk Yarı omur ( t 1/2 ) Bozunma turu Urun
32 S %94,99 kararlı
33 S %0,75 kararlı
34 S %4,25 kararlı
35 S eser 87,37 g β - 35 Cl
36 S %0,01 kararlı

Kukurt , simgesi S, atom numarası 16 olan, limon sarısında ametal , yalın katı bir elementtir.

Kukurt do?ada yaygın olarak bulunan bir elementtir (yer kurenin % 0,06'sını olu?turur). Ozellikle en onemli kukurt yataklarının yer aldı?ı Sicilya , Louisiana ve Japonya 'da eski volkanların yakınında, alcı ta?ı ya da kirec ta?ı katmanları arasında do?al halde bulunur. Co?unlukla metallerle birle?mi? olarak gorulur. Demir, bakır, kur?un ve cinko sulfurler, bu metallerin en onemli cevridir. Kalsiyum sulfatı ya da ba?ka deyi?le alcıta?ını saymak gerekir.

Do?ada ce?itli bile?ikler halinde bulunan kukurt dahilen hafif laksatif olarak kullanılır. Dı?tan suruldu?u zaman ( losyonlar , merhemler ) asalakları oldurucu seboreyi giderici ve keratin eritici nitelikler gosterir. Pek cok maddelerin molekullerinde bir ya da bircok kukurt atomu bulunur. Kukurdun varlı?ı bu maddelere sulfamit orne?inde oldu?u gibi bakteri oldurucu ozellikler kazandırır.

Kukurt gidermek bir maddeyi bile?iminde bulunan kukurtten ya da bir sulfurden arındırmak (dokme demirde bulunan kukurt kirec ferromanganez ya da sodyum karbonat katılarak giderilir). Kukurt sutu bir asidin hiposultid uzerine etkimesi sonunda olu?an kolodal kukurt asıltısıdır. Cubuk kukurt, silindir biciminde dokulmu? kukurttur.

Hidrojenle kukurt giderme bir benzinin bir mazotun kukurdunu bir katalizor e?li?inde gidermek icin hidrojen kullanan arıtma yontemidir. Kukurt ta?ı a?ırı derecede kukurtlenmi? ?araplarda duyulan ho?a gitmeyen taddır.

Kukurt, antikca?da bilinen dokuz yalın cisimden biriydi. Kukurdun kimyasal bir element oldu?u 1777'de Lavoisier 'dan ortaya attı. 1810'a do?ru Gay Lussac ile Thenard tarafından deneysel olarak do?rulandı. Kukurt tatsız, kokusuz bir katıdır, ısı ve elektri?i iyi iletmez. Sıcak suya bir parca kukurt atıldı?ında hafif catırtılar cıkar ısıtıldı?ında 113° dereceye do?ru eriyerek acık sarı bir sıvı verir, bu sıvı daha yuksek sıcaklıkta a?dalı bir kıvama eri?erek esmerle?ir. 220° dereceye do?ru kararır ve akı?kanlı?ını yitirir. Daha sonra akı?kanlı?ını yeniden kazanmasına kar?ın rengini korur ve 444,6° derecede kaynar buharının yo?unlu?u sıcaklı?a gore de?i?ir. Kukurt molekulundeki atom sayısının de?i?ti?ini de gosterir. Suda cozunmemesine kar?ın benzende hafifce cozunur ama en onemli cozucusu karbon sulfurdur .

Kukurt kimyasal olarak oksijenle bircok benzerlik gosterir ve bile?melerde oksijenin yerine gecer. Ama daha az elektronegatifdir ; Metaller, oksijenle oldu?u gibi kukurt buharında yanarak sulfurleri meydana getirir. Nitekim demir tala?ı ve kukurt cice?i hafifce ısıtıldı?ında akkor hale gelerek yapay demir sulfurune donu?ur. Kukurt oksijen ve halojenlere kar?ı elektropozitiftir .

Kukurt

Kukurdun bircok kullanım alanı vardır. Ham kukurdun buyuk bolumu, kukurt dioksit gazı, sulfurik asit , karbon sulfur , tiyosulfat vb. uretiminde kullanılır. Arı kukurt, kara barut ve havai fi?eklerin bile?imine girer. Kukurtten ayrıca kibrit yapımında, kaucu?un kukurtlenmesinde, ebonit uretiminde yararlanılır. Bu aralarda ba?larda gorulen kulleme hastalı?ına kar?ı yapılan kukurtleme ile deri hastalıklarının tedavisinde kullanılan pomat ve ?ampuanların hazırlanmasında kukurtten yararlanıldı?ını ozellikle belirtmek gerekir. Kukurt dioksit , amfizemin ve sure?en bron?itlerin olu?umunda onemli rol oynar, cocuklarda solunum hastalıklarının sayısını artırır. Bitkilerde oldukca kısa sureli temaslarda yaprak nekrozlarına neden olur. Daha du?uk yo?unlukta, ama daha uzun sureli temaslarda metabolizma etkinli?inde azalma yapar.

Kukurt, hem dahilen hem de haricen kullanılan bir halk ilacıdır. Uyuz ve egzamada mangal kuluyle karı?tırılan kukurt, zeytin ya?ıyla pomat yapılarak hasta bolgeye surulur. Alerjiye kar?ı toz kukurt, leblebi unu ya da balla karı?tırılarak hastaya yedirilir. Yanıklarda bir miktar kukurt kirecle karı?tırılıp pomat haline getirilerek deriye surulur. Kulak hastalıklarını sa?altmak icin, cocuk du?urmek icinde kullanılır. Anadolu'nun bazı yorelerinde hayvan uyuzunda ve hayvanların mide ba?ırsak parazitlerini du?urmek uzere de dahilen kukurt kullanılır. [ kaynak belirtilmeli ]

Kukurt ve insan vucudu [ de?i?tir | kayna?ı de?i?tir ]

Kukurt Minerali’ nin Gorevi: Ba? dokusu, deri, tırnak uretimi, kan ?ekeri seviyesinin kontrolu, vucudun zehirlerden temizlenmesi, safra uretimi. Sa?lıklı sac, cilt ve tırnaklar icin gereklidir. Oksijen dengesinin muhafazasına yardımcı olur, bu da beyin fonksiyonları icin cok onemlidir. Sulfur aynı zamanda B-grubu vitaminlerinin i?levlerini yerine getirmesine ve karaci?erde safranın salgılanmasına yardımcı olur. [ kaynak belirtilmeli ]

Kukurt yatakları [ de?i?tir | kayna?ı de?i?tir ]

Kukurt, do?ada bol bulunan bir elementtir; ta? kurenin %0,06'sını olu?turur. Ozellikle en onemli kukurt yataklarının yer aldı?ı Sicilya , Luisiana ve Japonya 'da eski volkanların yakınlarında, alcı ta?ı , kirec ta?ı katmanları arasında do?al halde bulunur. Turkiye'de Keciborlu'da Etibank tarafından kapatılan ocaklar 2008 yılında tekrar acılmı?tır. [ kaynak belirtilmeli ]

Kukurt izotopları [ de?i?tir | kayna?ı de?i?tir ]

Kukurtun 23 bilinen izotopları vardır. Bunların dordu kararlıdır: 32 S (% 95,02), 33 S (% 0,75), 34 S (% 4,21) ve 36 S (% 0,02). 35 S dı?ında, kukurtun radyoaktif izotopları oldukca kısa omurludur. 35 S atmosferde 40 Ar'un kozmik ı?ınlarla parcalanmasıyla olu?ur. Bunun yarılanma suresi 87 gundur. Bir sonraki uzun omurlu radyoizotop, 170 dakikalık bir yarılanma suresi ile, kukurt-38'dir. Yarılanma suresi 200 nanosaniye ile en kısa omurlu radyoizotop, kukurt-49'dur. [ kaynak belirtilmeli ]

?zotop Yarılanma suresi Curume enerjisi (MeV)  Spin / E?lem Curume modları (%) Do?al bolluk (%)
26 S 10 ms 0+ 2p (% 100)
27 S 21 ms 18,26 (K/β + ) 5/2+ K/β + (%98), K2p (%2), Kp = ?
28 S 125 ms 11,23 (K/β + ), 9,17 (Kp) 0+ K/β(%79), Kp(%21)
29 S 187 ms 13,79 5/2+ K/β + (%53), Kp (%47)
30 S 1,178 s 6,138 0+ K/β + (%100)
31 S 2,572 s 5,396 1/2+ K/β + (%100)
32 S kararlı 0+ 95,02
33 S kararlı 3/2+ 0,75
34 S kararlı 0+ 4,21
35 S 87,32 gun 0,167 3/2+ β ? (%100)
36 S kararlı 0+ 0,02
37 S 5,05 dk. 4,865 7/2? β ? (%100)
38 S 170,3 dk. 2,937 0+ β ? (%100)
39 S 11,5 s 6,64 (3/2,5/2,7/2) - β ? (%100)
40 S 8,8 s 4,71 0+ β ? (%100)
41 S 1,99 s 7/2? β ? (> %99,9), β ? (< %0,1)
42 S 0,56 s 7,7 (β ? ), 2,0 (β ? n) 0+ β ? (%96), β ? (%4)
43 S 220 ms 11,5 (β ? ), 4,4 (β ? n) β ? (%60), β ? (%40)
44 S 123 ms 9,1 (β ? ), 5,1 (β ? n) 0+ β ? (%82), β ? (%18)
45 S 82 ms 14,1 (β ? ), 7,1 (β ? n) β ? (%46), β ? (%54)
46 S 50 ms 0+ β ? (%100)
48 S <200 ns 0+ β ? (%100)
49 S <200 ns n (%100)

Bile?ikler [ de?i?tir | kayna?ı de?i?tir ]

Kukurt aralı?ının yaygın oksidasyon durum ’ları -2 ile +6 arasındadır. Kukurt, soy gaz ’lar haric tum elementlerle kararlı bile?ikler yapar.

Allotroplar [ de?i?tir | kayna?ı de?i?tir ]

Siklooktasulfur molekulunun yapısı, S 8

Kukurt di?er elementlerden daha cok olarak 30’dan fazla katı allotrop olu?turur. [3] S 8 dı?ında birkac ba?ka halka da bilinmektedir. [4]

Tactan bir atomun cıkarılması S 8 'den daha koyu sarı olan S 7 'yi verir. "Elemental kukurt" HPLC analizi, esasen S 8 'den olu?an ancak S 7 ve az miktarda S 6 iceren denge karı?ımını ortaya cıkarır. [5]

S 12 ve S 18 dahil olmak uzere daha buyuk halkalar hazırlanmı?tır. [6] [7]

Amorf veya "plastik" kukurt, erimi? kukurtun hızlı so?utulmasıyla, orne?in so?uk suya dokulmesiyle uretilir. X ı?ını kristalografisi calı?maları, amorf formun tur ba?ına sekiz atomlu sarmal bir yapıya sahip olabilece?ini gosterir. Uzun sarmal polimerik molekuller kahverengimsi maddeyi elastik yapar ve yı?ın halinde bu form ham kaucuk hissi verir. Bu form oda sıcaklı?ında yarı kararlıdır ve kademeli olarak artık elastik olmayan kristalin molekuler allotropa geri doner. Bu surec birkac saat ila birkac gun arası bir zaman aralı?ında gercekle?ir ancak hızla katalize edilebilir.

Polikasyonlar ve polianyonlar [ de?i?tir | kayna?ı de?i?tir ]

Lapis lazuli mavi rengini trisulfur radikal anyonuna borcludur ( S - 3 )

Kukurt kuvvetli asidik cozeltide hafif oksitleyici maddelerle reaksiyona girdi?inde S 8 2+ , S 4 2+ ve S 16 2+ kukurt polikatyonları uretilir. [8] Oleum icinde sulfurun cozulmesiyle uretilen renkli cozeltiler ilk olarak 1804 gibi erken bir tarihte C.F. Bucholz tarafından raporlandı ancak ilgili polikatyonların renginin ve yapısının nedeni ancak 1960'ların sonlarında bulundu. S 8 2+ koyu mavi, S 4 2+ sarı ve S 16 2+ kırmızıdır. [ kaynak belirtilmeli ]

Radikal anyon S 3 ? , lapis lazuli mineralinin mavi rengini verir.

Tek duvarlı karbon nanotup (CNT)(?ngilizce:carbon nanotube) icinde buyutulmu? iki paralel kukurt zinciri. Cift duvarlı CNT'ler icinde a) zikzak b) duz c) S zincirleri [9]

Kaynakca [ de?i?tir | kayna?ı de?i?tir ]

  1. ^ Lide, D. R., (Ed.) (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (?ngilizce) (86. bas.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN   0-8493-0486-5 . 3 Mart 2011 tarihinde kayna?ından (PDF) ar?ivlendi . Eri?im tarihi: 10 Temmuz 2021 .  
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics (?ngilizce). Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ss. E110. ISBN   0-8493-0464-4 .  
  3. ^ Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes . Topics in Current Chemistry. 230 . ss. 1-80. doi : 10.1007/b12110 . ISBN   978-3-540-40191-9 .  
  4. ^ Steudel, R. (1982). "Homocyclic sulfur molecules". Inorganic Ring Systems . Topics in Current Chemistry. 102 . ss. 149-176. doi : 10.1007/3-540-11345-2_10 . ISBN   978-3-540-11345-4 .  
  5. ^ Tebbe, Fred N.; Wasserman, E.; Peet, William G.; Vatvars, Arturs; Hayman, Alan C. (1982). "Composition of Elemental Sulfur in Solution: Equilibrium of S 6 , S 7 , and S 8 at Ambient Temperatures". Journal of the American Chemical Society . 104 (18): 4971-4972. doi : 10.1021/ja00382a050 .  
  6. ^ Meyer, Beat (1964). "Solid Allotropes of Sulfur". Chemical Reviews . 64 (4): 429-451. doi : 10.1021/cr60230a004 .  
  7. ^ Meyer, Beat (1976). "Elemental sulfur". Chemical Reviews . 76 (3): 367-388. doi : 10.1021/cr60301a003 .  
  8. ^ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 416
  9. ^ Fujimori, Toshihiko; Morelos-Gomez, Aaron; Zhu, Zhen; Muramatsu, Hiroyuki; Futamura, Ryusuke; Urita, Koki; Terrones, Mauricio; Hayashi, Takuya; Endo, Morinobu; Young Hong, Sang; Chul Choi, Young; Tomanek, David; Kaneko, Katsumi (2013). "Conducting linear chains of sulphur inside carbon nanotubes" . Nature Communications . 4 : 2162. Bibcode : 2013NatCo...4.2162F . doi : 10.1038/ncomms3162 . PMC   3717502  $2 . PMID   23851903 .  
" https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Kukurt&oldid=32646432 " sayfasından alınmı?tır