SIMS
Spektrum fon do
Isotope
| Oainskuppe
|
1s
1
1
H
Periodensystem
. . . . . . . . . . Klik ap sun litje Blok foar n uur Element
|
|
| Algemeen
|
| Noome
,
Symbol
,
Oardnengstaal
|
Woaterstof, H, 1
|
| Serie
|
Nitmetal
|
| Gruppe
,
Periode
,
Blok
|
1
,
1
,
s
|
| Uutsjoon
|
faaweloos Gas
|
| Massenandeel an ju
Aidhulle
|
0,88 %
|
| Atomar
|
| Atommasse
|
1,00794
u
|
| Atomradius
(bereekend)
|
25 (53) pm
|
| Kovalenten Radius
|
37 pm
|
| Van-der-Waals-Radius
|
120 pm
|
| Elektronekonfiguration
|
1s
1
|
| Elektrone
pro
Energieniveau
|
1
|
| 1. Ionisierungsenergie
|
1312 kJ/mol
|
| Physikalisk
|
| Aggregoattoustand
|
gasfoarmich
|
| Kristallstruktuur
|
neen (Gas)
|
| Tichte
|
0,0899 kg · m
?3
bei 273 K
|
| Magnetismus
|
Magn. Suszeptibilitat
= 8 · 10
?9
(
diamagnetisk
)
|
| Smiltpunkt
|
14,025 K (?259,125 °C)
|
| Sjoodepunkt
|
20,268 K (?252,882 °C)
|
| Molar Volumen
|
22,42 · 10
?3
m
3
/mol
|
| Ferdampengswaarmte
|
0,891 kJ/mol
|
| Smiltwaarmte
|
0,117 kJ/mol
|
| Dampdruk
|
209 · 10
3
Pa
bei 23 K
|
| Skalgauegaid
|
1314 m/s bei 298,15 K
|
| Spezifiske Waarmtekapazitat
|
14304 J/(kg · K)
|
| Elektriske Laitfaiegaid
|
0
S
/m
|
| Waarmtelaitfaiegaid
|
0,1815 W/(m · K)
|
| Chemisk
|
| Oxidationstoustande
|
+1, ?1
|
| Oxide
(
Basizitat
)
|
H
2
O , H
2
O
2
(amphoter)
|
| Normoalpotentioal
|
0
|
| Elektronegativitat
|
2,1 (
Pauling-Skala
)
|
| Isotope
|
|
|
| NMR
-Oainskuppe
|
|
|
Spin
|
γ
in
rad
·
T
?1
·
s
?1
|
E
|
f
L
bie
B = 4,7
T
in
MHz
|
| 1
H
|
1/2
|
26,752 · 10
7
|
1,00
|
100,0 (2,348 T)
|
| 2
H
|
1
|
4,107 · 10
7
|
1,45 · 10
?6
|
15,351 (2,348 T)
|
|
| Sicherhaidswaiwiesengen
|
Gefoarstofkanteekenge
aus RL 67/548/EWG, Anh. I
|
|
|
| R- und S-Satze
|
R:
Foarloage:R-Satze
|
| S:
Foarloage:S-Satze
|
Sowied muugelk un gebruukelk, waide
SI-Eenhaide
ferwoand.
Wan nit uurs fermaarkt, jailde do anroate Doaten bie
Standoardbedingengen
.
|
Woaterstof
(dt. Wasserstoff) is n
chemisk Element
mad Symbol
H
(
La:
H
ydrogenium
) un
Atomnummer
1. Woaterstofgas (Diwoaterstof, H
2
) is bie Ruumtemperatuur n faaweloos, baadenboar, truchsichtich
Nit-Metal
..
Loose Atome Woaterstof kuume in fraie Foarm bolde nit foar, wan uk siet dan Eende fon dat twintichste Jierhunnert Unnersaikenge moaked wuuden is an
atomaren Woaterstof
. Loose Atome fon dit Element sunt gjucht reaktiv un ferbiende sik fluks mad uur Woaterstofatome. Hierbie wad maasttied Woaterstofgas bilded (H
2
).
Do Oainskuppe do der in dissen Artikkel arwaand waide, jailde dan uk foarallen foar dissen Stof, die der bie
Ruumtemperatuur
n Gas (H
2
) is.
Loose Atome Woaterstof waide uk wail "
in statu nascendi
" naamd.
In dat Jier
1671
beskreeuw die irisk-angelske Chemiker
Robert Boyle
in ne Publikation n baadendboar Gas dat frai wuude bie ne Reaktion twiske
Iersen
un fertande
Suure
. Eerste fuul leeter antdakte die britiske Wietenskupper
Henry Cavendish
in
1766
, dat et sik honnelde uum n chemisk Element, as hie Experimente truchfierde mad
Kwaksaalwer
. Wan hie uk fuul Oainskuppe gans genau beskrieuwe kuude, meende hie daach, dat insteede fon ju Suure, dat Metal ju Walle fon dat Gas waas. Deeruum naamde hie sien nai antdakte Element
baadenboar Gas fon Metalle
. Eenige Jiere leeter roate
Antoine Lavoisier
Woaterstof dan latienske Noome
hydrogenium
fon daalich.
Hydrogen Spectrum Test
Dat Woud
hydrogenium
is ne Touhoopesattenge fon do
griechiske
Woude
hydor
(Woater) un
genes
(bildje, moakje).
Hydrogenium
kon also uursat waide as
Woatermoaker
.
Foar industrielle Anweendengen sunt groote Massen Woaterstof noodich in sonaamde
Hydrogenation
-Reaktione, unner uurswakke in dan
Haber-Boschprozess
, in dan
Ammoniak
produzierd wad, dat
Hadjen
fon
Fatte
un
Oulje
un ju Produktion fon
Methanol
.
