Chemicka kinetika

Chemicka kinetika alebo reak?na kinetika je ?as? fyzikalnej chemie , ktora sleduje rychlosti chemickych reakcii a ich mechanizmy pri roznych podmienkach. ^[1]^[2]

Kinetiku mo?no vnima? ako doplnok k termodynamike , ktora sa zaobera energetikou chemickej reakcie a chemickou rovnovahou . ^[3] O priebehu chemickej reakcie rozhoduje rychlos? (kineticky aspekt) a stabilita produktov (termodynamicky aspekt). Upravou podmienok, pri ktorych reakcia prebieha, je potom mo?ne ovplyvni? priebeh reakcie. ^[4]

?pecialnou oblas?ou chemickej kinetiky je enzymova kinetika , ktora sleduje rychlosti reakcii katalyzovanych enzymami , ktore katalyzuju (urych?uju) priebeh chemickych reakcii. ^[5]

Rychlos? reakcie [ upravi? | upravi? zdroj ]

Rychlos? reakcie opisuje, ako rychlo prebieha dana reakcia. Da sa vyjadri? ako zmena koncentracie latky v ?ase. ^[6] Pre reakciu

{\ce {{aA}-> {bB}}}

je rychlos? reakcie dana ako

v=-{\frac {1}{a}}{\frac {d[\mathrm {A} ]}{dt}}={\frac {1}{b}}{\frac {d[\mathrm {B} ]}{dt}}

Takisto ju mo?no zapisa? ako ^[1]

v=k\cdot c_{A}^{a}

kde $k$ je rychlostna kon?tanta .

Reak?na rychlos? je zarove? definovany ako zmena rozsahu reakcie v ?ase: ^[7]

d\xi ={\frac {d\mathrm {n_{A}} }{\nu _{A}}}

Jej jednotkou je zvy?ajne mol za sekundu (mol s ^-1). ^[1]

Delenie reakcii [ upravi? | upravi? zdroj ]

Procesy mo?no pod?a chemickej kinetiky deli? na homogenne (prebiehajuce v jednej faze, napriklad v roztoku) alebo heterogenne (prebiehajuce na rozhrani faz, napriklad na stene nadoby alebo elektrochemicke procesy na elektrode ). ^[1]^[2]

Faktory ovplyv?ujuce rychlos? chemickych reakcii [ upravi? | upravi? zdroj ]

Rychlos? chemickej reakcie je v?eobecne ovplyvnena okolitymi podmienkami, napriklad teplotou, koncentraciou latok alebo pritomnos?ou katalyzatorov. ^[1] Medzi faktory, ktore ovplyv?uju rychlos? a priebeh chemickych reakcii, patria: ^[2]^[7]

povaha latok, ktore spolu reaguju
skupenstvo
ve?kos? a ?truktura povrchu tuhych latok
koncentracia latok
tlak
teplota
pritomnos? katalyzatora
absorpcia ?iarenia

Experimentalne metody [ upravi? | upravi? zdroj ]

Priebeh chemickych reakcii je mo?ne sledova? mnohymi experimentalnymi metodami. Zvolena metoda zavisi na tom, o aku reakciu ide a ake latky spolu reaguju. Typicky sa pou?ivaju spektroskopicke metody , napriklad UV-Vis spektroskopia alebo NMR . ^{[
chyba zdroj
]}

Modely [ upravi? | upravi? zdroj ]

Pomocou chemickej kinetiky mo?no modelova? zavislos? reak?nej rychlosti na koncentracii latok. Pomocou tychto zavislosti potom mo?no takisto odhadova? reak?ne mechanizmy jednotlivych reakcii. ^[8]

Referencie [ upravi? | upravi? zdroj ]

↑ ^a ^b ^c ^d ^e chemicka kinetika. In: BINA, Jaroslav. Mala encyklopedia chemie . Bratislava : Obzor, 1981. S. 315.
↑ ^a ^b ^c KOTLIK, Bohumir; R??I?KOVA, Kv?toslava. Chemia v kocke I. . [s.l.] : [s.n.], 2002. ISBN 8088879965 .
↑ termodynamika. In: BINA, Jaroslav. Mala encyklopedia chemie . Bratislava : Obzor, 1981. S. 661.
↑ MCMURRY, John. Organic chemistry . 9th ed. Boston, MA, USA : Cengage Learning, 2016. ISBN 978-1-305-63871-6 . S. 428-430.
↑ VOET, Donald. Biochemistry . 4th ed. Hoboken, NJ : John Wiley & Sons, 2011. ISBN 978-0-470-57095-1 . S. 482-505.
↑ IUPAC , Compendium of Chemical Terminology , 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) " Rate of reaction ". DOI : 10.1351/goldbook.R05156
↑ ^a ^b GA?O, Jan. V?eobecna a anorganicka chemia . [s.l.] : Alfa, 1978. S. 185.
↑ A?PERGER, Smiljko. Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms . Boston, MA : Springer US, 2003. DOI: 10.1007/978-1-4419-9276-5_2. Dostupne online. ISBN 978-1-4419-9276-5 . DOI : 10.1007/978-1-4419-9276-5_2 S. 3?103. (po anglicky)

Pozri aj [ upravi? | upravi? zdroj ]

Chemicky portal

[:1-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e chemicka kinetika. In: BINA, Jaroslav. Mala encyklopedia chemie . Bratislava : Obzor, 1981. S. 315.

[:2-2] KOTLIK, Bohumir; R??I?KOVA, Kv?toslava. Chemia v kocke I. . [s.l.] : [s.n.], 2002. ISBN 8088879965 .

[:12-3] termodynamika. In: BINA, Jaroslav. Mala encyklopedia chemie . Bratislava : Obzor, 1981. S. 661.

[4] MCMURRY, John. Organic chemistry . 9th ed. Boston, MA, USA : Cengage Learning, 2016. ISBN 978-1-305-63871-6 . S. 428-430.

[:02-5] VOET, Donald. Biochemistry . 4th ed. Hoboken, NJ : John Wiley & Sons, 2011. ISBN 978-0-470-57095-1 . S. 482-505.

[IUPACrate-6] IUPAC , Compendium of Chemical Terminology , 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) " Rate of reaction ". DOI : 10.1351/goldbook.R05156

[:0-7] GA?O, Jan. V?eobecna a anorganicka chemia . [s.l.] : Alfa, 1978. S. 185.

[8] A?PERGER, Smiljko. Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms . Boston, MA : Springer US, 2003. DOI: 10.1007/978-1-4419-9276-5_2. Dostupne online. ISBN 978-1-4419-9276-5 . DOI : 10.1007/978-1-4419-9276-5_2 S. 3?103. (po anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]