Валентность (од лат. ?аlепt?а ? сила) ? способность атомох творити хемичны вязбы. Понятя валентность е днесь застар?ле и не може быти хосноване про каждый припад хемичных вязб. Валентность атома гидрогена ровна 1. Валентность иншого атома може быти означена, як число атомох гидрогена , котры може тот атом звязати. Наприм?р зо штруктуры молекул метана и ацетилена видиме, же валентность атома карбона ровна 4.

Характеристика [ ед?товати | ед?товати жр?дло ]

Валентность мож дефиновати як способность атома оддавати або привязовати даяке число електронох . Валентность позитивна, кедь атом оддавать електроны , або негативна, кедь атом их приимать. ^[1]

Повный образ штруктуры молекул розличных класох и хемичных вязб е крайн? компликованый и вецефайтовый, зато единой и всеобсяжной дефиниции валентности н?т. Авшак во векшин? припадох мож ся ограничити на розбор двох типох валентности: ковалентность и йонова валентность (посл?дна еще бывать называна таксамо електровалентностьов або гетеровалентностьов).

Ковалентность ровна числу ковалентных вязб, утвореных даным атомом , циже вязб, взниклых зосполочн?ньом пар електронох (при простой вязб? то една пара, при двоитой вязб? ? дв? пары и т.п.). Чисто ковалентна вязба реализуе ся лем в гомеополарных молекулах (з еднакыма атомами ), такых як H ₂ , O ₂ , N ₂ и т.п. ^[2] Ковалентна вязба все реализуе ся межи атомами неметалох .

Йонова валентность дефинуе ся числом електронох , котре даный атом оддав або достав при утвор?ню йоновой вязбы . Йонова вязба реализуе ся межи атомами металох и атомами неметалох В гетерополарных молекулах (з нееднакыма атомами ) хемична вязба реализуе ся комбинациов йоновой и ковалентной вязбы. ^[2]

См. тыж [ ед?товати | ед?товати жр?дло ]

• Ковалентна вязба
• Йонова вязба

Жерела [ ед?товати | ед?товати жр?дло ]

• Прохоров А.М. (гл. ред.). Физическая энциклопедия. Научное издательство "Большая Российская энциклопедия". М. 1998.

Референции [ ед?товати | ед?товати жр?дло ]