Хиноны  ? полностью сопряжённые циклогексадиеноны и их аннелированные аналоги. Существуют два класса хинонов: пара-хиноны с пара-расположением карбонильных групп (1,4-хиноны) и орто-хиноны с орто-расположением карбонильных групп (1,2-хиноны). Благодаря способности к обратимому восстановлению до двухатомных фенолов некоторые производные пара-хинонов участвуют в процессах биологического окисления в качестве коферментов ряда оксидоредуктаз .

Открытие хинонов было следствием исследований состава и свойств веществ, выделяемых из коры хинного дерева Cinchona L., использовавшейся как антималярийное средство. Первый представитель хинонов был описан А. А. Воскресенским в его докторской работе ≪Рассуждение о хинной кислоте и открытом в ней новом теле хиноиле≫ (1839 г.), выполненной в лаборатории Юстуса Либиха ^[1] под названием ≪хиноил≫ как продукт окисления хинной кислоты диоксидом марганца в присутствии серной кислоты :

Берцелиус установил, что ≪хиноил≫ имеет свойства, схожие со свойствами кетонов и дал ему используемое поныне название хинон (от ≪хин-≫ ? хинная кислота и ≪-он≫ ? кетон). Работы Воскресенского по химии p-бензохинона были продолжены Фридрихом Вёлером , который в 1844  г. восстановлением p-бензохинона сероводородом получил гидрохинон ^[2] : эта работа раскрыла фундаментальное отличие химии хинонов от химии ненасыщенных кетонов ? возможность обратимого восстановления хинонов. Одновременно Вёлером был открыт хингидрон  ? молекулярный комплекс p-бензохинона и гидрохинона, первый описанный в химической литературе молекулярный комплекс. Дальнейшие работы по химии хинонов были стимулированы развитием химии красителей и исследованиями ализарина  ? производного антрахинона .

В течение шести десятилетий после синтезов p-бензохинона и гидрохинона попытки получить o-бензохинон окислением пирокатехина оканчивались неудачей, до тех пор, пока Вильштеттер не предположил, что o-бензохинон чувствителен к влаге и не провёл его синтез окислением оксидом серебра в среде абсолютного эфира и в присутствии безводного сульфата натрия в качестве водопоглощающего агента:

Ядро хинонов не является ароматическим , вклад резонансных структур ароматического типа в свойства хинонов невелик. Спектроскопические свойства близки к свойствам 1,2-ненасыщенных кетонов, при этом свойства 1,4-хинонов ближе к перекрестно-сопряжённых ненасыщенным 1,4-дикетонов, в то время как 1,2-хиноны ближе к диендионам.

Так, например, простейший 1,4-хинон ? пара-бензохинон ? имеет жёлтую окраску, тогда как 1,2-бензохинон окрашен в ярко-красный цвет за счёт более длинной цепи сопряжения, обуславливающей батохромный сдвиг .

В инфракрасных спектрах для 1,4-хинонов типичны две полосы поглощения карбонила, обусловленные резонансом Ферми при 5.98 и 6.06 мкм, в случае 1,2-хинонов присутствует слабая полоса при 5.95 мкм и более сильная при 6.02 мкм. В спектрах ¹ H ЯМР сигналы протонов хиноидного ядра лежат в области δ ~6.7, что близко к химическим сдвигам протонов при двойной связи α,β-ненасыщенных кетонов (δ 6.63 для α-протона метилвинилкетона ^[3] ) и указывает на отсутствие эффекта кольцевого тока ароматической π-системы, то есть на неароматичность хиноидного ядра.

Хиноны ? кристаллические вещества с высокими температурами плавления, низшие хиноны окрашены, так как молекула имеет протяжённую цепь сопряжения.

Некоторые представители хинонов:

• 
  о -бензохинон
• 
  п -бензохинон

Общий метод синтеза хинонов ? как моноциклических бензохинонов и их производных, так и полициклических конденсированных хинонов, причём если для окисления производных бензола требуется, как правило, наличие электродонорных заместителей, активирующих ароматическое кольцо (например, гидрокси- или аминогрупп ), то в случае полициклических ароматических углеводородов возможно и прямое окисление до соответствующих хинонов.

Окисление активированных ароматических соединений может проводиться с использованием различных окислителей (CrO ₃ /H ₂ CrO ₄ в кислой среде, Ag ₂ O, Fe ³⁺ ), однако для синтеза пара-бензохинонов наиболее широко используется реакция Тойбера  ? окисление активированных производных бензола ( фенолов , ароматических аминов, аминофенолов) солью Фреми (нитрозодисульфонатом калия):

Соль Фреми (KO ₃ S) ₂ NO ^. является стабильным нитроксильным свободным радикалом и окисление с её участием идёт по одноэлектронному механизму в мягких условиях: так, например, одноатомные фенолы и ароматические амины со свободным пара- положением в водном спирте или ацетоне в присутствии ацетатного или фосфатного буфера быстро окисляются двумя эквивалентами соли Фреми с выходами, близкими к количественным. Если пара-положение занято, реакция Тойбера ведёт к орто-хинону, однако может происходить и элиминирование p-заместителя (галогена или трет-бутильной группы)

Синтез орто-хинонов из ароматических соединений со свободным пара-положением, являющийся проблемой при использовании большинства окисляющих агентов, может быть осуществлён исходя из одноатомных фенолов с использованием окислителя дифенилселенинового ангидрида: в этом случае за счёт промежуточной этерификации гидроксильной группы фенола происходит внутримолекулярное окисление в орто-положение образующегося интермедиата, пара-окисления при этом практически не происходит:

• Окисление конденсированных углеводородов:

Молекула хинона многоцентровая, поэтому для хинонов характерны реакции:

• по карбонильной группе (идут под действием сильных нуклеофильных реагентов): реакции нуклеофильного замещения и нуклеофильного присоединения.
• по сопряжённой системе связи: неароматический первичный продукт присоединения перегрупировывается в замещённый гидрохинон (1,4 ? гидроксибензол), в результате возникает термодинамически более выгодный ароматический продукт. Например, при реакции парабензохинина (1,4 ? бензохинон) с HCl образуется 1,4-гидрокси,3-хлорбензол.
• по двойной связи(с образованием циклопродуктов):

• восстановление сопровождается переносом одного электрона. Присоединение одного электрона приводит к образованию семихинона ( анион-радикала ), после присоединения второго электрона образуется дианион двухатомного фенола, конечный продукт восстановления ? гидрохинон :

В процессе восстановления хинонов образуется окрашенный в темно-зелёный цвет промежуточный комплекс с переносом заряда ? хингидрон , в котором образуется водородная и донорно-акцепторная связь :

Восстановление хинонов до двухатомных фенолов проводят с помощью самых разнообразных восстановителей, среди которых в лабораторных условиях предпочтение отдаётся дитиониту натрия Na ₂ S ₂ O ₄ в щелочной среде. ^[4]

Хиноны являются структурной основой пигментов. Важнейший краситель ? ализарин (1,2-диоксиантрахинон). Ализариновые красители светоустойчивы, применяются в лакокрасочной промышленности, полиграфии . Но из-за большой стоимости используются реже, чем азокрасители . Окислительные свойства хинонов проявляются в биохимических реакциях. Убихиноны ( коферменты Q ) распространены в животном и растительном мире, участвуют в переносе электронов и протонов в дыхательной цепи .

• Л. Физер, М. Физер . Органическая химия. Углублённый курс. М.: Химия, 1996. т.2, гл. 26 Хиноны и ареноны.
• Е. В. Федоренко, И. В. Богомолова ≪Органическая химия≫, ISBN 978-5-369-00143-1

• Гидрохинон
• Фенол