Подгру?ппа желе?за  ? химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации  ? элементы побочной подгруппы VIII группы) ^[1] . В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs, который был открыт в 1984 в Центре исследования тяжёлых ионов ( нем.   Gesellschaft fur Schwerionenforschung, GSI ), Дармштадт , Германия в результате бомбардировки свинцовой ( ²⁰⁸ Pb) мишени пучком ионов железа-58 из ускорителя UNILAC. В результате эксперимента были синтезированы 3 ядра ²⁶⁵ Hs, которые были надёжно идентифицированы по параметрам цепочки α-распадов ^[2] . Одновременно и независимо эта же реакция исследовалась в ОИЯИ ( Дубна , Россия ), где по наблюдению 3 событий α-распада ядра ²⁵³ Es также был сделан вывод о синтезе в этой реакции ядра ²⁶⁵ Hs, подверженного α-распаду ^[3] .

Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках . Два элемента группы ? рутений и осмий ? относятся к семейству платиновых металлов . Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации , особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения:

Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт своё начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа. Выплавка в сыродутной печи применялась в 12 веке до н. э. в Индии , Анатолии и на Кавказе . Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары ^[4] .

Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году . Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений  ? родий  ? палладий и осмий  ? иридий  ? платина . Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia ? латинское название Руси ^[5] ).

Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке .

В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре ? 4,65 % (4-е место после кислорода , кремния и алюминия ^[6] ). Считается также, что железо составляет бо?льшую часть земного ядра .

Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2?10 ^?11  %.

Рутений является самым распространенным платиновым металлом в человеке, но почти самым редким из всех. Не играет какой-либо биологической роли. Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Осмий, возможно, тоже существует в человеке в неощутимо малых количествах.

• 
  Железо, полученное электролизом, чистотой 99,97%. Вязкий металл серебристо-белого цвета.
• 
  Кристаллы чистого рутения. Серебристо-белый металл.
• 
  Кристаллы осмия чистотой ?99,99%. Сине-белый блестящий твёрдый металл.

• Металлы платиновой группы

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. ? М. : Высшая школа, 2001. ? ISBN 5-06-003363-5 .
• Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. ? М. : КолосС, 2008. ? ISBN 978-5-9532-0465-1 .
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. ? М. : Лань, 2004. ? ISBN 5-8114-0501-4 .
• Спицын В. И. , Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. ? М. : МГУ, 1991, 1994.
• Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. ? М. : ЧеРо, 2002. ? ISBN 5-88711-168-2 .
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
• F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, (1999), Advanced inorganic chemistry. (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
• Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall, ISBN 978-0-13-175553-6