Правило октета
(
октетная теория
) ? предложено
Г. Н. Льюисом
для объяснения причин образования ковалентных
химических
связей. Согласно этому правилу, при образовании молекул
атомы
удовлетворяют свою потребность в достижении 8-
электронной
валентной оболочки
, подобной
электронной конфигурации
благородных газов
, за счет попарного обобществления своих
валентных электронов
. По своей важности это фундаментальное открытие Льюиса стоит в одном ряду с такими открытиями, как Периодический закон элементов и
теория строения
органических соединений. Широко распространенное мнение, что правило октета выполняется лишь в ограниченном числе случаев, так же ошибочно, как и утверждение того, что Периодический закон элементов не имеет всеобщего характера. Все примеры ≪невыполнения≫ правила октетов можно подразделить на следующие три группы:
- Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечётна. Пример ? молекула оксида азота NO.
- В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота ? нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восьмиэлектронной оболочки. Стремление атома азота заполнить свою электронную оболочку объясняет химическую реакционную способность этой молекулы.
- Молекула образуется за счет
трехцентровых связей
, например KI
3
. В этой молекуле
анион
иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Аналогичные трехцентровые, но двухэлектронные связи присутствуют в молекуле B
2
H
6
.
- В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, то есть в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в
правило 18 электронов
. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18 электронов являются молекулы Fe(CO)
5
, Ni(CO)
4
, Co
2
(СО)
8
, Fe(C
5
H
5
)
2
(ферроцен)и многие другие.
Таким образом, главным в правиле октетов Льюиса является не число 8 (или 18), а
обобщение электронов как основа образования ковалентной химической связи
[
прояснить
]
, и
приближение
за счет этого к электронной конфигурации инертного газа ? восьмиэлектронной или восемнадцатиэлектронной.
[
источник не указан 3253 дня
]
В конце
XIX века
стало известно, что координационные структуры формируются атомами или молекулами таким образом, чтобы максимально удовлетворить
валентность
задействованных атомов. В
1893
Альфред Вернер
показал, что число атомов или их групп, ассоциированных с центральным, часто равно 4 или 6, реже 8. В
1904 году
Ричард Абегг
сформулировал правило (известное как
правило Абегга
), утверждавшее, что максимальная разница между положительной и отрицательной валентностью элемента часто равна 8. Используя его
Гилберт Ньютон Льюис
в
1916 году
записал правило октета для своей
теории кубического атома
.
Валентная оболочка элемента полна и наиболее устойчива, если содержит 8 электронов (что является причиной низкой
химической активности
благородных газов).
| Этот раздел статьи
ещё
не написан
.
Здесь может располагаться
отдельный раздел.
Помогите Википедии, написав его.
(
9 июня 2024
)
|