Менделевий
←  Фермий | Нобелий  →
101 Tm ↑ Md ↓ (Upp) 101 Md
Внешний вид простого вещества
У элемента отсутствует изображение
Свойства атома
Название, символ, номер	Менделевий / Mendelevium (Md), 101
Группа , период , блок	3 (устар. 3), 7, f-элемент
Атомная масса ( молярная масса )	258,1  а. е. м.  ( г / моль )
Электронная конфигурация	[Rn]5f 13 7s 2
Радиус атома	287 пм
Химические свойства
Электроотрицательность	1,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Md?←?Md 3+ : ?1,7 В Md?←?Md 2+ : ?2,4 В
Степени окисления	+1, +2, +3
Энергия ионизации (первый электрон)	635 (6,58)  кДж / моль  ( эВ )
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления	1100 K
Номер CAS	7440-11-1

Менделе?вий  ( химический символ ? Md , от лат.   Mendelevium ) ? химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации ? побочной подгруппы третьей группы, IIIB) седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , с атомным номером 101. Относится к семейству актиноидов .

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 году американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния ²⁵³ Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция ²⁵³ Es(α, n) ²⁵⁶ Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции ²³⁸ U( ²² Ne, р3n) ²⁵⁶ Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе.

Назван по предложению американских учёных в честь русского учёного-химика Дмитрия Ивановича Менделеева ? создателя периодической системы химических элементов . (БСЭ, 2 изд., т. 48, с. 344, 1957).

В настоящее время известно 17 изотопов с массовыми числами 244?260, среди которых наиболее долгоживущие: ²⁵⁶ Md ( электронный захват и α-распад , Т _1/2 = 75 мин), ²⁵⁷ Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т _1/2 = 5 ч), ²⁵⁸ Md (α-излучатель, изредка β ⁺ и β ^? ; Т _1/2 = 51 день), ²⁵⁹ Md (спонтанное деление и α-распад, Т _1/2 = 1,6 ч), ²⁶⁰ Md (электронный захват, α-распад, β ^? -распад и спонтанное деление; Т _1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является ^258m Md ( T _½ = 57 мин) ^{[1] [2]} .

Полная электронная конфигурация атома менделевия: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 5f ¹³ 7s ² .

Радиус иона Md ⁺ = 0,117 нм, Md ³⁺ = 0,0934 нм.

Менделевий в настоящее время не может быть получен в макроскопических количествах путем нейтронной бомбардировки более легких элементов. Это третий от конца актиноид и девятый трансурановый элемент. Его можно получить только в ускорителях частиц, бомбардируя более легкие элементы заряженными частицами. Всего известно семнадцать изотопов менделевия, наиболее стабильным из которых является ²⁵⁸ Md с периодом полураспада 51 день; тем не менее, чаще всего используется более короткоживущий ²⁵⁶ Md (период полураспада 1,17 часа), поскольку его можно производить в более крупных масштабах.

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х ? середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента ^[3] . В 1967 году при исследовании растворов Md ³⁺ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md ²⁺ . Наконец, в 1970?1980-х годах советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md ³⁺ до Md ⁴⁺ , несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались.

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

• Актиноиды
• Трансурановые элементы
• Остров стабильности

1. Hulet E. K. The Chemical Properties of Mendelevium. ? Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. ? P. 11.

• Менделеевий на Webelements
• Менделевий в Популярной библиотеке химических элементов

В другом языковом разделе есть более полная статья Mendelevium   (англ.) . Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода