De la Wikipedia, enciclopedia liber?
Pentru o companie petrolier? din Ungaria, vede?i
MOL
.
| Acest articol sau aceast? sec?iune are
bibliografia
incomplet? sau inexistent?.
Pute?i contribui prin ad?ugarea de referin?e in vederea
sus?inerii bibliografice
a afirma?iilor pe care le con?ine.
|
Molul
(numit ?i
molecul?-gram
atunci cand se refer? la molecule) este
unitatea de m?sur?
fundamental? in
SI
a
cantit??ii de substan??
.
Simbolul
pentru aceast? unitate de m?sur? este ?mol”. Este o unitate adimensional?. Molul este definit ca exact 6.02214076×10^23 entit??i elementare.
Termenul
mol
este atribuit chimistului german
Wilhelm Ostwald
, cunoscut pentru lucr?rile sale in domeniul
catalizei
,
echilibrului chimic
?i al
vitezei de reac?ie
.
Molul este avantajos in locul folosirii maselor sau volumelor pentru exprimarea raporturilor de combinare ale substan?elor in reac?iile chimice ?i a
compozi?iei elementale a combina?iilor chimice
.
- Molul este cantitatea de substan?? dintr-un sistem care con?ine un anumit num?r de entit??i elementare egal cu num?rul de atomi.
- Cand se folose?te aceast? unitate de m?sur? trebuie precizat? specia de entit??i elementare considerate (
molecule
,
atomi
,
electroni
,
ioni
, alte
particule
sau grupuri de particule).
Num?rul de atomi din 12 g de
12
C
este egal cu
num?rul lui Avogadro
(6,02214076 × 10
23
conform datelor actuale). Considerand defini?ia num?rului lui Avogadro, bazat? pe
unitatea atomic? de mas?
, molul se poate defini in mod echivalent astfel:
- Un mol este
cantitatea de substan??
a c?rei mas? exprimat? in grame este egal? cu
masa atomic?
a acelei substan?e.
De exemplu,
fierul
are masa atomic? 55,845; prin urmare 1 mol de fier are 55,845 g.
Precizarea speciei de entit??i elementare este necesar? deoarece cantitatea de substan?? m?surat? in moli depinde de aceasta. De exemplu, 18 grame de
ap?
con?in 1 mol de
molecule,
dar 3 mol de
atomi
. In practic? ins? chimi?tii se refer? aproape exclusiv la molecule.
Din motive istorice, molul este legat de
gram
, un
submultiplu
al unit??ii fundamentale
kilogramul
. Pentru a evita acest lucru adesea defini?ia se enun?? inlocuind 12 g cu 0,012 kg. De asemenea, anterior a existat ?i o defini?ie a
kilomolului
, bazat? pe masa de 12 kg de carbon. In prezent kilomolul este doar un
multiplu
al molului.
