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Azeotropo e uma mistura de duas ou mais substancias que, a uma certa composicao, possui um ponto de ebulicao constante e fixo, como se fosse uma substancia pura, nao podendo, por isso, seus componentes serem separados por processo de destilacao simples

Principio [ editar | editar codigo-fonte ]

Misturas comuns nao tem ponto de ebulicao constante, mas sim uma faixa de temperaturas na qual ocorre a mudanca de fase, e nesse sentido o azeotropo e diferente, pois seu ponto de ebulicao e fixo.

Este pode ferver a uma temperatura inferior, intermediaria ou superior as temperaturas dos componentes da mistura quando puros. Quando e inferior, chama-se azeotropo de minimo ponto de ebulicao ou azeotropo positivo . Quando e superior, azeotropo de maximo ponto de ebulicao ou azeotropo negativo . Isto se deve por desvios da lei de Raoult , que ocorrem por causa das fortes forcas de atracao entre as moleculas do composto. No desvio negativo, a atracao entre moleculas diferentes sao mais fracas do que nas iguais, e no positivo, a forca de atracao das moleculas dos componentes sao mais fortes do que entre moleculas identicas ^{[ 1 ]} .

Outra caracteristica de um azeotropo e que a composicao do liquido azeotropo e do vapor em equilibrio com tal liquido e a mesma. Por exemplo, se um azeotropo e composto de duas substancias, A e B, com proporcoes respectivas de 60% e 40%, quando vaporizado resulta em um vapor com os mesmos 60% de A e 40% de B.

Um exemplo comum de azeotropo e a mistura de alcool etilico a 95% e agua. O ponto de ebulicao desse azeotropo e de 78,2 °C. Compare com os pontos de ebulicao da agua e do alcool etilico puros:

A maior parte dos azeotropos sao azeotropos de minimo, formado geralmente por substancias imisciveis.

Na figura acima, existem diagramas T-x de tres misturas binarias. O grafico a esquerda e de uma mistura ideal de A e B, sem formacao de azeotropo, com as linhas de liquido e vapor saturados variando desde a temperatura de ebulicao de A, a mais baixa, ate a de B, a mais alta. O grafico central e de uma mistura binaria de C e D que forma um azeotropo de minimo. Veja que a temperatura no azeotropo e menor do que as temperaturas de ebulicao de C e de D quando puros. O grafico a direita e de uma mistura binaria E e F que forma um azeotropo de maximo. A temperatura no azeotropo e maior do que as temperaturas de ebulicao de E e F quando puros.

Quebra do azeotropo [ editar | editar codigo-fonte ]

Quando, por meio de tecnicas especiais, consegue-se a purificacao de um azeotropo, chama-se tal fato de quebra do azeotropo . Um azeotropo nao pode ser purificado por destilacao comum.

Exemplos [ editar | editar codigo-fonte ]

• Acido nitrico (68,4%) / agua, ferve a 122 °C
• Acido perclorico (27,4%) / agua, ferve a 203 °C (azeotropo negativo)
• Acido fluoridrico (35,6%) / agua, ferve a 111,35 °C (azeotropo negativo)
• Etanol (95%) / agua, ferve a 78,2 °C
• Acido sulfurico (98,3%) / agua, ferve a 336 °C
• Acetona / metanol / cloroformio formam um azeotropo intermediario
• Acetona (20%) / cloroformio , ferve a 64,7 °C (azeotropo positivo)

Ver tambem [ editar | editar codigo-fonte ]

• Mistura eutetica

Referencias