Kinetyczno-molekularna teoria gazow ? mikroskopowy model budowy gazow, umo?liwiaj?cy makroskopowy opis ich wła?ciwo?ci przy zało?eniu bardzo du?ej ilo?ci atomow , cz?steczek lub jonow .

Zało?enia teorii [ edytuj | edytuj kod ]

Teoria sformułowana jest przy pewnych zało?eniach:

• wszystkie ciała składaj? si? z cz?stek, ktorych rozmiary mo?na pomin?? (epozja),
• cz?stki znajduj? si? w nieprzerwanym, chaotycznym ruchu,
• cz?stki oddziałuj? na siebie poprzez zderzenia spr??yste , a mi?dzy zderzeniami poruszaj? si? zgodnie z zasadami dynamiki Newtona .

Zało?enia te s? w przybli?eniu spełnione dla gazow przy niezbyt wysokich ci?nieniach w niezbyt niskich temperaturach.

Podstawowe rownanie teorii [ edytuj | edytuj kod ]

Podstawowym rownaniem teorii kinetycznej gazow jest wzor, ktory pozwala powi?za? parametry poszczegolnych cz?steczek z parametrami makroskopowymi gazu, takimi jak: ci?nienie , obj?to?? , temperatura . Ma ono posta?

${\displaystyle \langle E_{k}\rangle ={\frac {i}{2}}kT,}$

gdzie:

${\displaystyle \langle E_{k}\rangle }$ ? ?rednia energia kinetyczna cz?steczki,

${\displaystyle k}$ ? stała Boltzmanna ,

${\displaystyle i}$ ? liczba stopni swobody cz?steczki,

${\displaystyle T}$ ? temperatura gazu.

Rownanie ?redniej kwadratowej pr?dko?ci cz?steczki [ edytuj | edytuj kod ]

Rownanie ?redniej kwadratowej pr?dko?ci cz?steczki wynika bezpo?rednio z podstawowego rownania kinetyczno-molekularnej teorii gazow dla jednego mola gazu doskonałego (cz?steczka ma trzy stopnie swobody):

${\displaystyle {\frac {1}{2}}m\langle v^{2}\rangle =\langle E_{k}\rangle ={\frac {3}{2}}kT,}$

gdzie:

${\displaystyle m}$ ? masa cz?steczki,

${\displaystyle \langle v^{2}\rangle }$ ? ?redni kwadrat jej pr?dko?ci.

St?d

${\displaystyle {\sqrt {\langle v^{2}\rangle }}={\sqrt {\frac {3kT}{m}}}}$

lub, u?ywaj?c masy molowej gazu zamiast masy pojedynczej cz?steczki ( ${\displaystyle M_{r}=N_{a}m,}$ ${\displaystyle N_{a}}$ to stała Avogadra ),

${\displaystyle {\sqrt {\langle v^{2}\rangle }}={\sqrt {\frac {3N_{a}kT}{M_{r}}}}={\sqrt {\frac {3RT}{M_{r}}}},}$

gdzie:

${\displaystyle R}$ ? stała gazowa .

Linki zewn?trzne [ edytuj | edytuj kod ]

• Podstawy teorii kinetycznej
• Termodynamika statystyczna