Valens (kjemi)

I kjemi er valensen til et grunnstoff et mal pa dets kapasitet til a kombinere med andre atomer nar det danner kjemiske forbindelser eller molekyler .

Beskrivelse [ rediger | rediger kilde ]

Kombinasjonskapasiteten, eller affiniteten til et atom til et gitt element, bestemmes av antall hydrogenatomer det kombineres med. I metan har karbon en valens pa 4; i ammoniakk har nitrogen en valens pa 3; i vann har oksygen en valens pa 2; og i hydrogenklorid har klor en valens pa 1. Klor, siden den har en valens pa en, kan erstatte hydrogen. Fosfor har en valens pa 5 i fosforpentaklorid , PCl ₅. Valensdiagrammer av en forbindelse representerer koblingen til elementene, med linjer trukket mellom to elementer, noen ganger kalt bindinger , som representerer en mettet valens for hvert element. De to tabellene nedenfor viser noen eksempler pa forskjellige forbindelser, deres valensdiagrammer og valensene for hvert element i forbindelsen.

Forbindelse	H ₂ Hydrogen	CH ₄ Metan	C ₃H ₈ Propan	C ₂H ₂ Acetylen
Diagram
Valenser	Hydrogen: 1	Karbon: 4 Hydrogen: 1	Karbon: 4 Hydrogen: 1	Karbon: 4 Hydrogen: 1

Forbindelse	NH ₃ Ammonia	NaCN Natriumcyanid	H ₂S Hydrogensulfid	H ₂SO ₄ Svovelsyre	Cl ₂O ₇ Diklorheptoksid	XeO ₄ Xenontetroksid
Diagram
Valenser	Nitrogen: 3 Hydrogen: 1	Natrium: 1 Karbon: 4 Nitrogen: 3	Svovel: 2 Hydrogen: 1	Svovel: 6 Oksygen: 2 Hydrogen: 1	Klor: 7 Oksygen: 2	Xenon: 8 Oksygen: 2

Moderne definisjoner [ rediger | rediger kilde ]

Valens er definert av IUPAC som: ^[1]

Det maksimale antallet enverdige atomer (opprinnelig hydrogen- eller kloratomer) som kan kombineres med et atom av elementet under vurdering, eller med et fragment, eller som et atom av dette elementet kan erstattes med.

En alternativ moderne beskrivelse er: ^[2]

Antallet hydrogenatomer som kan kombineres med et grunnstoff i et binært hydrid eller det dobbelte av antallet oksygenatomer som kombineres med et element i dets oksid eller oksider.

Denne definisjonen skiller seg fra IUPAC-definisjonen ettersom et element kan sies a ha mer enn en valens. En svært lik moderne definisjon gitt i en nylig artikkel definerer valensen til et bestemt atom i et molekyl som "antall elektroner som et atom bruker i binding", med to ekvivalente formler for beregning av valens: ^[3]

valens = antall elektroner i valensskallet til fritt atom - antall ikke-bindende elektroner pa atomet i molekylet,

og

valens = antall bindinger + formell ladning.

Referanser [ rediger | rediger kilde ]

^ Chemistry (IUPAC), The International Union of Pure and Applied. ≪IUPAC - valence (V06588)≫ . goldbook.iupac.org . Besøkt 15. september 2022 .
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements . Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Parkin, Gerard (Mai 2006). ≪Valence, Oxidation Number, and Formal Charge: Three Related but Fundamentally Different Concepts≫ . Journal of Chemical Education . 5 (engelsk) . 83: 791. ISSN 0021-9584 . doi : 10.1021/ed083p791 . Besøkt 15. september 2022 .

[1] Chemistry (IUPAC), The International Union of Pure and Applied. ≪IUPAC - valence (V06588)≫ . goldbook.iupac.org . Besøkt 15. september 2022 .

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements . Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8 .

[3] Parkin, Gerard (Mai 2006). ≪Valence, Oxidation Number, and Formal Charge: Three Related but Fundamentally Different Concepts≫ . Journal of Chemical Education . 5 (engelsk) . 83: 791. ISSN 0021-9584 . doi : 10.1021/ed083p791 . Besøkt 15. september 2022 .

[1]

[2]

[3]