pH er en maleenhet for surhetsgrad i vannløsninger. En nøytral løsning, rent vann , har en pH pa 7. Løsninger med pH under 7 er sure , de som har pH over 7 er alkaliske . De fleste stoffer har pH mellom 0 og 14, men pH-verdier under null og over 14 forekommer.

Det finnes flere hypoteser om hva ≪pH≫ star for. ^[1] En hypotese er at ≪pH≫ er forkortelse for potens (p) og hydrogen (H), ^[2] antatt a være fra latin pondus hydrogenii eller potentia hydrogenii , ^{[3] [4]} der pondus betyr ≪vekt≫ eller ≪mengde≫, potentia betyr ≪potens≫ eller ≪styrke≫ og hydrogenium betyr ≪hydrogen≫.

Definisjon [ rediger | rediger kilde ]

Det som bestemmer hvorvidt en løsning er sur eller alkalisk er konsentrasjonen av H ⁺ -ioner. Strengt tatt forekommer ikke slike ioner fritt i vannløsninger, de vil alltid knytte seg til et vannmolekyl og danne et H ₃ O ⁺ -ion. Det er vanlig a se bort fra dannelsen av H ₃ O ⁺ -ionet i beskrivelsen av syrer og baser. Selv i helt rent vann finnes det noen H ⁺ -ioner. Dette skyldes at noen vannmolekyler spontant splittes i H ⁺ - og OH ^? -ioner. Ved standard trykk og temperatur er ca. ett av ti millioner vannmolekyler spaltet pa denne maten. Konsentrasjonen av H ⁺ -ioner males i mol per liter , ogsa kalt molaritet og er i rent vann 1×10 ^?7 mol/l. Konsentrasjonen kan variere over mange størrelsesordner og det er derfor praktisk a innføre følgende definisjon av pH:

${\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}$

Det er minustegnet i formelen som gjør at en lavere pH-verdi tilsvarer en løsning med høyere konsentrasjon av H ⁺ -ioner.

Baser [ rediger | rediger kilde ]

Selv om baser er definert som stoffer som øker konsentrasjonen av OH ^? -ioner, enten ved a avgi OH ^? -ioner eller oppta H ⁺ -ioner, kan man bruke pH ogsa for a angi styrken pa alkaliske løsninger. Dette skyldes at produktet av konsentrasjonene av H ⁺ - og OH ^? -ioner er konstant ved en gitt temperatur. Denne likevekten er gitt ved:

${\displaystyle \left[{\mbox{H}}^{+}\right]\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]=10^{-14}}$    (Ved 293  K )

Det er derfor H ⁺ -ioner ogsa i alkaliske løsninger, men færre jo mer alkalisk løsningen er. Det hadde egentlig ikke vært noe i veien for a benytte konsentrasjonen av OH ^? -ioner, pOH, som mal pa surhetsgrad i stedet for pH, men det er konvensjon a kun benytte pH. En konsekvens av likevekten over er at pH + pOH = 14. Ved andre temperaturer enn 293 K blir summen litt avvikende fra 14.

Maling [ rediger | rediger kilde ]

Det finnes kjemiske stoffer som skifter farge ved en bestemt pH-verdi, slike stoffer kalles pH-indikatorer . Ved a kombinere pH-indikatorer som skifter farge ved ulik pH er det mulig a lage pH-papir ( lakmuspapir ) som kan finne pH-verdier med noenlunde nøyaktighet i et større intervall. Elektroniske pH-metere er basert pa at vannets elektriske ledningsevne er proporsjonal med ionekonsentrasjonen.

Se ogsa [ rediger | rediger kilde ]

• pH-indikator

Litteratur [ rediger | rediger kilde ]

• Chang, Raymond (2008). General chemistry : the essential concepts (5 utg.). Boston. McGraw-Hill. ISBN   9780071102261 .  
• Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. (2014). General chemistry : the essential concepts (7 utg.). New York. McGraw-Hill. ISBN   9781259060427 .  

Referanser [ rediger | rediger kilde ]