Kloroform

Nama
Nama IUPAC pilihan Triklorometana Trichloromethane
Nama lain Chloroform [1]
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	67-66-3   Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ChEBI	CHEBI:35255   Y
ChEMBL	ChEMBL44618   Y
ChemSpider	5977   Y
ECHA InfoCard	100.000.603
Nombor EC	200-663-8
KEGG	C13827   Y
PubChem CID	6212
Nombor RTECS	FS9100000
UNII	7V31YC746X   Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID1020306
InChI InChI=1S/CHCl3/c2-1(3)4/h1H   Y Key: HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYSA-N   Y InChI=1/CHCl3/c2-1(3)4/h1H Key: HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYAG
SMILES ClC(Cl)Cl
Sifat
Formula kimia	CHCl 3
Jisim molar	119.37 g·mol ?1
Rupa bentuk	Cecair tidak berwarna
Ketumpatan	1.564 g/cm 3 (?20 °C) 1.489 g/cm 3 (25 °C) 1.394 g/cm 3 (60 °C)
Takat lebur	?63.5 °C (?82.3 °F; 209.7 K)
Takat didih	61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K) Terurai pada 450 °C
Keterlarutan dalam air	10.62 g/L (0 °C) 8.09 g/L (20 °C) 7.32 g/L (60 °C)
Keterlarutan	Larut dalam benzena Bercampur dalam dietil eter , minyak , ligroin , alkohol , CCl 4 , CS 2
Keterlarutan dalam aseton	≥ 100 g/L (19 °C)
Keterlarutan dalam dimetil sulfoksida	≥ 100 g/L (19 °C)
Tekanan wap	0.62 kPa (?40 °C) 7.89 kPa (0 °C) 25.9 kPa (25 °C) 313 kPa (100 °C) 2.26 MPa (200 °C)
Pemalar hukum Henry  ( k H )	3.67 L·atm/mol (24 °C)
Keasidan (p K a )	15.7 (20 °C)
UV-vis (λ max )	250 nm, 260 nm, 280 nm
Kerentanan magnet (χ)	?59.30·10 ?6 cm 3 /mol
Kekonduksian haba	0.13 W/m·K (20 °C)
Indeks biasan ( n D )	1.4459 (20 °C)
Kelikatan	0.563 cP (20 °C)
Struktur
Bentuk molekul	Tetrahedron
Momen dwikutub	1.15 D
Termokimia
Muatan haba tentu , C	114.25 J/mol·K
Entropi molar piawai S o 298	202.9 J/mol·K
Entalpi pembentukan piawai (Δ f H ? 298 )	?134.3 kJ/mol
Tenaga bebas Gibbs (Δ f G ˚)	?71.1 kJ/mol
Entalpi pembakaran piawai (Δ c H ? 298 )	473.21 kJ/mol
Farmakologi
Kod ATC	N01 AB02
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Karsinogen ? Toksin pembiajan [2] [3]
MSDS	[1]
Piktogram GHS
Perkataan isyarat GHS	Bahaya (Danger)
Penyata bahaya GHS	H302 , H315 , H319 , H331 , H336 , H351 , H361d , H372
Penyata pencegahan GHS	P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P280 , P281 , P301+330+331 , P310 , P302+352 , P304+340 , P311 , P305+351+338 , P308+313 , P314 , P332+313 , P337+313 , P362 , P403+233 , P235 , P405 , P501
NFPA 704 (berlian api)	0 2 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD 50 ( median dos )	704 mg/kg (tikus, kulit) [4]
LC 50 ( median kepekatan )	9,617 ppm (tikus, 4 jam) [5]
LC Lo ( paling rendah diketahui )	7,056 ppm (kucing, 4 jam) 25,000 ppm (manusia, 5 min) [5]
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
PEL ( Dibenarkan )	50 ppm (240 mg/m 3 ) [2]
REL ( Disyorkan )	Ca ST 2 ppm (9.78 mg/m 3 ) [60 minit] [2]
IDLH ( Bahaya serta-merta )	500 ppm [2]
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y   pengesahan  ( apa yang perlu :  Y / N ?)
Rujukan kotak info

Klorofom atau triklorometana ialah sebuah sebatian organik dengan formula CHCl ₃ . Sebatian ini adalah tidak berwarna, berbau manis, cecair tumpat yang dihasilkan secara besar-besaran sebagai pelopor kepada PTFE dan penyejuk, tetapi permintaan yang semakin menurun. Ia adalah salah satu daripada empat klorometana dan merupakan suatu trihalometana.

Struktur [ sunting | sunting sumber ]

Molekul ini menggunakan geometri molekul tetrahedron dengan simetri C3v.

Kejadian semulajadi [ sunting | sunting sumber ]

Jumlah fluks global klorofom yang melalui persekitaran adalah dianggarkan 660 000 tan setiap tahun, dan kira-kira 90% daripada pengeluaran adalah semula jadi. Pelbagai jenis rumpai laut menghasilkan klorofom, dan kulat dipercayai menghasilkan klorofom di dalam tanah.

Klorofom meruwap dengan mudah dari tanah dan permukaan air dan melalui degradasi dalam udara untuk menghasilkan fosgen , diklorometana , formil klorida , karbon monoksida , karbon dioksida dan hidrogen klorida . Separuh hayatnya di udara antara 55-620 hari. Biodegradasi dalam air dan tanah adalah perlahan. Klorofom tidak membiotumpuk dalam organisma akuatik dengan ketara.

Sejarah [ sunting | sunting sumber ]

Klorofom telah disintesis secara bebas oleh dua kumpulan pada tahun 1831: Liebig menjalankan belahan alkali kloral, manakala Soubeirain memperoleh sebatian dengan tindak balas peluntur klorin dalam kedua-dua etanol dan aseton. Pada tahun 1835, Dumas menyediakan bahan melalui belahan trikloroasetik asid alkali. Regnault menyeediakan triklorometana dengan pengklorinan monoklorometana. Menjelang tahun 1850-an, kloroform telah dihasilkan secara komersial dengan menggunakan prosedur Liebig, yang mengekalkan kepentingannya sehingga 1960-an. Kini, triklorometana, bersama-sama dengan diklorometana disediakan semata-mata dan secara besar-besaran dengan pengklorinan metana dan monoklorometana.

Rujukan [ sunting | sunting sumber ]

Pautan luar [ sunting | sunting sumber ]

• Kategori berkenaan Kloroform di Wikimedia Commons