Калиум ци?анид

Од Википеди?а ? слободната енциклопеди?а
Калиум ци?анид
Назив според МСЧПХ
Калиум ци?анид
Назнаки
151-50-8   Ок
ChEBI CHEBI:33191   Н
ChemSpider 8681   Ок
EC-бро? 205-792-3
3Д-модел ( Jmol ) Слика
PubChem 9032
RTECS-бр. TS8750000
UNII MQD255M2ZO   Ок
ОН-бр. 1680
Сво?ства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol ?1
Изглед Бела кристална цврста супстанца
deliquescent
Мирис слаб, арома на бадем
Густина 1,52 g/cm 3

Solubility = 71.6 g/100 ml (25 °C)
100 g/100 mL (100 °C)

Точка на топе?е
Точка на врие?е
Растворливост во метанол 4,91 g/100 mL (20 °C)
Растворливост во глицерол soluble
Растворливост во формамид 14,6 g/100 mL
Растворливост во етанол 0,57 g/100mL
Растворливост во хироксиламин 41 g/100 mL
Киселост (p K a ) 11,0
−37,0·10 ?6 cm 3 /mol
Показател на прекршува?е ( n D ) 1,410
Термохеми?а
Ст. енталпи?а на
формира?е Δ f H o 298 		−131,5 kJ/mol
Стандардна моларна
ентропи?а S o 298 		127,8 J K −1  mol −1
Опасност
GHS -ознаки :
Пиктограми
GHS05: РазјадливоGHS06: ТоксичноGHS08: Опасност по здравјетоGHS09: Опасност по животната средина
Сигнални зборови
Опасност
Из?ави за опасност
H290 , H300 , H310 , H330 , H370 , H372 , H410
Из?ави за претпазливост
P260 , P264 , P273 , P280 , P284 , P301+P310
NFPA 704
Температура на запалува?е {{{value}}}
Смртоносна доза или концентраци?а:
5 mg/kg (орално, за?ак)
10 mg/kg (орално, стаорец)
5 mg/kg (орално, стаоред)
8.5 mg/kg (орално, глушец) [2]
NIOSH (здравствени граници во САД):
PEL (дозволива)
TWA 5 mg/m 3 [1]
REL (препорачана)
C 5 mg/m 3 (4.7 ppm) [10-минути] [1]
IDLH (непосредна опасност)
25 mg/m 3 [1]
Безбедносен лист ICSC 0671
Слични супстанци
Други ан?они Калиум ци?анит
Калиум тиоци?анат
Други кат?они Натриум ци?анид
Рубидиум ци?анид
Литиум ци?анид
Цeзиум ци?анид
Дополнителни податоци
  Ок (што е ова?)    (провери)
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на матери?алите во нивната стандардна состо?ба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Калиум ци?анид е соединение со формулата KCN . Оваа безбо?на кристална сол, по изглед слична на ше?ерот, е многу растворлива во вода. Пове?ето KCN се користи во ископува?ето на злато, во органски синтези и за галванизаци?а. Помалите употреби вклучуваат при хемиско обложува?е и пече?е на накит. [4]

Калиум ци?анидот е многу токсичен. Влажната цврста сол од KCN испушта мали количини на водород ци?анид поради хидролиза, што може да мириса на горчлив бадем. [5] Сепак, не секо? може да намириса ци?анид; способноста да се направи тоа е генетска одлика.

Вкусот на калиум ци?анид е опишан како остар и горчлив, со чувство на пече?е [6] слично на лугата. [7]

Производство [ уреди | уреди извор ]

KCN се произведува со третира?е на водород ци?анид со воден раствор на калиум хидроксид, проследено со испарува?е на растворот во вакуум: [8]

HCN + KOH → KCN + H 2 O

Годишно се произведуваат околу 50.000 тони калиум ци?анид. [4]

Историско производство [ уреди | уреди извор ]

Пред 1900 година и пронао?а?ето на Кастнеровиот процес, калиум ци?анидот бил на?важниот извор на ци?аниди од алкални метали. [4] Во ово? историски процес, калиум ци?анидот бил произведен со распа?а?е на калиум фероци?анид: [9]

K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2

Структура [ уреди | уреди извор ]

Во воден раствор, KCN дисоцира на хидрирани ?они на калиум(K + ) и ци?анидни ?они (CN ? ). Вообичаената форма на цврст KCN, стабилна на амбиентален притисок и температура, ?а има истата кубна кристална структура како и натриум хлоридот, при што секо? ?он на калиум е опкружен со шест ?они на ци?анид, и обратно. И покра? тоа што ?оните на ци?анид се двоатомски, а со тоа и помалку симетрични од хлоридот, тие ротираат толку брзо што нивната форма во просек за време е сферична. При ниска температура и висок притисок, оваа слободна ротаци?а е попречена, што резултира со помалку симетрична кристална структура со ци?анидни ?они распоредени во листови [10] [11]

Aпликаци?а [ уреди | уреди извор ]

KCN и натриум ци?анид (NaCN) широко користени во органската синтеза за подготовка на нитрили и карбоксилни киселини, особено во реакци?ата на von Richter. Исто така, нао?а употреба за синтеза на хидантоини, кои можат да бидат корисни синтетички посредници, кога реагираат со карбонилно соединение како што е алдехид или кетон во присуство на амониум карбонат.

KCN се користи како фотографски фиксатор во процесот на колодиум на влажна плоча. [12] KCN го раствора среброто онаму каде што не станало нерастворливо од развивачот. Ова ?а открива и стабилизира сликата, што ?а прави пове?е нечувствителна на светлина. Модерните фотографи со влажна плоча можеби претпочитаат помалку токсични фиксатори, често избира??и натриум тиосулфат, но KCN сe уште се користи

Калиум злато ци?анид [ уреди | уреди извор ]

Во ископува?ето злато, KCN формира сол растворлива во вода калиум злато ци?анид (или злато калиум ци?анид) и калиум хидроксид од метално злато во присуство на кислород (обично од околниот воздух) и вода:

4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K[Au(CN) 2 ] + 4 KOH

Сличен процес користи NaCN за производство на натриум злато ци?анид (NaAu(CN 2 )).

Токсичност [ уреди | уреди извор ]

Калиум ци?анидот е мо?ен инхибитор на клеточното дише?е, делува??и на митохондри?алната цитохром c оксидаза, па оттука ?а блокира оксидативната фосфорилаци?а. Потоа се ?авува млечна ацидоза како последица на анаеробен метаболизам. Првично, акутното труе?е со ци?анид предизвикува црвен или румен тен ка? жртвата биде??и ткивата не се во можност да го користат кислородот во крвта. Ефектите на калиум ци?анид и натриум ци?анид се идентични, а симптомите на труе?е обично се ?авуваат во рок од неколку минути по внесува?ето на супстанци?ата: лицето ?а губи свеста и на кра?от следи мозочна смрт. Во ово? период жртвата може да претрпи конвулзии. Смртта е предизвикана од церебрална хипокси?а. Очекуваната доза на LD100 (човечка) за калиум ци?анид е 200?300 mg додека средната смртоносна доза LD50 се проценува на 140 mg. [13]

Лу?ето кои умреле со самоубиство или биле убиени користе??и калиум ци?анид се:

  • Виктор Ма?ер , германски хемичар од 19 век, умрел со самоубиство во 1897 година откако земал ци?анид [14]
  • Густав Вид , дански романсиер, поет и драматург, во 1914 година
  • Притилата Вадедар , индиски револуционерен националист, земал ци?анид во 1932 година за да избегне фа?а?е од британската полици?а
  • Бадал Гупта , револуционер од Бенгал, ко? започнал напад врз Зградата на писателите во Калкута, конзумирал ци?анид во 1930 година веднаш по нападот
  • Волас Каротерс , полимерен хемичар ко? умрел со самоубиство во 1937 година, откако со години се борел со депреси?а

Високи личности во нацистичка Германи?а, како Ервин Ромел, долгогодишната придружничка на Хитлер, Ева Браун, ?озеф Гебелс, Ха?нрих Химлер и Херман Геринг

  • Алан Т?уринг , комп?утерски научник ко? починал од труе?е со ци?анид во 1954 г
  • Рамон Сампедро , шпански тетраплегичар и активист чие потпомогнато самоубиство во 1998 година предизвика национална дебата за евтанази?ата, и беше тема на филмот награден со Оскар ?The Sea Inside“
  • Роналд Кларк О'Бра?ан , оптичар од Тексас ко? го уби сво?от син со врзува?е на пикси стап со калиум ци?анид во 1974 година
  • Храмот на народот, секташкото самоубиство од 1978 година во (?онстаун), Гва?ана
  • MЧленови на LTTE вклучени во атентатот на индискиот премиер Ра?ив Ганди во 1991 година
  • ?е?сон Алтом , перспективен дипломиран студент во лаборатори?ата на нобеловецот Е.?. Кори на Харвард, почина откако испил калиум ци?анид во 1998 година.
  • Слободан Пра?ак , воен генерал во Република Хрватска, почина со самоубиство пие??и од шишенце со калиум ци?анид за време на чита?ето на неговата жалбена пресуда во Хаг за Ме?ународниот кривичен трибунал за поранешна ?угослави?а (МКТ?) на 29 ноември 2017 година. [15]

Професионалните ентомолози го користат како средство за убива?е при собира?е во тегли, биде??и инсектите за неколку секунди подлегнуваат на испарува?ата од HCN што ги испушта, со што се минимизира штетата дури и на многу кревките примероци.

KCN може на?ефикасно да се детоксицира со водород пероксид или со раствор од натриум хипохлорит. Таквите раствори треба да се чуваат алкални секогаш кога е можно за да се елиминира можноста за создава?е на водород ци?анид: [4]

KCN + H 2 O 2 → K OCN + H 2 O

Наводи [ уреди | уреди извор ]

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 ??ебен водич за опасните хемиски материи #0522“ . Национален институт за безбедност и здрав?е при работа (NIOSH). (англиски)
  2. ↑ ?Cyanides (as CN)“ . Immediately Dangerous to Life and Health . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ↑ ?POTASSIUM CYANIDE | CAMEO Chemicals | NOAA“ .
  4. ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi : 10.1002/14356007.i01_i01
  5. ↑ ?Suicide note reveals taste of cyanide“ . 2006-07-08.
  6. ↑ ?????, ??????? (2021-12-19). ? ' ?????? ?????????... ???????????...'; ? '???? ??????' ???????????? ?????? ????? ????????? | Madhyamam“ . www.madhyamam.com (мала?алски) . Посетено на 2021-12-21 .
  7. ↑ ?The only taste: Cyanide is acrid“ . hindustantimes.com . Hindustan Times. 2006-07-08.
  8. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN   0-07-049439-8
  9. ↑ Von Wagner, Rudolf (1897). Manual of chemical technology . New York: D. Appleton & Co. стр. 474 & 477.
  10. ↑ Crystallography Open Database, Structure of KCN
  11. ↑ H. T. Stokes; D. L. Decker; H. M. Nelson; J. D. Jorgensen (1993). ?Structure of potassium cyanide at low temperature and high pressure determined by neutron diffraction“ . Physical Review B (Submitted manuscript). 47 (17): 11082?11092. Bibcode : 1993PhRvB..4711082S . doi : 10.1103/PhysRevB.47.11082 . PMID   10005242 . .
  12. ↑ J. Towler, MD. "The Silver Sunbeam (Facsimile 1864 edition, 1969)" pg 119
  13. ↑ John Harris Trestrail III. Criminal Poisoning - Investigational Guide for Law Enforcement, Toxicologists, Forensic Scientists, and Attorneys (2nd edition) . p. 119
  14. ↑ ?Top 10 Scientists who Committed Suicide“ . 2007-10-07.
  15. ↑ ?War criminal 'took cyanide' in Hague court“ (англиски). BBC News . 2017-12-01 . Посетено на 2017-12-01 .

Надворешни врски [ уреди | уреди извор ]

HCN He
LiCN Be(CN)
2 		B(CN) 3 C(CN) 4
C 2 (CN) 2 		NH
4 CN , N
3 CN 		OCN ?
,
-NCO 		FCN Ne
NaCN Mg(CN)
2 		Al(CN)
3 		Si(CN)
4 ,
(CH
3 )
3 SiCN 		P(CN)
3 		SCN ?
,
-NCS ,
(SCN)
2 ,
S(CN)
2 		ClCN Ar
KCN Ca(CN)
2 		Sc(CN)
3 		Ti V Cr(CN) 6 3? Mn Fe(CN) 2 ,
Fe(CN) 6 4? ,
Fe(CN) 6 3? 		Co(CN)
2 		Ni(CN)
2
Ni(CN) 4 2?
Ni(CN) 4 4? 		CuCN Zn(CN)
2 		Ga(CN)
3 		Ge As(CN)
3 ,
(CH
3 )
2 AsCN 		SeCN ?

(SeCN)
2
Se(CN)
2 		BrCN Kr
RbCN Sr(CN)
2 		Y(CN)
3 		Zr Nb Mo(CN) 8 4? Tc Ru Rh Pd(CN)
2 		AgCN Cd(CN)
2 		In(CN)
3 		Sn Sb(CN)
3 		Te ICN Xe
CsCN Ba(CN)
2 		* Lu(CN)
3 		Hf Ta W(CN) 8 4? Re Os Ir Pt(CN) 4 2- ,
Pt(CN) 6 4-
AuCN ,
K[Au(CN)
2 ] 		Hg
2 (CN)
2 ,
Hg(CN)
2 		TlCN Pb(CN)
2 		Bi(CN)
3 		Po At Rn
Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
* La(CN)
3 		Ce(CN)
3 ,
Ce(CN)
4 		Pr Nd Pm Sm(CN)
3 		Eu(CN)
3 		Gd(CN)
3 		Tb Dy(CN)
3 		Ho(CN)
3 		Er Tm Yb(CN)
3
** Ac(CN)
3 		Th(CN)
4 		Pa UO
2 (CN)
2 		Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
Нормативна контрола
Преземено од ? https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Калиум_ци?анид&oldid=5077210 “