|
Dese
Chimiesartikel
ass ereischt just eng
Skizz
. Wann Dir mei iwwer dest Theema wesst, sidd Dir haerzlech inviteiert, aus dese puer Satz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir beim Schreiwen Hellef braucht, da luusst bis an d'
FAQ
eran.
|
Saiere
sinn am engere Senn all cheemesch Verbindungen, dei an der Lag sinn,
Protonen
(H
+
) un e Reaktiounspartner z'iwwerdroen. Se funktioneieren als Protonendonateur. A wassreger Leisung ass de Reaktiounspartner am weesentlechen d'Waasser. Et bilde sech
Oxonium
-Ionen (H
3
O
+
) an de
pH-Waert
vun der Leisung geet erof. Saieren reageiere mat
Basen
enner Bildung vu
Waasser
a
Salzer
.
Am mei waite Senn ginn duerch verschidde Saier-Base-Konzepter eng wesentlech mei breet Pallett u cheemesche Reaktioune beschriwwen, dei wait iwwer dei uewe beschriwwe Reaktiounen erausgoe kennen.
Saieren a Basen neutraliseiere sech geigesaiteg a gi
Waasser
a
Salzer
.
- Beispill: Salzsaier + Natriumhydroxid ergett Waasser an Natriumchlorid
- HCl + NaOH -> H
2
O + NaCl.
Beispiller vu Saieren:
Saieren hunn e pH-Waert tescht 0 a 7, Basen tescht 7 a 14.
D'Staerkt vu Saiere gett mam
pKa
-Waert gemooss.
De Gebrauch vu Saieren ass net ongefeierlech: Saiere kennen
Net-Eedelmetaller
an organescht Material veratzen.
