Tetracloruro di osmio
Nome IUPAC
tetracloruro di osmio, cloruro di osmio(IV)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Cl 4 Os
Aspetto	solido bruno scuro (forma a bassa temperatura) solido nero (forma ad alta temperatura)
Numero CAS	10026-01-4
Numero EINECS	622-467-5
PubChem	4070891 e 91617916
SMILES	Cl[Os](Cl)(Cl)Cl
Proprieta chimico-fisiche
Densita (g/cm 3 , in c.s. )	4,38 (forma a bassa temperatura) [1] 4,69 (forma ad alta temperatura) [2]
Solubilita in acqua	reagisce
Temperatura di fusione	450 °C (723 K) [3]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	301 - 311 - 315 - 319 - 331 - 335 [3]
Consigli P	261 - 280 - 305+351+338 - 311 [3]
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Il tetracloruro di osmio o cloruro di osmio(IV) e il composto binario con formula OsCl ₄ . In condizioni normali e un solido che da luogo a due polimorfi : una forma ottenibile a bassa temperatura di colore marrone scuro, e una forma ottenibile ad alta temperatura di colore nero. ^{[4] [5]} In questo composto l' osmio ha stato di ossidazione +4.

Il tetracloruro di osmio si puo ottenere in due forme differenti a seconda della procedura usata per la sintesi. Entrambe le forme risultano paramagnetiche. ^[4] La forma ad alta temperatura e un solido nero con struttura cristallina ortorombica, gruppo spaziale Cmmm , con costanti di reticolo a = 792,9  pm , b = 832,6  pm e c = 356,0  pm , due unita di formula per cella elementare . La struttura e composta da catene infinite di ottaedri OsCl ₆ uniti sui lati opposti, come illustrato nella figura iniziale. La distanza Os-Os risulta 356,0  pm . ^[2]

La forma a bassa temperatura e un solido marrone scuro con struttura cristallina cubica, gruppo spaziale P 4 ₃ 32 o P 4 ₁ 32. ^{[2] [6]}

Il composto fu sintetizzato per la prima volta nel 1909 da Otto Ruff trattando osmio metallico con cloro a circa 700 ºC. ^[7] Per questa via si ottiene la forma nera:

${\displaystyle {\ce {Os + 2Cl2 -> OsCl4}}}$

Alternativamente la forma nera si puo ricavare facendo reagire osmio metallico con cloruro di solforile o con tetracloruro di carbonio a 400-600 ºC. ^[2] La forma marrone si ottiene invece dalla reazione a 80 ºC tra tetrossido di osmio e cloruro di tionile : ^[6]

${\displaystyle {\ce {OsO4 + 4SOCl2 -> OsCl4 + 2Cl2 + 4SO2}}}$

Il tetracloruro di osmio e un composto insolubile in solventi organici. In acqua e in acido cloridrico si idrolizza. Riscaldato oltre 400 ºC in presenza di ossigeno viene ossidato a OsOCl ₄ . ^[4]

• ( EN ) F. A. Cotton e C. E. Rice, Structure of the high-temperature form of osmium(IV) chloride , in Inorg. Chem. , vol. 16, n. 8, 1977, pp. 1865-1867, DOI : 10.1021/ic50174a008 .
• ( EN ) C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic chemistry , 3ª ed., Harlow (England), Pearson Education Limited, 2008, ISBN   978-0-13-175553-6 .
• ( EN ) P. Machmer, On the polymorphism of osmium tetrachloride , in Chem. Commun. (London) , 1967, pp. 610a-610a, DOI : 10.1039/C1967000610A .
• ( EN ) J. E. Macintyre (a cura di), Dictionary of Inorganic Compounds , CRC Press, 1992, ISBN   9780412301209 .
• ( DE ) O. Ruff e F. Bornemann, uber das Osmium, seine analytische Bestimmung, seine Oxyde und seine Chloride , in Z. Anorg. Chem. , vol. 65, n. 1, 1909, pp. 429-456, DOI : 10.1002/zaac.19100650126 .
• Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza del tetracloruro di osmio , su sigmaaldrich.com , 2018. URL consultato il 3 febbraio 2020 .
• ( EN ) C. L. Yaws, The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals , Gulf Professional Publishing, 2015, ISBN   978-0-12-801146-1 .

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su cloruro di osmio(IV)

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