Piombo
|
---|
tallio
← piombo →
bismuto
|
Aspetto
|
---|
Noduli di piombo puro (99,989%), raffinato per elettrolisi, accostati, per confronto, ad un cubo di piombo levigato puro (99,989%) di
1
cm³
.
|
|
Generalita
|
---|
Nome, simbolo, numero atomico
| piombo, Pb, 82
|
---|
Serie
| metalli del blocco p
|
---|
Gruppo
,
periodo
,
blocco
| 14 (IVA)
,
6
,
p
|
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Densita
| 11
340
kg/m³
|
---|
Durezza
| 1,5
|
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Configurazione elettronica
|
|
---|
Termine spettroscopico
| 3
P
0
|
---|
Proprieta atomiche
|
---|
Peso atomico
| 207,2
|
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Raggio atomico
(calc.)
| 180(154)
pm
|
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Raggio covalente
| 147 pm
|
---|
Raggio di van der Waals
| 202 pm
|
---|
Configurazione elettronica
| [
Xe
]4f
14
5d
10
6s
2
6p
2
|
---|
e
?
per
livello energetico
| 2, 8, 18, 32, 18, 4
|
---|
Stati di ossidazione
| 4, 2 (
anfotero
)
|
---|
Struttura cristallina
| cubica a facce centrate
|
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Proprieta fisiche
|
---|
Stato della materia
| solido
|
---|
Punto di fusione
| 600,61
K
(327,46
°C
)
|
---|
Punto di ebollizione
| 2 022 K (1 749 °C)
|
---|
Volume molare
| 1,826
×
10
?5
m³
/
mol
|
---|
Entalpia di vaporizzazione
| 177,7
kJ/mol
|
---|
Calore di fusione
| 4,799
kJ/mol
|
---|
Tensione di vapore
| 4,21
×
10
?5
Pa
a
600
K
|
---|
Velocita del suono
| 1
260
m/s
a
293,15 K
|
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Altre proprieta
|
---|
Numero CAS
| 7439-92-1
|
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Elettronegativita
| 1,8
|
---|
Calore specifico
| 129
J/(kg·K)
|
---|
Conducibilita elettrica
| 4,81
×
10
6
/(m·
Ω
)
|
---|
Conducibilita termica
| 35,3
W/(m·K)
|
---|
Energia di prima ionizzazione
| 715,6 kJ/mol
|
---|
Energia di seconda ionizzazione
| 1
450
,5 kJ/mol
|
---|
Energia di terza ionizzazione
| 3
081
,5 kJ/mol
|
---|
Isotopi piu stabili
|
---|
iso
| NA
| TD
| DM
| DE
| DP
|
202
Pb
| sintetico
| 5,3
×
10
4
anni
| ε
| ?
| 202
Tl
| 203
Pb
| sintetico
| 2,162 giorni
| ε
| ?
| 203
Tl
| 204
Pb
| 1,4%
| E stabile con 122
neutroni
| 205
Pb
| sintetico
| 1,53
×
10
7
anni
| ε
| 0,051
| 205
Tl
| 206
Pb
| 24,1%
| E stabile con 124
neutroni
| 207
Pb
| 22,1%
| E stabile con 125
neutroni
| 208
Pb
| 52,4%
| E stabile con 126
neutroni
| 209
Pb
| sintetico
| 3,25 ore
| β
?
| 0,051
| 209
Bi
| 210
Pb
| tracce
| 22,3 anni
| α
β
?
| 3,792
0,064
| 206
Hg
210
Bi
| 211
Pb
| sintetico
| 36,1 minuti
| β
?
| 0,051
| 211
Bi
|
|
iso:
isotopo
NA: abbondanza in natura
TD:
tempo di dimezzamento
DM: modalita di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento
|
---|
Il
piombo
e l'
elemento chimico
di
numero atomico
82 e il suo simbolo e
Pb
. Appartiene al 14º gruppo e al 6º periodo della
tavola degli elementi
.
E un metallo tenero, denso, duttile e malleabile. Di colore bianco azzurrognolo appena tagliato, esposto all'
aria
si colora di grigio scuro. Il piombo viene usato nell'edilizia, nella produzione di
batterie
, di
vetro cristallo
(detto anche “vetro al piombo”), nell’autotrazione, nei proiettili per armi da fuoco e, allo stato liquido, come refrigerante in alcune tipologie di reattori nucleari nonche a volte in
lega eutettica
con il
bismuto
[1]
. Il piombo e un componente del
peltro
e di diverse leghe metalliche usate per la
saldatura
.
Sia il piombo sia i suoi composti sono
neurotossine
che si accumulano negli organismi, in particolare nelle ossa e nel sangue, causando danni irreparabili al cervello e al sistema nervoso centrale nel caso di esposizioni eccessive
[2]
.
Esso possiede anche una relativamente alta conducibilita elettrica. Puo essere reso piu duro per aggiunta di una piccola quantita di
antimonio
. Questa lega e stata a lungo usata per i caratteri da stampa.
E molto resistente alla corrosione: non viene intaccato dall'
acido solforico
, si scioglie pero in
acido nitrico
. Ha l'importante proprieta di assorbire le radiazioni. Si presume che tutto il piombo esistente sia derivato dal decadimento dell'
uranio-238
che si trasforma in piombo con un
tempo di dimezzamento
di circa 4,51 miliardi di anni.
Prossimo alla
temperatura di fusione
il piombo assume uno stato definito "fioritura del piombo" dove inizia a perdere il colore opaco tipico e assume un colore lucido.
Fu scoperto in epoca molto antica: se ne parla in
papiri
egizi del
1550 a.C.
e nel libro dell'Esodo probabilmente perche i suoi minerali sono diffusi ovunque e sono facili da fondere, nonche perche il piombo stesso e un materiale facile da lavorare.
Il suo nome deriva dal
latino
plumbum
che presumibilmente proviene dal
greco
π?λιο?, (
pelios
, blu-nerastro), oppure dal
sanscrito
bahu-mala
(molto sporco).
[
senza fonte
]
Dal nome latino deriva anche il suo simbolo,
Pb
.
Infatti gli antichi Romani ed i Greci fecero largo uso del piombo. Ancora in epoca moderna tubazioni e strutture di piombo risalenti all'
impero romano
sono esistenti ed in servizio anche se ormai vietate data la loro pericolosita di contaminazione dell'ambiente. Nella stessa epoca il piombo venne utilizzato anche come conservante alimentare nel
sapa
perche riesce a contrastare la moltiplicazione di batteri e muffe pur restando naturalmente dolce. Proprio il largo utilizzo del piombo per tubazioni ed usi alimentari potrebbe aver diffuso il saturnismo nella classe benestante Romana.
[3]
La produzione di piombo in Europa fu interrotta solo dall'epidemia di peste nera (1347-1353) che ridusse la popolazione fino al 50%. A causa della mancanza di forza lavoro e risultante contrazione economica, la produzione di piombo rimase interrotta per diversi anni, riducendo l'inquinamento del metallo nell'aria a livelli naturali per la prima volta in mille anni.
[4]
Gli
alchimisti
pensavano fosse possibile trasformare il piombo in
oro
utilizzando la cosiddetta
pietra filosofale
.
Dal 1923, con la diffusione di carburanti addizionati col piombo tetraetile, l'inquinamento da piombo e aumentato considerevolmente in quanto nell'atmosfera una volta disperso rimane stabile.
[5]
[6]
Fino agli
anni ottanta
il
piombo tetraetile
e rimasto un componente della
benzina
, usato come additivo per aumentarne il
numero di ottano
, ovvero la sua capacita anti-detonante. Questo ha generato un ciclo artificiale del piombo. Nei
motori
delle
automobili
veniva bruciato piombo che si combinava con altri elementi formando cloruri, bromuri e ossidi. Data la sua tossicita e la sua capacita di "avvelenare" i
catalizzatori
usati per ridurre l'inquinamento generato dagli scarichi delle automobili, e stato abbandonato nella maggior parte delle nazioni in favore di altri additivi nel corso del
XXI secolo
. Altri additivi in uso che hanno sostituito il piombo, quali il
benzene
e il
toluene
, sono classificati come cancerogeni.
[7]
[8]
Le mine delle
matite
realizzate fino al XVI secolo usavano una miscela di stagno e piombo al posto della
grafite
[9]
da cui la parola Bleistift - stilo di piombo - in tedesco per designare la matita.
La
metallurgia
del piombo e parte della storia industriale di moltissimi paesi.
Il
piombo allo stato nativo
esiste, ma e piuttosto raro. In genere viene trovato associato allo
zinco
, all'
argento
e principalmente al
rame
, viene quindi estratto insieme a questi metalli. Il piu importante minerale del piombo e la
galena
(
solfuro di piombo
, Pb
S
) che ne contiene l'86,6%. Altri minerali comuni sono la
cerussite
(
carbonato di piombo
, PbCO
3
) e l'
anglesite
(
solfato di piombo
, PbSO
4
). Gran parte del piombo in uso oggigiorno proviene pero da fonti riciclate.
Nelle miniere i minerali di piombo sono estratti e macinati. Il minerale viene quindi separato dalla roccia inerte per
flottazione
e quindi fuso miscelato con carbone in un forno verticale ad aria forzata, separando cosi i fumi solforati e la scoria, che galleggia sul metallo per minore densita, dal piombo concentrato al 97% o piombo d'opera. Questo dev'essere ulteriormente raffinato per via elettrolitica o termica. Nel primo caso si procede alla fusione del piombo in anodi, tipicamente lastre di circa
1
m²
di superficie per
5-6 cm
di spessore, e si procede all'elettrolisi verso catodi di piombo elettrolitico della stessa superficie, ma di
2-5 mm
di spessore, usando come elettrolita l'acido fluosilicico. Il piombo elettrolitico puo raggiungere una purezza del 99,99%. Nel secondo si procede all'estrazione dei metalli costituenti le impurezze mediante fusioni successive, con un processo denominato
coppellazione
. Il miscuglio di metalli viene fuso e dalla superficie del piombo si asporta prima il rame sotto forma di ossido, poi il bismuto e l'argento. Il grado di purezza raggiunto, quantunque alto, e comunque inferiore a quello del piombo elettrolitico.
Il piombo si presenta come una miscela di quattro
isotopi stabili
:
204
Pb (abbondanza: 1,4%),
206
Pb (24,1%),
207
Pb (22,1%) e
208
Pb (52,4%).
206
Pb,
207
Pb e
208
Pb sono
radiogenici
, ovvero sono il prodotto finale di tre catene di
decadimenti radioattivi
che hanno inizio rispettivamente da
238
U
,
235
U
e
232
Th
. Le
emivite
di questi tre processi sono rispettivamente
4,47
×
10
9
anni
,
7,04
×
10
8
anni
e
1,4
×
10
10
anni
.
I rapporti isotopici tipici del piombo nei composti naturali sono:
- 206
Pb/
204
Pb: da 14,0 a 30,0
- 207
Pb/
204
Pb: da 15,0 a 17,0
- 208
Pb/
204
Pb: da 35,0 a 50,0
benche siano riportati in letteratura numerosi casi in cui questi rapporti sono molto diversi.
La quantita di
210
Pb misurata nei
sedimenti
marini puo essere utilizzata per calcolare il tasso di sedimentazione di un'area di studio
[10]
. La fonte di
210
Pb per l'ambiente marino e l'
atmosfera
[11]
, dove viene prodotto dal decadimento del
222
Rn, attraverso una serie di radionuclidi con semiperiodo molto breve (meno di 1 ora). In acqua di mare, il piombo si associa rapidamente al particolato sospeso e, seguendone il destino, si deposita nei sedimenti dove, oltre alla frazione di
210
Pb derivante dal decadimento dei suoi precursori della serie radioattiva primordiale presenti nella matrice, si trova un "eccesso" di
210
Pb che deriva dal processo di sedimentazione delle particelle a cui si e associata una parte del piombo di origine atmosferica. La distribuzione dell'eccesso di
210
Pb nella colonna sedimentaria e controllata dalle modalita di sedimentazione e dal decadimento fisico. Dall'analisi di questo radionuclide nei sedimenti e possibile quindi valutare la velocita di sedimentazione
[12]
. Poiche l'emivita del
210
Pb e di 22 anni, il metodo e applicabile allo studio di processi con scale temporali inferiori ai 100 anni.
I suoi composti sono tossici per inalazione e ingestione. L'avvelenamento da piombo e detto
saturnismo
.
Il piombo e un metallo
velenoso
, che puo danneggiare il sistema nervoso, specialmente quello nei bambini, e causare malattie del cervello e del sangue. L'esposizione al piombo o ai suoi sali, soprattutto a quelli solubili, o all'ossido PbO
2
puo causare
nefropatie
, caratterizzate dalla sclerotizzazione dei tessuti renali, e dolori addominali
colici
. Nefropatie croniche ed encefalopatie sono state rilevate sia in forti bevitori di
whisky
di contrabbando, in quanto la saldatura delle serpentine di distillazione e costituita da piombo, sia in utilizzatori di stoviglie smaltate a piombo. Inoltre altre categorie a rischio di intossicazione sono i lavoratori dell'industria e dell'artigianato.
Per quanto riguarda il
metabolismo
cellulare, il piombo puo inibire alcuni
enzimi
agendo sui gruppi sulfidrilici liberi impedendo che possano essere utilizzati da enzimi a cui sono indispensabili. Il piombo ostacola la sintesi dell'
eme
che nel
sangue
conduce ad un rallentamento ad una diminuzione dei
globuli rossi
e dell'
emoglobina
racchiusa in ogni globulo. Un malato intossicato da piombo produce globuli rossi alterati, definiti "punteggiati", e questo fatto puo condurre all'
anemia
.
Le preoccupazioni per il ruolo del piombo nel
ritardo mentale
nei bambini ha portato ad una generale riduzione del suo uso. L'esposizione al piombo e stata collegata anche alla
schizofrenia
. Le vernici contenenti piombo sono state ritirate dal commercio in tutti i paesi industrializzati, tuttavia molte vecchie case contengono ancora piombo nelle loro vernici e in caso di lavori di ristrutturazione non si dovrebbero mai togliere i vecchi strati di vernice carteggiandoli perche si produrrebbero polveri sottili contenenti piombo che finirebbero per essere respirate.
E capitato a volte che i sali di piombo usati negli smalti per vasellame abbiano causato degli avvelenamenti quando bevande particolarmente acide come certi succhi di frutta hanno estratto ioni di piombo dallo smalto. Si pensa che fosse questa la causa delle
coliche del Devon
, dove si usavano presse con parti di piombo per estrarre il succo di mela per farne
sidro
. Il piombo e considerato anche estremamente dannoso per la fertilita delle donne.
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