Attinio
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radio
← attinio →
torio
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Generalita
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Nome, simbolo, numero atomico
| attinio, Ac, 89
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Serie
| attinidi
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Gruppo
,
periodo
,
blocco
| 3
,
7
,
f
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Densita
| 10 070 kg/m³
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Configurazione elettronica
|
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Termine spettroscopico
| 2
D
3/2
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Proprieta atomiche
|
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Peso atomico
| 227
|
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Raggio atomico
(calc.)
| 195
pm
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Configurazione elettronica
| [
Rn
]6d
1
7s
2
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e
?
per
livello energetico
| 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
|
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Stati di ossidazione
| 3 (
anfotero
)
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Struttura cristallina
| cubica a facce centrate
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Proprieta fisiche
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Stato della materia
| solido
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Punto di fusione
| circa 1 323
K
(1 050
°C
)
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Punto di ebollizione
| 3 471 K (3 198 °C)
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Volume molare
| 2,255
×
10
?5
m³/mol
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Calore di fusione
| 62
kJ/mol
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Altre proprieta
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Numero CAS
| 7440-34-8
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Elettronegativita
| 1,1 (
scala di Pauling
)
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Conducibilita termica
| 12
W/(m·K)
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Energia di prima ionizzazione
| 499 kJ/mol
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Energia di seconda ionizzazione
| 1 170 kJ/mol
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Isotopi piu stabili
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iso
| NA
| TD
| DM
| DE
| DP
|
225
Ac
| sintetico
| 10 giorni
| α
| 5,935
| 221
Fr
| 226
Ac
| sintetico
| 29,37 ore
| β
?
ε
α
| 1,117
0,640
5,536
| 226
Th
226
Ra
222
Fr
| 227
Ac
| 100%
| 21,773 anni
| β
?
α
| 0,045
5,042
| 227
Th
223
Fr
|
|
iso:
isotopo
NA: abbondanza in natura
TD:
tempo di dimezzamento
DM: modalita di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento
|
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L'
attinio
e l'
elemento chimico
di
numero atomico
89 e il suo simbolo e
Ac
. E stato il primo elemento
radioattivo
non primordiale ad essere isolato nel 1899. Nonostante il
polonio
, il
radio
e il
radon
siano stati osservati prima dell'attinio, essi non sono stati isolati fino al 1902. L'attinio ha dato il nome alla serie degli
attinoidi
, un gruppo di 15 elementi simili della
tavola periodica
tra l'attinio e il
laurenzio
. A volte e anche considerato il primo dei
metalli di transizione
del settimo periodo.
Metallo
radioattivo morbido, di colore bianco-argento, l'attinio reagisce rapidamente con l'
ossigeno
e l'umidita nell'aria, formando un rivestimento bianco di
ossido
che impedisce un'ulteriore
ossidazione
. Come la maggior parte dei lantanidi e molti degli attinoidi, l'attinio assume uno stato di ossidazione +3 in quasi tutti i suoi
composti chimici
. Esso si trova solo in tracce nell'
uranio
e nel
torio
, come l'
isotopo
227
Ac, che
decade
con un
tempo di dimezzamento
di 21.772 anni, prevalentemente emettendo
particelle beta
e talvolta
particelle alfa
, e l'isotopo
228
Ac che ha un'emivita di 6,15 ore. Una tonnellata di uranio naturale contiene circa 0,2 milligrammi di attinio-227 e una tonnellata di torio naturale contiene circa 5 nanogrammi di attinio-228. La stretta somiglianza delle proprieta fisiche e chimiche dell'attinio e del lantanio, rende la separazione dal minerale impraticabile. Tuttavia, l'elemento puo essere ottenuto, in quantita dell'ordine di milligrammi, dall'irraggiamento neutronico dell'isotopo radio-226 in un
reattore nucleare
. A causa della sua scarsita, del prezzo elevato e della radioattivita, l'attinio non trova un significativo utilizzo industriale. Le sue applicazioni attuali lo vedono impegnato come sorgente di
neutroni
e un agente per la
radioterapia
.
L'attinio e un metallo
radioattivo
di aspetto argenteo. Per via della sua intensa radioattivita, al buio emette una spettrale luce azzurra.
Si trova in tracce nei minerali dell'
uranio
sotto forma di
227
Ac, un
isotopo
che emette
particelle alfa
e
beta
con un'
emivita
di 21.773 anni. Una tonnellata di minerale d'uranio contiene mediamente un decimo di grammo di attinio.
Dal punto di vista chimico, possiede una reattivita simile a quella del
lantanio
.
La sua radioattivita, 150 volte piu intensa di quella del
radio
lo rende una potente fonte di
neutroni
. A parte questa, non ha altre applicazioni industriali significative.
225
Ac trova uso nella
medicina nucleare
.
L'attinio prende il nome dal termine
greco
(ακτ??, ακτ?νο?)
aktis
,
aktinos
, che significa "raggio, raggio luminoso".
L'attinio fu scoperto nel
1899
da
Andre-Louis Debierne
, il chimico
francese
che lo separo dalla
pechblenda
.
Friedrich Otto Giesel
lo scopri a sua volta nel
1902
.
L'attinio e presente in tracce nei minerali dell'uranio, ma viene generalmente prodotto in quantita dell'ordine dei milligrammi nei reattori nucleari, per irraggiamento con neutroni del
226
Ra
.
L'attinio metallico e stato preparato per
riduzione
del suo
fluoruro
con vapori di
litio
alla temperatura di
1
100
-1
300
°C
.
L'attinio in natura e composto dall'unico
isotopo radioattivo
227
Ac.
Sono noti in totale 36 isotopi aventi
masse atomiche
comprese tra 206 e
236
u
, il piu stabile dei quali e
227
Ac, con un'
emivita
di 21.772 anni; seguono
225
Ac (10 giorni) e
226
Ac (29,37 ore). Tutti gli altri hanno emivite inferiori a 10 ore e la maggior parte di essi inferiore a un minuto. Il meno stabile di tutti e
217
Ac, che decade attraverso un
decadimento alfa
o una
cattura elettronica
con un'emivita di 69 nanosecondi. Dell'attinio sono noti anche due
metastati
.
227
Ac e estremamente radioattivo e, in termini di danni alla salute, e da considerarsi pericoloso quasi quanto il
plutonio
.
L'ingestione anche di minime quantita puo causare danni molto gravi.
- Francesco Borgese,
Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprieta, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico
, Roma, CISU, 1993,
ISBN
88-7975-077-1
.
- R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto,
Tavola periodica e proprieta degli elementi
, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998
(archiviato dall'
url originale
il 22 ottobre 2010)
.
Archiviato
il 22 ottobre 2010 in
Internet Archive
.
- attinio
, su
Treccani.it ? Enciclopedie on line
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Istituto dell'Enciclopedia Italiana
.
- (
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) Lester Morss,
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Enciclopedia Britannica
, Encyclopædia Britannica, Inc.
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URL consultato il 12 maggio 2005
(archiviato dall'
url originale
il 16 maggio 2008)
.
- (
EN
)
Actinium
, su
WebElements.com
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Actinium
, su
EnvironmentalChemistry.com
.
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