Klorida

Klorida
Nama
	Nama IUPAC (sistematis) Klorida
Penanda
Nomor CAS	16887-00-6 ;
Model 3D ( JSmol )	Gambar interaktif ;
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3587171
ChEBI	CHEBI:17996 ;
ChEMBL	ChEMBL19429 ;
ChemSpider	306 ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	14910
IUPHAR/BPS	2339 ;
KEGG	C00698 ;
PubChem CID	312 ;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	Q32ZN48698 ;
	InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1 Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M ;
	SMILES [Cl-] ;
Sifat
Rumus kimia	Cl ?
Massa molar	35,45 g·mol ?1
Asam konjugat	Hidrogen klorida
Termokimia
Entropi molar standar ( S o )	153.36 J·K ?1 ·mol ?1
Entalpi pembentukan standar (Δ f H o )	?167 kJ·mol ?1
Senyawa terkait
Anion lain	Fluorida ; Bromida ; Iodida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Klorida / ? k l ?ːr a? d / ^[3] adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl ^?. Garam dari asam klorida H Cl mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na ⁺ dan Cl ^?. ^[4]

Kata klorida dapat pula merujuk pada senyawa kimia yang satu atau lebih atom klornya memiliki ikatan kovalen dalam molekul . Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik . Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah hidrogen klorida (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu organoklorida ) adalah klorometana (CH ₃Cl), atau sering disebut metil klorida.

Sifat elektronik [ sunting | sunting sumber ]

Ion klorida (diameter 167 pm ) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99 pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; namun, untuk beberapa garam klorida, seperti perak klorida , timbal(II) klorida , dan raksa(I) klorida , mereka hanya sedikit larut dalam air. ^[5] Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air.

Reaksi [ sunting | sunting sumber ]

Klorida dapat dioksidasi tetapi tidak dapat direduksi. Oksidasi pertama, seperti yang digunakan dalam proses klor-alkali, adalah konversi menjadi gas klor. Klorin dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi oksida dan oksianion lain termasuk hipoklorit (ClO ^?, bahan aktif dalam pemutih klorin), klorin dioksida (ClO ₂), klorat ( ClO ? 3 ), dan perklorat ( ClO ? 4 ).

Dalam hal sifat asam-basa, klorida adalah basa yang sangat lemah seperti yang ditunjukkan oleh nilai negatif dari p K _a asam klorida. Klorida dapat diprotonasi oleh asam kuat , seperti asam sulfat:

NaCl + H ₂SO ₄ → NaHSO ₄ + HCl

Reaksi garam ionik klorida dengan garam lain untuk pertukaran anion. Adanya klorida sering dideteksi dengan pembentukan perak klorida yang tidak larut pada perlakuan dengan ion perak(I):

Cl ^? + Ag ⁺ → AgCl

Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan kloridometer , yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini.

Elektroda perak klorida biasanya digunakan dalam elektrofisiologi ex vivo . ^[6]

Lihat pula [ sunting | sunting sumber ]

Halida (senyawa halogen)

Referensi [ sunting | sunting sumber ]

^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database" . The PubChem Project . USA: National Center for Biotechnology Information.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 978-0-618-94690-7 .
^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (edisi ke-3), Longman, hlm. 143, ISBN 9781405881180 .
^ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry . Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
^ Zumdahl, Steven (2013). Chemical Principles (edisi ke-7). Cengage Learning. hlm. 109 . ISBN 978-1-285-13370-6 .
^ Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-48685-5 .

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan . Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya .

[1] "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database" . The PubChem Project . USA: National Center for Biotechnology Information.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 978-0-618-94690-7 .

[3] Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (edisi ke-3), Longman, hlm. 143, ISBN 9781405881180 .

[auto-4] Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry . Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.

[5] Zumdahl, Steven (2013). Chemical Principles (edisi ke-7). Cengage Learning. hlm. 109 . ISBN 978-1-285-13370-6 .

[6] Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-48685-5 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]