Kalium tiosianat
adalah suatu
senyawa kimia
dengan
rumus kimia
K
SCN
. Senyawa ini merupakan garam yang penting dari
anion
tiosianat
, salah satu
pseudohalida
. Senyawa ini memiliki titik lebur yang relatif rendah dibandingkan kebanyakan garam anorganik lainnya.
Kalium tiosianat merupakan
kristal
pada
suhu kamar
yang perlahan
larut dalam udara
. Senyawa ini sangat larut dalam
air
, di mana larutan mendingin dengan cepat. Senyawa ini memiliki suhu leleh sekitar 175 °C. Kristalnya mudah larut dalam
etanol
dan
aseton
.
Sintesis kalium tiosianat dapat berlangsung dengan melelehkan
kalium sianida
dengan larutan
belerang
atau
kalium hidroksida
serta
amonium tiosianat
. Yang terakhir ini diperoleh dari reaksi
karbon disulfida
dan
amonia
di bawah tekanan dan pada suhu tinggi:
KSCN berair bereaksi hampir secara kuantitatif dengan
Pb(NO
3
)
2
untuk menghasilkan Pb(SCN)
2
, yang telah digunakan untuk mengubah
asil klorida
menjadi tiosianat.
[2]
KSCN mengubah
etilen karbonat
menjadi
etilensulfida
.
[3]
Untuk tujuan ini, KSCN pertama kali dicairkan di bawah vakum untuk menghilangkan air. Dalam reaksi yang terkait, KSCN mengubah
sikloheksida oksida
menjadi
episulfida
yang sesuai.
[4]
- C
6
H
10
O + KSCN → C
6
H
10
S +
KOCN
KSCN juga merupakan produk awal untuk sintesis
karbonil sulfida
.
Cairan encer KSCN terkadang digunakan untuk efek darah yang cukup realistis dalam film dan teater. Senyawa ini dapat dicat pada permukaan atau disimpan sebagai larutan yang tidak berwarna. Bila kontak dengan larutan
besi(III) klorida
(atau larutan lain yang mengandung
Fe
3+
), Produk dari reaksi adalah larutan dengan warna merah darah, karena pembentukan
ion kompleks
besi-tiosianat.
- [5]
- Ion besi(III) dan ion tiosianat bereaksi dalam media air untuk menghasilkan kompleks besi(III) berwarna merah darah.
Dengan demikian bahan kimia ini sering digunakan untuk menciptakan efek 'stigmata'. Karena kedua larutan tersebut tidak berwarna, keduanya bisa diletakkan terpisah di masing-masing tangan. Ketika tangan saling kontak satu sama lain, larutan bereaksi dan efeknya terlihat sangat mirip dengan
stigmata
.
Demikian pula, reaksi ini digunakan sebagai
uji
untuk Fe
3+
di
laboratorium
.
[6]
Kalium tiosianat juga dapat berfungsi sebagai pereaksi deteksi untuk ion tembaga(II). Untuk tujuan ini, ion tembaga (II) direaksikan dahulu dengan
natrium sulfit
untuk direduksi menjadi ion tembaga(I), yang bersama-sama dengan tiosianat menghasilkan endapan berwarna:
- Tembaga(I) tiosianat
merupakan endapan berwarna
Demikian pula, ion kobalt(II) dapat dideteksi dengan kalium tiosianat. Hal ini menimbulkan warna merah-violet dalam
kobalt(II) tiosianat
berair, yang menjadi biru pada penambahan
alkohol
atau
aseton
.
[7]
Selanjutnya, kandungan klorida dari larutan
asam nitrat
dapat ditentukan dengan larutan kalium tiosianat dalam
titrasi
menurut metode Volhard. Titrasi ini merupakan titrasi balik. Pada langkah pertama, ion klorida diendapkan dengan kelebihan
perak nitrat
yang ditentukan sebagai
perak klorida
. Pada langkah kedua, kelebihan ion perak kemudian dititrasi terhadap kalium tiosianat. Sebagai indikator, ion Fe
3+
digunakan:
- ^
http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/333-20-0
- ^
Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "
2a-Thiohomophthalimide
".
Org. Synth.
;
Coll. Vol.
5
: 1051.
- ^
Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "
Ethylenesulfide
".
Org. Synth.
;
Coll. Vol.
5
: 562.
- ^
van Tamelen, E. E. (1963). "
Cyclohexenesulfide
".
Org. Synth.
;
Coll. Vol.
4
: 232.
- ^
Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001),
Inorganic Chemistry
, San Diego: Academic Press,
ISBN
0-12-352651-5
- ^
Reinhard Matissek, Gabriele Steiner, Markus Fischer (2014).
Lebensmittelanalytik
(edisi ke-5th). Berlin / Heidelberg: Springer Spektrum. hlm. 434 dst.
ISBN
978-3-642-34828-0
.
- ^
Heinrich Remy (1961)
Lehrbuch der Anorganischen Chemie.
Volume II, Leipzig: Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig. p. 356.