A Wikipediabol, a szabad enciklopediabol
Az
ionos kotes
els?rend?
kemiai kotes
, mely ellentetes
toltes?
ionokat
tartalmazo anyagokban fordul el?. Az ionok kozotti elektrosztatikus vonzas es taszitas szabalyos szerkezetbe,
ionracsba
rendezi az anyagot alkoto ionokat, melynek a racspontjain szabalyosan valtakozva
kationok
es
anionok
talalhatok. A nagy kotesi energia miatt az ionracsos anyagok altalaban magas olvadaspontuak (peldaul a
natrium-klorid
olvadaspontja 801°C, a
magnezium-oxide
2800°C.)
Az er?s kotes miatt az ionok a racsban nem tudnak elmozdulni, ezert
szilard halmazallapotban
az ionos vegyuletek nem vezetik az
elektromos aramot
, olvadekban es oldatban azonban az ionok elmozdulhatnak, igy ilyen allapotban vezet?k.
Ionkotes altalaban egy
fem
es egy
nemfem
talalkozasanal jon letre. Ennek oka f?kent az, hogy a femek az I., II. es III.
f?csoportban
talalhatoak, es az itt keletkez? ionok pozitiv toltes?ek,
elektront
adnak le. Ezzel szemben a nemfem ionok tobbsege elektron felvetellel keletkezik, negativ toltes?.
Egyszeres ionkotes
[
szerkesztes
]
A
kalium
(K) es a
klor
(Cl) talalkozasakor a kovetkez? tortenik:
- K+Cl → KCl
Magyarazat: A kalium az els? f?csoportban talalhato elem. A stabil
elektronszerkezet
eleresehez egy elektront kell leadnia. Az elektron hiany miatt a kalium pozitiv toltes? ionna valik. Amikor a klor talalkozik a kaliummal, felveszi az altala leadott elektront, mivel elektronszerkezete igy valik stabilla.
- K
+
+Cl
-
→ KCl
Tobbszoros ionkotes
[
szerkesztes
]
Masrol beszelunk a
magnezium
(Mg) es a klor (Cl) talalkozasanal:
- Mg+2Cl → MgCl
2
A magnezium a II. f?csoport eleme, es 2 elektron leadasaval valik ionna, tehat ketszeres pozitiv toltessel rendelkezik. Azonban ezt a ket elektront nem tudja egyetlen kloridion felvenni, igy az egyenlet rendezesenel a klort ketszer kell vennunk.
- Mg
2+
+2Cl
-
→ MgCl
2
