|
Altalanos
|
Nev,
vegyjel
,
rendszam
|
europium, Eu, 63
|
Latin megnevezes
|
europium
|
Elemi sorozat
|
lantanoidak
|
Csoport
,
periodus
,
mez?
|
?
,
6
,
f
|
Megjelenes
|
ezustfeher
|
Atomtomeg
|
151,964(1)
g/mol
|
Elektronszerkezet
|
[
Xe
] 4f
7
6s
2
|
Elektronok
hejankent
|
2, 8, 18, 25, 8, 2
|
Fizikai tulajdonsagok
|
Halmazallapot
|
szilard
|
S?r?seg
(szobah?m.)
|
5,244 g/cm³
|
S?r?seg
(folyadek) az
o.p.
-on
|
5,13 g/cm³
|
Olvadaspont
|
1099
K
(826 °
C
, 1519 °
F
)
|
Forraspont
|
1802
K
(1529 °
C
, 2784 °
F
)
|
Olvadash?
![{\displaystyle \Delta _{fus}{H}^{\ominus }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90e68ab87943715da020d0a09b156395592b1978) |
9,21
kJ/mol
|
Parolgash?
![{\displaystyle \Delta _{vap}{H}^{\ominus }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bcd6bd8f21e5d154024f6ff5003c75a1f6f0a124) |
176
kJ/mol
|
Molaris
h?kapacitas
|
(25 °C) 27,66 J/(mol·K)
|
G?znyomas
P
/Pa
|
1
|
10
|
100
|
1 k
|
10 k
|
100 k
|
T
/K
|
863
|
957
|
1072
|
1234
|
1452
|
1796
|
|
Atomi tulajdonsagok
|
Kristalyszerkezet
|
kobos tercentralt
|
Oxidacios szam
|
3
(enyhen bazikus oxid)
|
Elektronegativitas
|
? 1,2 (
Pauling-skala
)
|
Ionizacios energia
|
1.: 547,1
kJ/mol
|
2.: 1085 kJ/mol
|
3.: 2404 kJ/mol
|
Atomsugar
|
185
pm
|
Atomsugar
(szamitott)
|
231
pm
|
Egyebek
|
Magnesseg
|
nincs adat
|
Elektromos ellenallas
|
(
sz.h.
) (poly) 0,900 μΩ·m
|
H?merseklet-vezetesi tenyez?
|
(300 K) est. 13,9
W/(m·K)
|
H?tagulasi tenyez?
|
(
sz.h.
) (poly)
35,0 μm/(m·K)
|
Young-modulus
|
18,2 GPa
|
Nyirasi modulus
|
7,9 GPa
|
Kompresszios modulus
|
8,3 GPa
|
Poisson-tenyez?
|
0,152
|
Vickers-kemenyseg
|
167 MPa
|
CAS-szam
|
7440-53-1
|
Fontosabb izotopok
|
|
Hivatkozasok
|
Az
europium
a
periodusos rendszer
egyik
eleme
.
Vegyjele
Eu
,
rendszama
63. A
lantanoidak
csoportjaba tartozo, ezustfeher szin? fem. Elnevezeset
Europa
kontinenser?l kapta.
dendrites szublimalt europium minta manipulatorban (~300 g; 99,998%-os tisztasag)
Az europium az
olomhoz
hasonlo kemenyseg?, eleg keplekeny fem. Nagy nyomas (80 GPa) es alacsony h?merseklet (1,8 K) egyuttes hatasara
szupravezet?ve
valik. A szupravezetes fellepeset az okozza, hogy a nyomas hatasara az europium ketertek? allapotbol (J = 7/2) haromertek?be (J = 0) kenyszerul. Az elkepzelesek szerint ketertek? allapotban az er?s helyi magneses momentum jatszik szerepet a szupravezetes elnyomasaban, igy ezt a helyi momentumot megszuntetve lehet?ve valhat a szupravezetes.
[1]
Az europium a legreaktivabb
ritkafoldfem
, leveg?n gyorsan oxidalodik (egy centimeteres nagysagu minta nehany nap alatt teljesen eloxidalodik)
[2]
es a
kalciumhoz
hasonloan reagal vizzel. A szilard femmintak meg akkor is altalaban fenytelenek, ha
asvanyi olaj
ved?reteggel vannak bevonva. Az europium leveg?n 150?180 °C-on meggyullad es
europium(III)-oxid
keletkezese kozben eleg:
- 4 Eu + 3 O
2
→ 2 Eu
2
O
3
Az europium eleg elektropozitiv elem, hideg vizzel lassan, forro vizzel meglehet?sen gyorsan reagal. A reakcio termeke europium-hidroxid:
- 2 Eu (s) + 6 H
2
O (l) → 2 Eu(OH)
3
(aq) + 3 H
2
(g)
Az europiumfem minden
halogennel
reagal:
- 2 Eu (s) + 3 F
2
(g) → 2 EuF
3
(s) [feher]
- 2 Eu (s) + 3 Cl
2
(g) → 2 EuCl
3
(s) [sarga]
- 2 Eu (s) + 3 Br
2
(g) → 2 EuBr
3
(s) [szurke]
- 2 Eu (s) + 3 I
2
(g) → 2 EuI
3
(s)
Az europium konnyen oldodik hig
kensavban
, a keletkez? oldat nagyon halvany rozsaszin? Eu(III) ionokat tartalmaz, melyek [Eu(OH
2
)
9
]
3+
komplex formajaban leteznek:
[3]
- 2 Eu (s) + 3 H
2
SO
4
(aq) → 2 Eu
3+
(aq) + 3
SO
2?
4
(aq) + 3 H
2
(g)
Az europium nehany vegyulete:
Az europium vegyuletei kozul inkabb az europium(II) van tulsulyban, ellentetben a legtobb lantanoidaval, melyek rendszerint +3-as oxidacios allapotu vegyuleteket alkotnak. Az europium(II) kemiaja nagyon hasonlit a barium(II)-ere, mivel ionsugaruk hasonlo. Az europium(II) gyenge redukaloszer, igy atmoszferikus korulmenyek kozott a harom vegyertek? forma a gyakoribb. Anaerob, es kulonosen geotermalis korulmenyek kozott a ketertek? forma eleg stabil ahhoz, hogy be tudjon epulni a kalcium es mas
alkalifoldfemek
asvanyaiba. Ez okozza az ?europium anomaliat”, azt a jelenseget, hogy a szokasos konny? lantanoida asvanyok, mint peldaul a
monacit
europiumban szegenyebbek, mint azt a kondritikus elemgyakorisag alapjan varnank. A basztnezit eseten kevesbe lep fel europium anomalia, es igy ma ez az asvany az europium f? forrasa. Az europium konnyen kialakithato ket vegyertek? allapota az egyik legkonnyebben kinyerhet? es tisztithato lantanoidava teszi az elemet, meg akkor is, ha ? mint altalaban ? csak kis koncentracioban van jelen.
A termeszetben az europium 2 izotopja talalhato meg, az
151
Eu es az
153
Eu. Az
153
Eu termeszetes gyakorisaga a legnagyobb (52,2%). Noha az
153
Eu stabil, az
151
Eu-r?l az utobbi id?ben derult ki, hogy radioaktiv
alfa-bomlo
,
felezesi ideje
? az elmeleti joslatokkal eleg jo egyezesben ? 5(?3 +11)·10
18
ev,
[4]
ami 1 kilogramm termeszetes europiumban ketpercenkent jelent 1 alfa-bomlast. A termeszetes
151
Eu radioizotop mellett 35 mesterseges izotopot jellemeztek, melyek kozul a legstabilabb az
150
Eu (felezesi ideje 36,9 ev), az
152
Eu (13,516 ev felezesi id?vel) es az
154
Eu (felezesi ideje 8,593 ev). A tobbi radioaktiv izotop felezesi ideje kevesebb mint 4,7612 ev, tobbseguke 12,2 masodpercnel is rovidebb. Ennek az elemnek 8 metastabil allapota is ismert, ezek kozul a legstabilabb a
150m
Eu (
T
½
=12,8 ora), a
152m1
Eu (
T
½
=9,3116 ora) es a
152m2
Eu (
T
½
=96 perc).
A leggyakoribb ?
153
Eu ? izotopnal konnyebbek els?sorban
elektronbefogassal
bomlanak, a bomlestermekek f?kent
szamarium
izotopok. A nehezebb izotopok eseten a negativ
beta-bomlas
a leggyakoribb, a f? bomlastermekek a
gadolinium
izotopjai.
Az europium, mint maghasadasi termek
[
szerkesztes
]
Termikus neutronok befogasi hataskeresztmetszete
Izotop
|
151
Eu
|
152
Eu
|
153
Eu
|
154
Eu
|
155
Eu
|
Hozam
|
~10
|
alacsony
|
1580
|
>2.5
|
330
|
Barn
|
5900
|
12800
|
312
|
1340
|
3950
|
Europium
maghasadasi
reakciokban is keletkezik, de csak kis mennyisegben, mivel ezen izotopok atomtomege a hasadasi termekek atomtomeg-eloszlasanak a szelen talalhatok.
Mas lantanoidakhoz hasonloan tobb izotop, kulonosen a paratlan tomegszamu, neutronban szegeny izotopok nagy neutronbefogasi hataskeresztmetszettel rendelkeznek, amely gyakran eleg nagy ahhoz, hogy ezek
reaktormeregkent
viselkedjenek.
Az
151
Eu a Sm-151
beta-bomlasi
termeke, a hosszu felezesi id? es a neutronabszorpciohoz szukseges rovid atlagos id?tartam miatt azonban a
151
Sm nagy resze
152
Sm-ve alakul.
Az
152
Eu (felezesi ideje 13,516 ev) es
154
Eu (felezesi ideje 8,593 ev) nem beta-bomlas termekei, mivel a
152
Sm es
154
Sm nem radioaktiv, de az
154
Eu az egyetlen hossz? elet? ?arnyekolt” nuklid a Cs-134-en kivul, amely a hasadasi reakcio soran 2,5 ppm-nel nagyobb mennyisegben keletkezik.
[5]
Nagy mennyiseg?
154
Eu keletkezik neutronaktivacio reven, jelent?s reszben a nem radioaktiv
153
Eu-bol, ez azonban nagyreszt tovabbalakul
155
Eu-te.
Az
155
Eu (felezesi ideje 4,7612 ev) hasadasi hozama U-235-re es termikus neutronokra 330 ppm. Mire a hasadoanyag kieg, ezen izotop nagyobb resze atalakul stabil, nem abszorbealo gadolinium-156-ta.
Osszefoglalva elmondhato, hogy az europium izotopokat sugarveszelyesseg szempontjabol felulmulja a Cs-137 es Sr-90, reaktormeregkent pedig a szamarium es mas elemek izotopjai fontosabbak.
Az europiumot els?kent
Paul Emile Lecoq de Boisbaudran
talalta meg 1890-ben. ? dusitott szamarium es gadolinium ercb?l egy bazikus frakciot nyert ki, amelynek olyan spektrumvonalai is voltak, melyek nem egyeztek a szamariumeval es gadonliniumeval. Az europium felfedezeset azonban
Eugene-Anatole Demarcay
francia kemikusnak tulajdonitjak, aki 1896-ban gyanakodni kezdett, hogy a nemregiben felfedezett elem, a szamarium mintait egy ismeretlen elem szennyezi. Az europiumot vegul 1901-ben sikerult elkulonitenie.
Amikor az europiummal adagolt ittrium-ortovanadat voros fenyport az 1960-as evek elejen felfedeztek, es nyilvanvalova valt, hogy ez a szinestelevizio-iparban forradalmat fog okozni, nagy kuzdelem indult a monacitfeldolgozok rendelkezesere allo sz?kos europiumkeszletekert. (A monacit jellemz? europiumtartalma korulbelul 0,05% volt.) Szerencsere a Molycorp kaliforniai Mountain Passban lev? telepen kitermelt basztnezit lantanoidatartalmanak szokatlanul ?nagy” resze, 0,1% volt europium, igy a ceg szinre lepesevel az ipar europium igenyet sikerult kiszolgalni. Az europium alkalmazasa el?tt a szines TV-k voros fenypora nagyon halvany szin? volt, ezert a tobbi szin fenyporat gyengiteni kellett, hogy meg?rizhessek a szinegyensulyt. Az elenk szin? europiumos voros fenypor alkalmazasakor erre mar nem volt szukseg, igy a TV-k kepe sokkal elenkebb szin?ve valt. A TV-ipar azota is hasznalja az europiumot, es a szamitogep monitorokban is alkalmazzak. A kaliforniai basztnezitnek ma mar er?s konkurenciaja a kinai Bayan Oboban termelt asvany, melynek europiumtartalma meg ?magasabb”: 0,2%.
Frank Spedding, a ritkafoldfemipart az 1950-es evekben forradalmasito ioncseres eljaras felfedez?je az 1930-as evekben egy el?adast tartott a ritkafoldfemekr?l, amikor egy id?sebb uriember odament hozza, es ajandekul felajanlott tobb font europium-oxidot. Ez abban az id?ben hallatlanul nagy mennyiseg volt, es Spedding nem vette komolyan az ajanlatot. A csomag azonban rendben megerkezett, benne tobb font tiszta europium-oxiddal. Mint kiderult, az id?sebb uriember Dr. McCoy volt, az europium nevezetes redoxi kemiai tisztitasi modszerenek kidolgozoja.
Monacit
Az europium elemi allapotban nem fordul el?, azonban szamos europium tartalmu
asvany
ismert, ezek kozul a basztnezit es a monacit a legfontosabb. Az europiumot a Nap es mas csillagok szinkepeben is azonositottak. Az europium asvanyokbeli, mas ritkafoldemekhez kepest szegenyebb vagy gazdagabb el?fordulasat europium anomalianak nevezik.
Egyes
fluorit
(kalcium-difluorid) asvanyok ragyogo kek
fluoreszcenciajat
a kis mennyisegben bennuk talalhato ketertek? europium aktivalja. Ezen asvanyok legjelent?sebb peldanyai az eszak-angliai Weardaleb?l es kornyeker?l szarmaznak, es ezek alapjan neveztek el a fluoritot a fluoreszcencia jelensege alapjan, bar nem sokkal kes?bb felfedeztek az europiumot es felismertek, hogy az a jelenseg okozoja.
Az europium a
xenotim
,
monacit
es
basztnezit
asvanyokban fordul el?. Az els? kett? LnPO
4
ortofoszfat asvany (az Ln az osszes lantanoida kevereke, a radioaktiv
prometiumot
kiveve), mig a harmadik LnCO
3
F fluorid karbonat. A paros rendszamu lantanoidak gyakoribbak. Ezekben az asvanyokban a legnagyobb mennyiseg? lantanodiak (gyakorisag szerinti sorrendben) a
cerium
,
lantan
,
neodimium
es
prazeodimium
. A monacit
toriumot
es
ittriumot
is tartalmaz, melynek kezeleset a torium es bomlastermekeinek radioaktiv volta nehezkesse teszi.
Tobb esetben nem kulonosebben fontos, hogy elvalasszak egymastol a femeket, de ha kulon van szukseg a tiszta femekre, az elvalasztasi folyamat bonyolult. Els?kent a femeket
kensavval
(H
2
SO
4
),
sosavval
(HCl) es
natrium-hidroxiddal
(NaOH) vegzett extrakcioval so formajaban nyerik ki az ercekb?l. Ezen lantanoida soknak a modern tisztitasi modszerei koze szelektiv komplexkepzesi, oldoszeres extrakcios es ioncsere kromatografias eljarasok tartoznak.
[6]
Tiszta europiumot EuCl
3
es NaCl (vagy
CaCl
2
) grafitcellaban,
grafit
anoddal
vegzett olvadekelektrolizisevel allitanak el?. Az
elektrolizis
masik termeke a
klorgaz
.
Az europium a szines katodsugarcsoves televiziokban a voros szin megjelenitesehez hasznalt elemek egyike.
Az europiumfemnek szamos felhasznalasi terulete van: egyes
uvegtipusokhoz
adagolva
lezerek
keszitesehez,
Down-szindroma
es mas
genetikai betegsegek
sz?resehez is hasznaljak. Neutronelnyel? hatasa miatt nuklearis reaktorokban torten? alkalmazasat is vizsgaljak. Az europium-oxidot (Eu
2
O
3
) szeles korben hasznaljak
televiziokeszulekek
es
fenycsovek
voros fenyporakent, valamint
ittriumalapu
fenyporok aktivatorakent. Mig a haromertek? europium voros fenyport szolgaltat, a ketertek? europium vegyuletek lumineszcenciaja a gazdaracstol fugg, de altalaban a spektrum kek vegehez van kozel. A ket (piros es kek) europium fenypor csoportot a sarga/zold terbium fenyporokkal kiegeszitve feher fenyt ad, melynek szinh?merseklete modosithato az egyes fenyporok vagy azok mennyisegenek valtoztatasaval. Jellemz?en ilyen tipusu fenyport hasznalnak a spiral alaku fenycsovekben. Ugyanennek a harom csoportnak a kombinalasa az egyik lehet?seg a harom szines TV es szamitogep monitor rendszer megvalositasara. A fluoreszcens uvegek gyartasanal is az egyik lehetseges adalek. Az europium fluoreszcenciajat hasznaljak fel a gyogyszermolekulak es biomolekulak kozotti kolcsonhatasok vizsgalatakor is. Az
euro
bankjegyek biztonsagi jelei kozott is hasznalnak europium fenyport.
[7]
Az europiumot gyakran hasznaljak a nyomelemek
geokemiai
es
k?zettani
vizsgalataiban, hogy megertsek a
magmas k?zeteket
(
magmabol
vagy
lavabol
a kih?les soran keletkezett k?zetek) letrehozo folyamatokat. Az europium anomalia termeszete segiti az egy sorozatba tartozo magmas k?zetek kozotti kapcsolat rekonstrualasat.
Az europium vegyuletek toxicitasat nem vizsgaltak alaposan, de nincs vilagos jele annak, hogy mas nehezfemekhez hasonlitva er?sen mergez? lenne. A fem pora t?z- es robbanasveszelyes. Az europiumnak nincs ismert biologiai szerepe.
- Ez a szocikk reszben vagy egeszben a
Europium
cim? angol Wikipedia-szocikk
ezen valtozatanak
forditasan alapul.
Az eredeti cikk szerkeszt?it annak laptortenete sorolja fel. Ez a jelzes csupan a megfogalmazas eredetet es a szerz?i jogokat jelzi, nem szolgal a cikkben szerepl? informaciok forrasmegjelolesekent.
- ↑
M. Debessai et al. (2009). ?Pressure-Induced Superconducting State of Europium Metal at Low Temperatures”.
Phys. Rev. lett.
102
, 197002. o.
DOI
:
10.1103/PhysRevLett.102.197002
.
- ↑
Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test
. (Hozzaferes: 2009. augusztus 8.)
- ↑
Chemical reactions of Europium
. Webelements. (Hozzaferes: 2009. junius 6.)
- ↑
Search for α decay of natural Europium, P. Belli, R. Bernabei, F. Cappell, R. Cerulli, C.J. Dai, F.A. Danevich, A. d'Angelo, A. Incicchitti, V.V. Kobychev, S.S. Nagorny, S. Nisi, F. Nozzoli, D. Prosperi, V.I. Tretyak, and S.S. Yurchenko, Nucl. Phys. A
789
, 15 (2007)
doi
:
10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001
- ↑
ORNL Table of the Nuclides
- ↑
Patnaik, Pradyot.
Handbook of Inorganic Chemical Compounds
. McGraw-Hill, 294?295. o. (2003).
ISBN 0070494398
. Hozzaferes ideje: 2009. junius 6.
- ↑
Europium and the Euro
. [2009. augusztus 4-i datummal az
eredetib?l
archivalva]. (Hozzaferes: 2009. junius 6.)