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Grafico que ilustra la relacion entre el radio atomico e ionico
En
quimica inorganica
, las
reglas de Fajans
, formuladas en 1923 por el fisicoquimico estadounidense de origen polaco
Kasimir Fajans
(1887?1975),
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se utilizan para predecir si un
enlace quimico
sera un
enlace covalente
o un
enlace ionico
, y dependen de la carga del
cation
y del tamano relativo del cation y el
anion
.
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Las reglas de Fajans se pueden resumir en tres puntos:
- Regla 1
: cuanto mas polarizante es el cation, mayor caracter covalente tendra el enlace. El caracter polarizante de un cation aumenta al aumentar su relacion carga/radio,
q/r
.
- Regla 2
: cuanto mas polarizable es el
anion
, mayor caracter covalente tendra el enlace. La polarizabilidad del anion aumenta al aumentar el radio y la carga. En el caso de los
halogenos
la polarizabilidad crece en el siguiente orden:
F
<
Cl
<
Br
<
I
.
- Regla 3
: la polarizacion del enlace y por lo tanto su caracter covalente, aumenta cuando la configuracion electronica del cation no es la de un
gas noble
. Esto se da en los metales de transicion y en las
tierras raras
(
lantanidos
y
actinidos
) debido a que sus orbitales
d
y
f
se extienden lejos del nucleo y por ello son faciles de polarizar al ser menos atraidos por el nucleo.
Por ejemplo el
cloruro sodico
tiene un cation (Na+) con carga de (+1) y un tamano relativamente grande de en torno a 1 A y un anion (Cl-) relativamente pequeno (para ser anion) de 2 A y por lo tanto el enlace es ionico. Contrariamente el
ioduro de aluminio
(AlI
3
) tiene un cation trivalente (+3) muy polarizante y un anion muy grande (y por lo tanto polarizable) por lo que su enlace tiene caracter covalente.
Regla de Ephraim-Fajans
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Tras la observacion de datos de solubilidad de distintos haluros alcalinos
F. Ephraim
(1920)
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y K. Fajans (1921) establecieron que sales con contraiones de radio proximo son relativamente poco solubles, en comparacion con sales cuyos contraiones tienen distintos tamanos.
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Vease tambien
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Referencias
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]
- ↑
a
b
Fajans, Kasimir
(1923).
≪Struktur und Deformation der Elektronenhullen in ihrer Bedeutung fur die chemischen und optischen Eigenschaften anorganischer Verbindungen≫
.
Naturwiss.
11
(10): 165-72.
Bibcode
:
1923NW.....11..165F
.
doi
:
10.1007/BF01552365
.
- ↑
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b
Fajans, Kasimir; Joos, G (1924).
≪Molrefraktion von Ionen und Molekulen im Lichte der Atomstruktur≫
.
Z. Phys.
23
: 1-46.
Bibcode
:
1924ZPhy...23....1F
.
doi
:
10.1007/BF01327574
.
- ↑
a
b
Fajans, K. (1924).
≪II. Die Eigenschaften salzartiger Verbindungen und Atombau≫
.
Z. Kristallogr.
61
(1): 18-48.
doi
:
10.1524/zkri.1924.61.1.18
. Archivado desde
el original
el 23 de febrero de 2014.
- ↑
F. Ephraim. Inorganic Chemistry, 6.ª ed., Londres, 1954, pp. 58-61.
- ↑
Rios, E.G.
Quimica Inorganica
(1994). Editorial Reverte, S.A.
Bibliografia
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]
Enlaces externos
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