El
efecto isotopico cinetico
(
EIC
) es una variacion en la
velocidad
de una
reaccion quimica
cuando en uno de los reactivos, un
atomo
es sustituido por uno de sus
isotopos
. Tambien es llamada
fraccionamiento de isotopos
, aunque este termino tecnicamente tiene un sentido mas amplio. Un EIC para
hidrogeno
y
deuterio
se representa como:
![{\displaystyle EIC={\frac {k_{H}}{k_{D}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2f213dbe243e6696fe1c6b50aa7e22f13ad806d)
con k
H
y k
D
como constantes de
velocidad de reaccion
.
Una sustitucion isotopica modificara enormemente la velocidad de reaccion cuando el reemplazo isotopico se da en un
enlace quimico
que es roto o formado en el
paso limitante
de la reaccion. En ese caso, el cambio en la velocidad de reaccion es llamado "efecto isotopico primario". Cuando en la sustitucion no esta involucrado el enlace que se rompe o se forma, aun asi se puede observar un pequeno cambio en la velocidad de reaccion llamado "efecto isotopico secundario". Asi, la magnitud del efecto isotopico cinetico puede ser usada para estudiar un
mecanismo de reaccion
. Si otros pasos de la reaccion son los que determinan su velocidad, el efecto de las sustitucion isotopica no podra ser percibido.
Los cambios isotopico son mas pronunciados cuando el cambio relativo en
masa
es mayor. Por ejemplo, el cambio de un atomo de hidrogeno a deuterio representa un 100% de incremento en masa, mientras que en la sustitucion de
12
C
con
13
C
, la masa aumenta solo un 8%. La velocidad de una reaccion que involucre un enlace C-H es tipicamente 6 a 10 veces mayor que la correspondiente a un enlace C-D, mientras que una reaccion de
12
C es solamente ~1,04 veces mas rapida que la reaccion equivalente con
13
C (aunque en ambos casos el isotopo es una
unidad de masa atomica
mayor).
La sustitucion isotopica puede modificar la velocidad de una reaccion de varias formas. En muchos casos, la diferencia puede ser racionalizada notando que la masa de un atomo afecta la frecuencia vibratoria del
enlace quimico
que forma, aun si la
configuracion electronica
es practicamente identica. Los atomos mas pesados llevan desde un punto de vista
clasico
a menores frecuencias vibracionales, o visto desde la
mecanica cuantica
, a una menor
energia del punto cero
. Con esto, se debe aportar mas energia para romper el enlace, resultando en una mayor
energia de activacion
para llevar a cabo la reaccion, lo que a su vez disminuye la velocidad medida (ver, por ejemplo, la
ecuacion de Arrhenius
).
La
ecuacion de Swain
relaciona el efecto isotopico cinetico de la combinacion proton/tritio con la de proton/deuterio.
Detalles matematicos en una molecula diatomica
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]
Una aproximacion para estudiar este efecto es en una
molecula diatomica
. La frecuencia vibracional fundamental (
ν
) de un enlace quimico entre un atomo A y uno B puede ser aproximado por un
oscilador armonico
:
![{\displaystyle \nu ={\frac {1}{2\pi }}{\sqrt {\frac {k}{\mu }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1a39a748c19ba8f6dec835710365db63fb4acc5)
donde
k
es la constante de rotura del enlace, y
μ
es la
masa reducida
del sistema A-B:
![{\displaystyle \mu ={\frac {m_{A}m_{B}}{m_{A}+m_{B}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3210f5073f8b72313b54ed51c7ee76a55f420e33)
(
es la masa del atomo
). En mecanica cuantica, la energia del nivel
de un oscilador armonico esta dada por:
![{\displaystyle E_{n}=h\nu \left(n+{\frac {1}{2}}\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b92f7d9a26803b857045d51910cd497144edfb1)
Asi, la energia del punto cero (
= 0) disminuira a medida que la masa reducida aumente. Con una menor energia del punto cero, mas energia se necesita para alcanzar la energia de activacion para romper un enlace.
Al cambiar un
enlace carbono-hidrogeno
por uno carbono-deuterio, k permanece constante, pero la masa reducida μ es diferente. Como buena aproximacion de pasar de C-H a C-D, la masa reducida aumenta aproximadamente en un factor de 2. Asi, la frecuencia para un enlace C-D debe ser aproximadamente 1/√2 o 0,71 veces la correspondiente al enlace C-H. Aun asi este efecto es mucho mayor que el cambiar un
12
C por un
13
C.
Aplicaciones
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]
El efecto isotopico cinetico es utilizado para estudiar
mecanismos de reaccion
, por ejemplo en la
halogenacion
de
tolueno
:
[
1
]
![Efecto isotópico cinético en la halogenación de tolueno.](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/KineticIsotopeEffectHalogenation.png/400px-KineticIsotopeEffectHalogenation.png)
Este "EIC intramolecular" estudia en particular la sustitucion de radicales de hidrogeno por bromo, utilizando tolueno mono-deuterado (obtenido por
reduccion organica
de
cloruro de bencilo
con
zinc
y
acido acetico
deuterado) y
N
-bromosuccinimida
. Como el hidrogeno es reemplazado por el bromo mas rapidamente que el deuterio, el producto de la reaccion se enriquece en deuterio. Para analizar la composicion de deuterio por
espectroscopia de masa
, el producto de la reaccion es reducido de nuevo a tolueno con
hidruro de litio y aluminio
y se obtiene un EIC de 4,86. Esto esta en concordancia con el punto de vista aceptado generalmente de una sustitucion de radicales en donde un atomo de hidrogeno es sustituido por una especie
radical libre
de bromo, en el paso limitante de la reaccion.
Un mayor EIC de 5,56 se obtiene para la reaccion de
cetonas
con
bromo
e
hidroxido de sodio
formando una
halocetona
con la posicion α-carbonil deuterada.
[
2
]
![Efecto isotópico cinético en la bromación de cetona.](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/KineticIsotopeEffectEnolateFormation.png/500px-KineticIsotopeEffectEnolateFormation.png)
En esta reaccion el paso limitante es la formacion de
enolato
por eliminacion de un proton (deuterio) de la cetona por una base. En este caso el EIC es calculado de la constante de reaccion para la 2,4-dimetil-3-pentanona regular y su
isomero
deuterado realizando medidas de
densidad optica
.
Efecto tunel
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]
En algunos casos se observa un incremento adicional en la velocidad de reaccion del isotopo mas liviano, posiblemente debido a un
efecto tunel
. Esto es tipico en los atomos de hidrogeno que son lo suficientemente livianos como para exhibir un efecto tunel significativo.
Este efecto es observado en reacciones como la desprotonacion y yodacion de
nitropropano
con una base de
piridina
[
3
]
con un EIC de 25 a 25 °C:
![EIC en yodación.](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/KIE_effect_iodination.png/400px-KIE_effect_iodination.png)
y en una reaccion 1,5-sigmatropica de hidrogeno
[
4
]
si bien se observa que es dificil extrapolar los valores experimentales obtenidos en temperaturas elevadas a temperaturas mas bajas:
[
5
]
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6
]
![EIC en reacción sigmatrópica.](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/69/KIE_effect_sigmatropicReaction_2006.png/400px-KIE_effect_sigmatropicReaction_2006.png)
Enlaces externos
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]
Referencias
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]
- ↑
The Deuterium Isotope Effect in the Side Chain Halogenation of Toluene
Kenneth B. Wiberg and Lynn H. Slaugh;
J. Am. Chem. Soc.
;
1958
; 80(12) pp 3033 - 3039;
doi
10.1021/ja01545a034 10.1021/ja01545a034
- ↑
Anomalous kinetic hydrogen isotope effects on the rat of ionization of some dialkyl substituted ketones
R. A. Lynch, S. P. Vincenti, Y. T. Lin, L. D. Smucker, and S. C. Subba Rao
J. Am. Chem. Soc.
;
1972
94pp 8351 - 8356;
doi
10.1021/ja00779a012 10.1021/ja00779a012
- ↑
Rates and isotope effects in the proton transfers from 2-nitropropane to pyridine bases
Edward Sheldon Lewis and Lance Funderburk
J. Am. Chem. Soc.
;
1967
; 89(10) pp 2322 - 2327;
doi
10.1021/ja00986a013
- ↑
Mechanism of the 1,5-sigmatropic hydrogen shift in 1,3-pentadiene
Michael J. S. Dewar, Eamonn F. Healy, and James M. Ruiz
J. Am. Chem. Soc.
;
1988
; 110(8) pp 2666 - 2667;
doi
10.1021/ja00216a060
- ↑
Effect on Kinetics by Deuterium in the 1,5-Hydrogen Shift of a Cisoid-Locked 1,3(Z)-Pentadiene, 2-Methyl-10-methylenebicyclo[4.4.0]dec-1-ene: Evidence for Tunneling?
William von E. Doering and Xin Zhao
J. Am. Chem. Soc.
;
2006
; 128(28) pp 9080 - 9085; (Article)
doi
10.1021/ja057377v
- ↑
En este estudio el EIC es medido por
RMN
de protones. El EIC extrapolado a 25 °C es de 16,6 pero el margen de error es elevado.