Tiokarbonata acido
Kemia strukturo de la Tiokarbonata acido
3D Kemia strukturo de la Tiokarbonata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena tiokarbonato
Kemia formulo	H 2 CS 3
CAS-numero-kodo	594-08-1
PubChem-kodo	68982
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Ru?a oleeca likva?o
Molmaso	110.22 g mol ?1
Smiles	C(=S)(S)S
Denseco	1483 g/cm 3
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$  1,8225
Fandopunkto	?26.8 °C ; ?16.3 ℉ ; 246.3 K
Bolpunkto	58 °C ; 136 ℉ ; 331 K
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R40 R51 R53 R63
Sekureco	S36 S37 S61
Pridan?eraj indikoj
Dan?ero C Koroda Xi Irita
GHS etikedigo de kemia?oj [1]
GHS Dama?o-piktogramo
GHS Signalvorto	Dama?a substanco
GHS Deklaroj pri dama?oj	H226 , H314
GHS Deklaroj pri anta?gardoj	P210 , P301+330+331 , P280 , P305+351+338 , P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj la? iliaj normaj kondi?oj pri temperaturo kaj premo ( 25 °C kaj 100 kPa)

Tiokarbonata acido , acido de tiokarbonato a? H ₂ CS ₃ estas deriva?o de la karbonata acido kie la oksigenatomoj estas anstata?ataj de sulfuratomoj . ?i estas sintezebla per reakcio inter sulfida acido kaj karbona dusulfido .

${\displaystyle \mathrm {H_{2}S+CS_{2}\longrightarrow H_{2}CS_{3}} }$

Tiokarbonata acido estas malkovrita de Berzelius kiam li reakciigis karbonan dusulfidon kaj natrian sulfidon estigante solva?on de natria tiokarbonato, kiu precipiti?as en etanolo kiel flaveca-bruna oleo. Per agado de diluita klorida acido sur ?i-salo, tiokarbonata acido esti?as kiel ru?e?a-flava oleo, kiu posedas malagrablan odoron kaj malkomponi?as per hejtado en karbona dusulfido kaj sulfida acido sen formi?o de libera sulfuro . ^[2]

Proprecoj [ redakti | redakti fonton ]

Pura tiokarbonata acido esti?as per la?grada gutigado de amonia tiokarbonato kaj granda troo da koncentrita klorida acido , tiam kiam ?i separi?as kiel brile ru?a likva?o kiu povas seki?i en la ?eesto de fosfora kvinoksido . La solva?o glacii?as kiel oran?okolora solido je ?30.5 °C . La acido malkomponi?as sub tempoagado liberigante karbonan dusulfidon, en kiu ?i dissolvi?as. ?i iomete dissolvi?as en akvo, acidoj kaj multaj organikaj solvantoj, donante flavajn solva?ojn kiu la?grade malkomponi?as per koloroperdo. En acetono , la malkomponi?o ne akompanatas per separado de sulfuro e? kiam longe ekspoziciita.

Sintezo [ redakti | redakti fonton ]

• Kalcia kaj natria karbonatoj reakcias kun acido estigante la korespondajn tiokarbonatojn, la? la ekvacio:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}CS_{3}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}CS_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}CS_{3}+2\;HCl\longrightarrow H_{2}CS_{3}+2\;NaCl\uparrow } }$

Reakcio [ redakti | redakti fonton ]

• Kiam hejtata, tiokarbonata acido malkomponi?as:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}CS_{3}\longrightarrow CS_{2}+H_{2}S\uparrow } }$

Literaturo [ redakti | redakti fonton ]

• Science Direct
• Sulphur Atomistry
• Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 23o, , Karl-Heinz Buchel, Jurgen Falbe, Herrmann Hagemann, Michael Hanack, Dieter
• Otic Antiinfectives?Advances in Research and Application: 2012 Edition ...
• Concise Encyclopedia Chemistry , Mary Eagleson

Vidu anka? [ redakti | redakti fonton ]

• Karbonatoj

v   ?   d   ?   r Sulfurhavaj acidoj  • H 2 S  • H 2 SO 3  • H 2 SO 4  • H 2 SO 5  • H 2 S 2 O 2  • H 2 S 2 O 3  • H 2 S 2 O 4  • H 2 S 2 O 5  • H 2 S 2 O 7  • H 2 S 2 O 8  • H 2 S 2 O 6  • H 2 S 3 O 6  • H 2 S 4 O 6  • H 2 S 5 O 6  • H 3 PO 3 S  • H 3 PO 2 S 2  • ClSO 3 H  • FSO 3 H  • C 6 H 5 SO 3 H  • CH 3 C 6 H 4 SO 3 H  • H 3 C-SO 2 OH  • CF 3 SO 2 OH  • CCl 3 SO 2 OH  • H 2 CS 3  • HSCN

Referencoj [ redakti | redakti fonton ]

Portalo pri Kemio

?i tiu artikolo ankora? estas ?ermo  pri kemio . Helpu al Vikipedio plilongigi ?in . Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ?i ( menciante la fonton ).